1樓：我是小豆芽
還原反應就是物質(分子、原子或離子)得到電子或電子對偏近的反應。
氧化還原反應
氧化還原反應是在反應前後，某種元素的氧化數有變化的化學反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。
複分解反應都不是氧化還原反應
置換反應都是氧化還原反應
有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應
有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應
另外要注意,有單質參加反應的化學反應不一定是氧化還原反應,如氧氣生成臭氧
概念 反應的本質是氧化數有變化，即電子有轉移。氧化數升高，即失電子的半反應是氧化反應；氧化數降低，得電子的反應是還原反應。氧化數升高的物質還原對方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產物叫氧化產物；氧化數降低的物質氧化對方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產物叫還原產物。
即：還原劑 + 氧化劑 ---> 氧化產物 + 還原產物
一般來說，同一反應中還原產物的還原性比還原劑弱，氧化產物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂「強還原劑制弱還原劑[1]，強氧化劑制弱氧化劑」。
例子：氫氣與氯氣的化合反應
氫氣與氯氣的化合反應，其總反應式如下：
h2 + cl2 → 2hcl
我們可以把它寫成兩個半反應的形式：
氧化反應：
h2 → 2h+ + 2e-
還原反應:
cl2 + 2e- → 2cl-
單質總為0價。第1個半反應中，氫元素從0價被氧化到+1價；同時，在第2個半反應中，氯元素從0價被還原到−1價. (本段中，「價」指氧化數)
兩個半反應加合，電子數削掉：
h2 → 2h+ + 2e-
+ 2e- + cl2 → 2cl-
---------------------
h2 + cl2 → 2h+ + 2cl-
最後，離子結合，形成***:
2h+ + 2cl- → 2hcl
與電化學的關係
每一個氧化還原反應都可以做成一個原電池。其中發生氧化反應的一極為陽極，即外電路的負極；還原反應的一極為陰極，即外電路的正極。兩個電極之間有電勢差(電化學上通常叫電動勢)，因此反應可以進行，同時可以用來做功。
名稱**
氧化反應最早是指金屬或非金屬與氧結合形成氧化物的反應，這類反應中另一種元素的氧化數總是升高。還原反應最早是指金屬從其化合物中被提煉出來的反應，這類反應中金屬的氧化數總是降低。
再如工業鍊鐵的反應:
fe2o3+3co=高溫=2fe+3co2
這個反應中,三氧化二鐵是氧化劑,而一氧化碳是大家熟悉的還原劑.三氧化二鐵中的氧元素給了一氧化碳,使後者氧元素含量增加變為二氧化碳.鐵由3價變為單質0價(降低,為氧化劑),而碳由2價變為4價(升高,為還原劑)
另外,複分解反應一定不是氧化還原反應.因為複分解反應中各元素的化合價都沒有變化.例如:
na2co3+cacl2=2nacl+caco3(沉澱)
其中鈉元素保持1價,碳酸根保持-2價,氯元素保持-1價,而鈣元素保持2價.
在化學反應中，還原反應是氧化反應的逆過程，即是得到電子的過程，因為有一方失去電子，就會有另一方得到電子。因此，還原反應經常和氧化反應合在一起，被稱為氧化還原反應。
如：鍊鐵礦時，冶煉金屬時
fe2o3+3co=高溫=3co2+2fe cu2(oh)2co3=加熱=2cuo+h2o+co2↑ h2+cuo=加熱=cu+h2o
能奪取含氧化合物裡的氧，使它發生還原反應的物質，具有還原性.
