1樓：匿名使用者
1 hcl氣體溶於水不解釋 hcl+naoh=nacl+h202 溴和乙烯加成反應 ch2=ch2+br2→ch3brch3br3 乙酸易溶於水，且與碳酸鈉反應，乙酸乙酯不溶於水，達到分液效果.
也就是乙酸和碳酸鈉反應2ch3cooh+na2co3→2ch3coona+co2+h2o
4.溴苯和氫氧化鈉不反映，單質溴和氫氧化鈉反應同鹵素和鹼反應br2 + 2naoh = nabr + nabro + h2o5 水和氧化鈣反應 h2o+cao=ca(oh)26 乙醇和生石灰鹼均不反應 乙酸和他們倆均反應ch3cooh+naoh→ch3coona+h2o2ch3cooh+cao→（ch3coo)2ca+h2o7乙酸先和氫氧化鈉升成穩定的鹽乙酸鈉.ch3cooh+naoh→ch3coona+h2o
蒸出乙醇後，在和硫酸反應以強酸制弱酸，並且利用乙酸的低沸點性2ch3coona+h2so4→▷ch3cooh↑+na2so4希望對你有幫助，不懂追問··
2樓：匿名使用者
hcl+naoh=nacl+h2o
ch2=ch2+br2 = ch2br-ch2brch3cooh+na2co3=ch3coona+nahco32naoh+br2=nabr+nabro+h2ocao+h2o=ca(oh)2
ch3cooh+cao=ca(ch3coo)2+h2o(或ch3cooh+naoh=ch3coona+h2o)
ch3cooh+naoh=ch3coona+h2och3coona+h2so4(濃)=加熱=ch3cooh+nahso4
3樓：晚風洳故人
hcl+naoh=nacl+h2o，hcl在水中溶解度比較大，所以可以用水除雜
c2h2+br2=ch2br-ch2br（加成反應）ch3cooh+na2co3=ch3coona+h2o+co2↑br2 + 2naoh = nabr + nabro + h2ocao+h2o=ca(oh)2
ch3cooh + naoh = ch3coona + h2o
或cao+2ch3cooh==ca(ch3coo)2 +h2ochcooh+naoh=chcoona+h2o 2ch3coona+h2so4=2ch3cooh+na2so4
高中化學有機方程式 寫一下 急用
4樓：曉熊
化學:高中有機化學知識點總結
1．需水浴加熱的反應有：
（1）、銀鏡反應（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解
（5）、酚醛樹脂的製取（6）固體溶解度的測定
凡是在不高於100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優點：溫度變化平穩，不會大起大落，有利於反應的進行。
2．需用溫度計的實驗有：
（1）、實驗室制乙烯（170℃） （2）、蒸餾 （3）、固體溶解度的測定
（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃） （5）、中和熱的測定
（6）制硝基苯（50－60℃）
〔說明〕：（1）凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。（2）注意溫度計水銀球的位置。
3．能與na反應的有機物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。
4．能發生銀鏡反應的物質有：
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。
5．能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：
（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叄鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質
（3）含有醛基的化合物
（4）具有還原性的無機物（如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等）
6．能使溴水褪色的物質有：
（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叄鍵的烴和烴的衍生物（加成）
（2）苯酚等酚類物質（取代）
（3）含醛基物質（氧化）
（4）鹼性物質（如naoh、na2co3）（氧化還原――歧化反應）
（5）較強的無機還原劑（如so2、ki、feso4等）（氧化）
（6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬於萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。）
