1樓：靠名真tm難起
一、銅容易被鹵素、互鹵化物、硫、硒腐蝕，硫化橡膠可以使銅變黑。銅在室溫下不和四氧化二氮反應，但在硝基甲烷、乙腈、乙醚或乙酸乙酯存在時，則生成硝酸銅：
二、銅和硫化亞鐵加熱可以發生置換反應：
三、銅加熱可以和三氧化硫反應，主要反應有兩種：
四、銅在乾燥空氣中穩定，可保持金屬光澤。但在潮溼空氣中，表面會生成一層銅綠（鹼式碳酸銅，分子式：cu2(oh)2co3），保護內層的銅不再被氧化。反應方程式：
2 cu + o2 + co2 + h2o → cu2(oh)2co3
五、金屬銅易溶於硝酸等氧化性酸，若無氧化劑或適宜配位試劑的存在時，則不溶於非氧化性酸，如：
1、銅和硝酸的反應如下：
2、和濃硫酸的反應為：
和濃硫酸的反應產物還和溫度有一定關係。反應過程中硫酸逐漸變稀，直到反應停止。銅不能和稀硫酸反應，但是有氧氣存在時，按下式反應：
3、銅可溶於氯酸或經過酸化的氯酸鹽：
4、存在硫脲時發生配位反應：
5、和濃鹽酸反應形成配合物：
2樓：邶瑤況培
加熱1373k 2cu+o2==2cuo 4cu+o2==2cu2o
銅鹽的焰色反應
2cu+o2+h2o+co2=cu2(oh)2co3 2cu+4hcl+o2=2cucl2+2h2o cu+4hno3(濃)=cu(no3)2+2no2↑+2h2o 3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no↑+4h2o cu+cl2=點燃=cucl2 cu+2fecl3=2fecl2+cucl2銅的化合物 （1）氫氧化銅和氧化銅 >1273k 4cuo==cu2o+o2↑ ≈353k cu(oh)2=加熱=cuo+h2o cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o cu2+
+2oh-
=cu(oh)2↓ （2）硫酸銅 （a）硫酸銅俗名膽礬或藍礬，其水溶液呈藍色 （b）硫酸銅的製備 加熱 cu+2h2so4(濃)====cuso4+so2↑+2h2o 加熱 2cu+2h2so4(稀)+o2====2cuso4+2h2o （c) 硫酸銅的加熱 無水硫酸銅加熱到923k時，分解成cuo cuso4==加熱==cuo+so3↑ 或者 2cuso4==加熱==2cuo+2so2↑+o2↑ （d）硫酸銅的用途 ①
高中化學用無水硫酸銅檢驗水蒸氣的存在。 ②
高中生物檢驗蛋白質時常在蛋白質中加入鹼，再加入硫酸銅溶液，此時溶液會變為紫色，這個反應被稱為雙縮脲反應。 ③
高中生物檢驗還原性糖時用硫酸銅、氫氧化鈉製成斐林試劑，與還原性糖經沸水浴後作用生成磚紅色沉澱。 ④
應用領域無機工業用於製造其他飼鹽如氯化亞銅、氯化銅、焦磷酸銅、氧化亞銅、醋酸銅、碳酸銅等。染料和顏料工業用於製造含銅單偶氮染料如活性豔藍、活性紫等。有機工業用作合成香料和染料中間體的催化劑，甲基丙烯酸甲酯的阻聚劑。
塗料工業用作生產船底防汙漆的殺菌劑。電鍍工業用作全光亮酸性鍍銅主鹽和銅離子新增劑。印染工業用作媒染劑和精染布的助氧劑。
農業上作為殺菌劑。 (3)硫化銅 cu2++h2s=cus+2h+ 加熱 3cus+2no3-+8h+==3cu2++2no+3s+4h2o 2cus+10cn-==2[cu(cn-)4]3-+2s2-+(cn)2 (4)銅的配合物 （a）配陽離子：[cu(nh3)4]2+ （b）配陰離子：
[cu(oh)4]2- （c）配陽離子：[cu(nh3)2]+
3樓：匿名使用者
cu+2agno3=cu(no3)2+agcuo+co＝高溫cu＋co2
cuo+h2=高溫cu+h2o
2cuo+c=高溫cu+co2
cuso4+fe=feso4+cu
2cu+o2=加熱2cuo
cuo+2hcl=cucl2+h2o
cuo+h2so4=cuso4+h2o
cucl2+2naoh=cu(oh)2沉澱+2naclcucl2+fe=fecl2+cu
cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2ocu(oh)2+fe=fe(oh)2+cuzn+cuso4=cu+znso4
