電離度怎麼計算，電離平衡常數的計算方法

1樓：我愛學習

電離度（α）= （已電離弱電解質分子數/原弱電解質分子數）*100%

當電解質在溶液中達到電離平衡時，溶液中已經電離的電解質分子數佔原來電解質分子數的百分數；相同濃度（硫酸要考慮1分子中有2個氫離子電離），酸的強弱看其電離度就可以。

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第一，區分好電離度和離子濃度。弱酸、弱鹼溶液在稀釋過程中，溶液濃度下降，電離度肯定增大，離子濃度不一定增大，離子濃度由溶液濃度與電離度的乘積決定。

第二，區分好溶液濃度與離子濃度。在25℃時，1mol乙酸溶液的電離度為1%，離子濃度是0.01mol/l，溶液濃度是離子濃度的100倍。

乙酸溶液與mg粉發生置換反應，研究反應速率要依據離子濃度，研究產物的質量則需依據溶液的濃度進行定量的計算，這是由於化學反應發生時，乙酸電離平衡不斷向正方向移動的緣故。

2樓：蹦迪小王子啊

電離度計算公式：(已電離弱電解質分子數/原弱電解質分子數)*100%

不同的弱電解質在水中電離的程度是不同的，一般用電離度和電離常數來表示。電離度——弱電解質在溶液裡達電離平衡時，已電離的電解質分子數佔原來總分子數（包括已電離的和未電離的）的百分數。即電離度表示弱酸、弱鹼在溶液中離解的程度。

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當溶液濃度下降時，有利於弱電解質分子變為自由水合離子，電離度增大；當溶液濃度升高時，有利於自由水合離子變為弱電解質分子，電離度減少。因濃度越稀，離子互相碰撞而結合成分子的機會越少，電離度就越大。

因為電離過程是吸熱的，因此溫度升高離子化傾向加強，又因大多數電解質電離時沒有顯著的熱量變化，這就導致溫度對電離度雖有影響，但影響並不大的必然結果。一般情況下，溫度對電離度影響不大，但水的離解過程顯著吸熱，所以溫度升高可以增大水的電離度。

因此，用電離度比較幾種電解質的相對強弱時，就當注意所給條件，即濃度和溫度，如不註明溫度通常指25℃。在相同溫度和濃度時，電離度的大小可以表示弱電解質的相對強弱。

3樓：匿名使用者

ph=2.9 c(h+)=10^-2.9 電離度=c（h）/c（hac） hac就是醋酸

電離平衡常數的計算方法

4樓：求虐

弱電解質axby在水溶液中達到電離平衡時：axby⇋ xa+ + yb-

則，k（電離）=c[a+]^x·c[b-]^y/ c[axby]　式中c[a+]、c[b-]、c[ab]分別表示a+、b-和axby在電離平衡時的物質的量濃度。

電離平衡常數的大小反映弱電解質的電離程度，不同溫度時有不同的電離常數。

在同一溫度下，同一電解質的電離平衡常數相同，但隨著弱電解質濃度的降低.轉化率會增大。由該溫度下的解離度a=(k/起始濃度)的算術平方根，可得知:弱電解質濃度越低電離程度越大。

5樓：黃偉霞闖天涯

電離平衡常數=醋酸根離子濃度*氫離子濃度/醋酸分子濃度電離平衡常數的通式=生成物濃度相乘/反應物(若反應物係數不為1,則把係數作為各自的冪)因為平衡常數=生成物的濃度的對應係數次冪處以反應物濃度的係數次冪所以本題常數=[(ch3coo-）* （h+）]/ch3cooh

6樓：時尚動感街拍

以醋酸為例，醋酸可以部分電離生成醋酸根和氫離子，那麼電離平衡常數就等於平衡時醋酸根離子濃度，乘以氫離子濃度，除以平衡時醋酸分子的濃度