7．密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數酯、一氯烷烴。
9．能發生水解反應的物質有
鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質（肽）、鹽。
10．不溶於水的有機物有：
烴、鹵代烴、酯、澱粉、纖維素
11．常溫下為氣體的有機物有：
分子中含有碳原子數小於或等於4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
12．濃硫酸、加熱條件下發生的反應有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解
13．能被氧化的物質有：
含有碳碳雙鍵或碳碳叄鍵的不飽和化合物（kmno4）、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。
14．顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。
15．能使蛋白質變性的物質有：強酸、強鹼、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16．既能與酸又能與鹼反應的有機物：具有酸、鹼雙官能團的有機物（氨基酸、蛋白質等）
17．能與naoh溶液發生反應的有機物：
（1）酚：
（2）羧酸：
（3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）
（4）酯：（水解，不加熱反應慢，加熱反應快）
（5）蛋白質（水解）
18、有明顯顏色變化的有機反應：
1．苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色；
2．kmno4酸性溶液的褪色；
3．溴水的褪色；
4．澱粉遇碘單質變藍色。
5．蛋白質遇濃硝酸呈黃色（顏色反應）
一、物理性質
甲烷：無色 無味 難溶
乙烯：無色 稍有氣味 難溶
乙炔：無色 無味 微溶
（電石生成：含h2s、ph3 特殊難聞的臭味）
苯：無色 有特殊氣味 液體 難溶 有毒
乙醇：無色 有特殊香味 混溶 易揮發
乙酸：無色 刺激性氣味 易溶 能揮發
二、實驗室製法
甲烷：ch3coona + naoh →(cao,加熱) → ch4↑+na2co3
注：無水醋酸鈉：鹼石灰=1：3
固固加熱 （同o2、nh3）
無水（不能用naac晶體）
cao：吸水、稀釋naoh、不是催化劑
乙烯：c2h5oh →(濃h2so4,170℃)→ ch2=ch2↑+h2o
注：v酒精：v濃硫酸=1：3（被脫水，混合液呈棕色）
排水收集（同cl2、hcl）控溫170℃（140℃：乙醚）
鹼石灰除雜so2、co2
碎瓷片：防止暴沸
乙炔：cac2 + 2h2o → c2h2↑ + ca(oh)2
注：排水收集 無除雜
不能用啟普發生器
飽和nacl：降低反應速率
導管口放棉花：防止微溶的ca(oh)2泡沫堵塞導管
乙醇：ch2=ch2 + h2o →（催化劑,加熱,加壓）→ch3ch2oh
（話說我不知道這是工業還實驗室。。。）
注：無水cuso4驗水（白→藍）
提升濃度：加cao 再加熱蒸餾
三、燃燒現象
烷：火焰呈淡藍色 不明亮
烯：火焰明亮 有黑煙
炔：火焰明亮 有濃烈黑煙（純氧中3000℃以上：氧炔焰）
苯：火焰明亮 大量黑煙（同炔）
醇：火焰呈淡藍色 放大量熱
四、酸性kmno4&溴水
烷：都不褪色
烯 炔：都褪色（前者氧化 後者加成）
苯：kmno4不褪色 萃取使溴水褪色
五、重要反應方程式
烷：取代
ch4 + cl2 →(光照)→ ch3cl(g) + hcl
ch3cl + cl2 →(光照)→ ch2cl2(l) + hcl
ch2cl + cl2 →(光照)→ chcl3(l) + hcl
chcl3 + cl2 →(光照)→ ccl4(l) + hcl
現象：顏色變淺 裝置壁上有油狀液體
注：4種生成物裡只有一氯甲烷是氣體
三氯甲烷 = 氯仿
四氯化碳作滅火劑
烯：1、加成
ch2=ch2 + br2 → ch2brch2br
ch2=ch2 + hcl →(催化劑) → ch3ch2cl
ch2=ch2 + h2 →(催化劑,加熱) → ch3ch3 乙烷
ch2=ch2 + h2o →(催化劑,加熱加壓) → ch3ch2oh 乙醇
2、聚合（加聚）
nch2=ch2 →(一定條件) → [－ch2－ch2－]n
（單體→高聚物）
注：斷雙鍵→兩個「半鍵」
高聚物（高分子化合物）都是【混合物】
炔：基本同烯。。。
苯：1.1、取代（溴）
◎ + br2 →（fe或febr3）→ ◎-br + hbr
注：v苯：v溴=4：1
