1樓：匿名使用者
能級的能量高低和原子軌道的能量高低若二者為同元素的同電子，那麼電子在其軌道上運動的能量相同。能級的能量高低和原子軌道的能量高低可以說都是電子運動的能量，電子運動有特定的軌道，一個軌道“一層”能量，不同軌道不同能量，不同軌道即有不同的能級，不同能級的能量有不相同。一句話說，原子核外部 按分成能量值就是能級，電子在其能量值的原子軌道上運動，若一個能級一個軌道，能量高低相同。
能級：由玻爾的理論發展而來的現代量子物理學認為原子核外電子的可能狀態是不連續的，因此各狀態對應能量也是不連續的。這些能量值就是能級。
原子核外電子運動軌道的一種理論。它認為電子只能在特定的、分立的軌道上運動，各個軌道上的電子具有分立的能量，這些能量值即為能級。
原子軌道的能量：
原子的能量是量子化的，原子核外電子運動的軌道是不連續的，他們可以分成好幾層，這樣的層，稱為“電子層”，也稱“能層" (能量值劃分）
2樓：愚星雷璞玉
:解析:si
1s22s2
2p63s2
3p2能級有5個,分別是:1s
2s2p
3s3p能層有3個,分別是:klm
或第一電子層(k),第二電子層(l),第三電子層
化學，關於原子核外有幾種不同能量的電子怎麼判斷？ 20
3樓：
答案：四種。
1s2 2s2 2p6 3s1 中1、2、3分別代表k、l、m三個能層，s、p分別表示2種能級，s能級只有一個軌道，而p能級有3個軌道，但是這3個軌道能量相同。也就是說它所有的不同能量的電子到底是三種還是四種看這裡1s2s2p3s，應該為4種。
4樓：淶源一小生
四種 因為有四種不同的軌道 每個軌道的能量都是不同的！1s 2s 2p 3s四個軌道的能量各不一樣！而且每個軌道內自旋方向相反的2個電子的運動狀態也不同！
5樓：
4種.越外層能量大.但排列不一定按照能量排列。
6樓：匿名使用者
四種，每層能量不同，同層不同亞層也不同。
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