cl2+cu=點燃=cucl2
s+2cu=加熱=cu2s
2fecl3+cu＝2fecl2+cucl2cu(oh)2=加熱=cuo+h2o
h2s+cucl2＝cus↓+2hcl
2nh3+3cuo=3cu+n2+3h2oco+cuo=加熱=cu+co2
2h2so4(濃)+cu=加熱= cuso4+so2↑+2h2ocu+4hno3(濃)==cu(no3)2+2no2↑+2h2o3cu+8hno3(稀)==3cu(no3)2+2no↑+4h2ocu(no3)2+2naoh==cu(oh)2↓+2nano3
4樓：微塵兒
cl2+cu=點燃=cucl2
s+2cu=加熱=cu2s
2fecl3+cu＝2fecl2+cucl2cu(oh)2=加熱=cuo+h2o
h2s+cucl2＝cus↓+2hcl
2nh3+3cuo 3cu+n2+3h2oco+cuo=加熱=cu+co2
2h2so4(濃)+cu=加熱= cuso4+so2↑+2h2ocu+4hno3(濃)==cu(no3)2+2no2↑+2h2o3cu+8hno3(稀)==3cu(no3)2+2no↑+4h2ocu(no3)2+2naoh==cu(oh)2↓+2nano3
5樓：匿名使用者
2cu+o2==2cuo
4cu+o2==2cu2o 銅鹽的焰色反應
2cu+o2+h2o+co2=cu2(oh)2co3
2cu+4hcl+o2=2cucl2+2h2o
cu+4hno3(濃)=cu(no3)2+2no2↑+2h2o
3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no↑+4h2o cu+cl2=點燃=cucl2
cu+2fecl3=2fecl2+cucl2
>1273k 4cuo==cu2o+o2↑
≈353k cu(oh)2=加熱=cuo+h2o
cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o
cu2+ + 2oh- =cu(oh)2↓
（b）硫酸銅的製備
加熱 cu+2h2so4(濃)====cuso4+so2↑+2h2o
加熱 2cu+2h2so4(稀)+o2====2cuso4+2h2o
（c) 硫酸銅的加熱
無水硫酸銅加熱到923k時，分解成cuo
cuso4==加熱==cuo+so3↑ 或者 2cuso4==加熱==2cuo+2so2↑+o2↑
(3)硫化銅
cu2++h2s=cus+2h+
加熱 3cus+2no3-+8h+==3cu2++2no+3s+4h2o
2cus+10cn-==2[cu(cn-)4]3-+2s2-+(cn)2
6樓：匿名使用者
2cu + o2 = 2cuo (加熱)
cu +2agno3=cu(no3)2 +2ag
化學方程式計算急急急，有關化學方程式的計算的難題！急急急！（題和答案）謝謝！！！！！！！！！！！！
解 設碳酸鈉抄的 質量為x，純bai 硫酸的 質量為duy,二氧化碳的 質量為2 2克，zhi根據化學方程式dao容易求得碳酸鈉質量為5 3克，硫酸質量為4 9克，所以，碳酸鈉的 質量分數為5 3克除以5 5克再乘以100 96 4 需濃硫酸的 體積 4 9除以1 84再除以98 2 72ml 有關...
銅與濃硝酸反應化學方程式
cu 4hno3 濃 cu no3 2 2no2 2h2o 3cu 8hno3 濃硫酸 加熱 3cu no3 2 2no2 4h20 當硝酸為濃硝酸時,硝酸被還原成二氧化氮cu 4hno3 cu no3 2 2 no2 2 h2ocu 4 h 2no3 cu2 2 no2 2 h2o硝酸為稀硝酸時,...
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你好！s fe fes s 2cu cu2s 3s 2al al2s3 s zn zns 2na s na2s 與非金屬反應 2s c 高溫 cs2 s h2 h2s如果對你有幫助，望採納。s化合價為 2 2 4和 6。化學性質比較活潑，能與氧 金屬 氫氣 鹵素 除碘外 及已知的大多數元素化合。還可...