長導管：冷凝 迴流 導氣
防倒吸naoh除雜
現象：導管口白霧、淺黃色沉澱（agbr）、ccl4：褐色不溶於水的液體（溴苯）
1.2、取代——硝化（硝酸）
◎ + hno3 → （濃h2so4,60℃）→ ◎-no2 + h2o
注：先加濃硝酸再加濃硫酸 冷卻至室溫再加苯
50℃-60℃ 【水浴】 溫度計插入燒杯
除混酸：naoh
硝基苯：無色油狀液體 難溶 苦杏仁味 毒
1.3、取代——磺化（濃硫酸）
◎ + h2so4(濃) →（70－80度）→ ◎-so3h + h2o
2、加成
◎ + 3h2 →（ni,加熱）→ ○（環己烷）
醇：1、置換（活潑金屬）
2ch3ch2oh + 2na → 2ch3ch2ona + h2↑
鈉密度大於醇 反應平穩
鈉密度小於水 反應劇烈
2、消去（分子內脫水）
c2h5oh →(濃h2so4,170℃)→ ch2=ch2↑+h2o
3、取代（分子間脫水）
2ch3ch2oh →(濃h2so4,140度）→ ch3ch2och2ch3 (乙醚)+ h2o
（乙醚：無色 無毒 易揮發 液體 麻醉劑）
4、催化氧化
2ch3ch2oh + o2 →（cu,加熱）→ 2ch3cho(乙醛) + 2h2o
現象：銅絲表面變黑 浸入乙醇後變紅 液體有特殊刺激性氣味
酸：取代（酯化）
ch3cooh + c2h5oh →（濃h2so4,加熱）→ ch3cooc2h5 + h2o
（乙酸乙酯：有香味的無色油狀液體）
注：【酸脫羥基醇脫氫】（同位素示蹤法）
碎瓷片：防止暴沸
濃硫酸：催化 脫水 吸水
飽和na2co3：便於分離和提純
鹵代烴：1、取代（水解）【naoh水溶液】
ch3ch2x + naoh →（h2o,加熱）→ ch3ch2oh + nax
注：naoh作用：中和hbr 加快反應速率
檢驗x：加入硝酸酸化的agno3 觀察沉澱
2、消去【naoh醇溶液】
ch3ch2cl + naoh →（醇,加熱)→ ch2=ch2↑ +nacl + h2o
注：相鄰c原子上有h才可消去
加h加在h多處，脫h脫在h少處（馬氏規律）
醇溶液：抑制水解（抑制naoh電離）
六、通式
cnh2n+2 烷烴
cnh2n 烯烴 / 環烷烴
cnh2n-2 炔烴 / 二烯烴
cnh2n-6 苯及其同系物
cnh2n+2o 一元醇 / 烷基醚
cnh2no 飽和一元醛 / 酮
cnh2n-6o 芳香醇 / 酚
cnh2no2 羧酸 / 酯
七、其他知識點
1、天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸
2、燃燒公式：cxhy + (x+y/4)o2 →(點燃)→ x co2 + y/2 h2o
cxhyoz + (x+y/4-z/2)o2 →(點燃)→ x co2 + y/2 h2o
3、反應前後壓強 / 體積不變：y = 4
變小：y < 4
變大：y > 4
4、耗氧量：等物質的量（等v）：c越多 耗氧越多
等質量：c%越高 耗氧越少
5、不飽和度（歐買嘎~）=（c原子數×2+2 – h原子數）/ 2
雙鍵 / 環 = 1，三鍵 = 2，可疊加
6、工業制烯烴：【裂解】（不是裂化）
7、醫用酒精：75%
工業酒精：95%（含甲醇 有毒）
無水酒精：99%
8、甘油：丙三醇
9、乙酸酸性介於hcl和h2co3之間
食醋：3%~5%
冰醋酸：純乙酸【純淨物】
10、烷基不屬於官能團
一道化學題，請幫我推斷一下，一道高中化學推斷題（有答案），求詳細解析過程。急！！！
k的氧化物是耐火材bai料 耐火材du料有mgo和al2o3 且能溶於zhi 鹼溶液,可推測 k是daoal g為淡黃色回固答體，中學接觸過的淡黃色固體有 na2o2 和 硫磺，g為兩者之一。從後面的情況來看，g會與不少溶液反應，那麼g只能是na2o2 f為無色氣體，f在空氣中會變成紅棕色，可推測f...
想問一下就是高中化學的摩爾質量還有物質的量的公式，氣體摩爾體積的公式，物質量的濃度公式這些公式的字
n m m 其中 n 物質的量，mol m 質量,g m 摩爾質量,g mol n v vm 其中 n 氣體的物質的量，回mol v 標準狀況下氣體的體積，l vm 標準狀況下的常答 數，22.4l mol n cv c n v 其中 n 溶質的物質的量 c 溶質的物質的量濃度 v 溶液的體積 m是...
幫忙寫一下高一化學必修一的方程式
高一化學方程式 高一化學方程式 1 硫酸根離子的檢驗 bacl2 na2so4 baso4 2nacl 2 碳酸根離子的檢驗 cacl2 na2co3 caco3 2nacl 3 碳酸 鈉與鹽酸反應 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 4 木炭還原氧化銅 2cuo c 高溫 2cu ...