計算CaF2在Ph 2 00,F 的總濃度為0 10mol L 1的溶液中的溶解度

2021-08-13 16:25:17 字數 1695 閱讀 8925

1樓:墨汁諾

ph=2.00, f-的分佈係數

=kahf/

=10^-3.46 /

=3.35*10^-2

f-的總濃度為0.10mol.l-1

則遊離的f-的濃度: [f-]=0.10mol.l-1*3.35*10^-2=3.35*10^-3mol·l-1

遊離的ca2+的濃度=ksp / [f-]^2

=2.7*10-11 /(3.35*10^-3)^2

=2.4*10^-6mol·l-1

即caf2在ph=2.00,f-的總濃度為0.10mol.l-1的溶液中的溶解度為2.4*10^-6mol·l-1

溶解度常用符號s表示。

溶解度的單位用g/100gh2o表示。例如20℃,在100**裡最多溶解36gnacl,則氯化鈉在20℃的溶解度是36g/100gh2o,可表示為s(nacl)=36g/100gh2o。實際上溶解度是沒有單位的相對比值,按法定計量單位,可用質量分數表示。

例如在20℃,s(nacl)=0.36。

溶解度也可以用飽和溶液的濃度表示。例如,氯化鉀在20℃的溶解度是4.627mol/1000gh2o(此濃度為質量摩爾濃度),即表示20℃在1000**中最多可溶解4.

627mol的氯化鉀。

2樓:匿名使用者

caf2在水中電離成ca2+和f-,由於1molcaf2(完全電離的)在水中離解出1mol ca2+和 2mol f-,不妨設ca2+的平衡濃度為x,則,電離出的f-的平衡濃度為[2x],則ksp=[ca2+]x[f-]²=4x³=2.7x10-11, 解出x=3x10-4,則[f-]=6x10-4mol/l, 不妨設有ymolcaf2進入一升水中,則生成6x10-4ymol f-, f-參與新的平衡 h+ + f- = hf,pka hf= 3.46, 則 ka (hf)= 10x-3.

46,在hf的電離式中,1mol h+對應1mol f-, 有ph = 2.00知,有0.01molhf發生電離,則剩餘0.

09mol f-完全由caf2提供, 則在一升水中有0.045molcaf2電離, 其溶解度為0.045mol/l,溶解度為0.

351g

但是我懷疑上面少條件,沒有給平衡狀態下的[hf], 正常情況下應當將算出的由ymol提供的f-帶入 ka= [h+][f-]/[hf]帶出,但是有兩個未知數無法求出,只能刷來了。

我估計這個答案是錯的......因為氟化鈣難容,溶解度應當小於0.01g,但願前面的思路能給你啟發

3樓:匿名使用者

題目表述有點問題,溶液中f以遊離f-和hf兩種形式存在,要麼說f-離子濃度(只有一種形式談不上“總”),要麼說f-和hf總濃度(即f元素總濃度)。因此題目應說成溶液中f(元素)的總濃度為0.10mol.

l-1。

設平衡時f-濃度為x,則hf濃度為0.1-x,而hf=h+ + f-電離平衡常數為10^-3.46,則有

x^2*10^-2/(0.1-x)=10^-3.46,解得x=4.4*10^-2 mol/l。

溶液中ca2+平衡濃度=ksp/x^2=1.9*10^-8 mol/l。即溶解度為每升1.

9*10^-8 mol,溶液較稀密度近似為1kg/l,容易求出每100**中溶解溶質的質量表示的溶解度。

如有不明歡迎追問。

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