具有還原性的物質叫還原劑，例如一氧化碳，氫氣，碳
2樓：匿名使用者
初中化學還原反應到了高中就是氧化還原反應 有一部分是置換反應 有一部分是化合反應 有一部分是分解反應 到高中你就明白了
3樓：冠卿雲姚旭
氧化還原反應可以歸類於四種基本反應。在基本反應中，置換反應一定是氧化還原反應。而複分解反應一定不是氧化還原反應。
化合反應和分解反應，只要有單質參與反應或生成物中有單質，那麼是氧化還原反應。
化學六大基本反應型別是什麼？
4樓：貝斯和鼓最帥了
1、化合反應：化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應（combination reaction)。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。
此外，化合反應一般釋放出能量。
2、分解反應：由一種物質反應生成兩種或兩種以上新物質的反應叫分解反應。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。
按照不同的分類標準，分解反應可以被分為不同的類別。此外，只有化合物才能發生分解反應。
3、置換反應：置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應型別之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。它是一種單質與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化合物的反應。
4、複分解反應：複分解反應，是四大基本反應型別之一。複分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
複分解反應的實質是發生複分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質——沉澱、氣體或弱電解質（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為ab+cd→ad+cb。
5、氧化還原反應：氧化-還原反應 (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。
6、非氧化還原反應：與「氧化還原反應」相對地在化學反應中，元素化合價不發生變化的反應稱為「非氧化還原反應。
5樓：匿名使用者
一般來說
化學中只有四大基本反應
（化合分解置換複分解）
但是還有兩種常見的反應：
水合和氧化還原
1、化合反應（由兩種或兩種以上的化合物或單質化合成一個新的化合物）：c+o2=點燃=co2
2、分解反應（由一種化合物分解成多種物質）：2h2o2=二氧化錳=2h2o+o2
3、置換反應（一種化合物和一種單質生成新的化合物和單質）：h2+cuo=cu+h2o
4、複分解反應（酸鹼鹽中的反應，離子化合物交換離子的過程）：hcl+naoh=nacl+h2o
5、氧化還原反應（有發生電子得失的反應）h2s+so4=3s+h2o
6水合反應（無水物和水反應生成結晶水合物的過程，結晶水合物分解為分解反應）：cuso4+5h2o=cuso4'5h2o
6樓：滇教雲
化學——化學反應型別
7樓：匿名使用者
1、化合反應（一變多：a+b-c）：c+o2=co2（條件點燃）2、分解反應（多變一:a-b+c）：h2o2=h2o+o2（二氧化錳做催化劑）
3、置換反應（a+bc--b+ac）：h2+cuo=cu+h2o（條件加熱）
4、複分解反應（ab+cd—ad+bd）：hcl+naoh=nacl+h2o （又稱中和反應）
5、氧化還原反應h2s+so4=3s(沉澱）+h2o6、水合反應：cuso4+5h2o=cuso4'5h2o
8樓：匿名使用者
補充上面：取代反應——ch4+cl==hcl+ch3cl ch4+cl==hcl+ch2cl2 ch4+cl==hcl+chcl3 ch4+cl==hcl+ccl4我暫時學了這些而已了
9樓：匿名使用者
無機化學中有四大基本反應，化合反應，分解反應，置換反應，複分解反應，但像fe2o3+3co=2fe+3co2，就不屬於這些反應了，所以高中就把無機化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，有機化學中的基本反應有取代反應，消去反應，加成反應，氧化反應，還原反應，脂化反應，等等，其實一個反應有的屬於幾種反應，脂化反應就是取代反應的一種，還有水解反應也是取代反應的一種，皂化反應也是，
不屬於4種基本化學反應型別的其他化學反應
5so3 2p 5so2 p2o5 5三氧化硫 2磷 5二氧化硫 五氧化二磷此反應是在一定條件下才能發生，所以一般情況下不要寫。只有在題目告訴的情況下才能寫。大多數氧化還原反應，和有機物的燃燒都不是四種基本反應型別中的如 c2h4 3o2 2co2 2h2o 條件 燃燒 so2 x2 2h2o 2h...
化學反應中的基本反應型別及定義
化學反應 bai的四種基本類 du型 化合 分zhi解 置換 複分解 化合反應dao 由兩 專種或兩種以上的物質生成另一屬種物質的反應，叫做化合反應。a b c 分解反應 由一種物質生成兩種或兩種以上的其它物質的化學反應，叫做分解反應。a b c 置換反應 一種單質與另一種化合物起反應生成另一種單質...
氧化還原反應與四大基本反應型別的關係
1有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應是氧化還原反應.沒有單質參加的化合反應和沒有單質生成的分解反應,不一定不是氧化還原反應.2置換反應都是 四大基本bai 反應型別是置換反應 化合du 分解 複分解反zhi應,其中置換反dao應 全部是氧專化還原反應,因為有單質屬參與,必然有化合價的升降,而...