1樓：匿名使用者
1．由於發生複分解反應，離子不能大量共存。
（1）有氣體產生。如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存。
（2）有沉澱生成。如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能與so42-、co32-等大量共存；mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存；pb2+與cl-，fe2+與s2-、ca2+與po43-、ag+與i-不能大量共存。
（3）有弱電解質生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、 等與h+不能大量共存；一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能與oh-大量共存；nh4+與oh-不能大量共存。
（4）一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。
如3alo2-+3al3++6h2o=4al(oh)3↓等。
2．由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。
（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-與s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存；so32-和s2-在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下則由於發生2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o反應不能共在。h+與s2o32-不能大量共存。
3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。
例：al3+和hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等；fe3+與co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存。
4．溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。
如fe2+、fe3+與scn-不能大量共存；fe3+與 不能大量共存。
5、審題時應注意題中給出的附加條件。
①酸性溶液（h+）、鹼性溶液（oh-）、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的h+或oh-=1×10-10mol/l的溶液等。
②有色離子mno4-,fe3+,fe2+,cu2+,fe(scn)2+。 ③mno4-,no3-等在酸性條件下具有強氧化性。
④s2o32-在酸性條件下發生氧化還原反應：s2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2o
⑤注意題目要求「大量共存」還是「不能大量共存」。
6、審題時還應特別注意以下幾點：
（1）注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：fe2+與no3-能共存，但在強酸性條件下（即fe2+、no3-、h+相遇）不能共存；mno4-與cl-在強酸性條件下也不能共存；s2-與so32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。
（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強鹼（oh-）、強酸（h+）共存。
如hco3-+oh-=co32-+h2o（hco3-遇鹼時進一步電離）；hco3-+h+=co2↑+h2o
2樓：芥末留學
1、氫氧根離子與氫離子、銨根離子、弱酸的酸式酸根、銀離子等無色離子在溶液中不能共存.與鐵離子（黃色）、亞鐵離子（淺綠色）、銅離子（藍色）等有色離子不能共存.
2、氫離子與氫氧根離子、弱酸酸根、弱酸酸式酸根等不能共存.
3、如果可以生成沉澱,則也不能共存,如無色溶液中,鋇離子與硫酸根離子、碳酸根離子不能共存；銀離子與氯離子、溴離子、碘離子等不能共存；鋁離子、偏鋁酸根離子和氫離子三者在溶液中不能共存.
4、如果可以發生氧化還原反應,則也不能大量共存,如亞鐵離子、硝酸根離子、氫離子三者在溶液中不能共存.
中學階段有色的離子：重鉻酸根離子（橙色）、高錳酸根離子（紫色）、鐵離子（黃色）、亞鐵離子（淺綠色）、銅離子（藍色）.
3樓：匿名使用者
兩大類，一類是滿足複分解反應條件的（彼此可以結合，生成水、氣體、或者沉澱），另一類是相互之間可以發生氧化還原反應的（主要是氧化性離子和還原性離子）。
舉例：第一類： 氫離子和氫氧根離子、弱酸根離子不能大量共存鋇離子和硫酸根離子、碳酸根離子不能大量共存；
銀離子和氯離子不能大量共存
氫氧根離子不能和鐵鎂銅鋅等離子大量共存
第二類：氫離子、硝酸根離子和亞鐵離子不能同時大量共存解題時還應該注意題目中關於溶液顏色的要求，含有某些離子的溶液是有顏色的，題目有時也會告知溶液的酸鹼性，酸性溶液就含有大量的氫離子，而鹼性溶液則有大量氫氧根離子。
4樓：果實課堂
離子不能大量共存的判斷依據
5樓：關東第一山
①在強酸性溶液中，不能大量存在弱酸根離子：如碳酸根（co32－）、碳酸氫根（hco3－）、硫離子（s2－）、硫氫根離子（hs－）、亞硫酸根離子（so32－）、矽酸根離子（sio32－）、偏鋁酸根離子（alo2－）、氟離子（f－）、硬脂酸根離子等，也不能有大量的氫氧根（oh－）。
②強鹼性溶液中，不能大量存在弱鹼金屬離子。如：鎂離子（mg2+）、亞鐵離子（fe2+）、鐵離子（fe3+）、鋁離子（al3+）、銅離子（cu2+）及銨根離子（nh4+）等，也不能大量存在氫離子（h+）及酸式根離子：
hco3－、hso3－、hs－、h2po4－等。
③能發生氧化還原反應的離子也不能共存：如：fe3+、cu2+與i－，h+、i－、fe2+與no3－，s2－、fe2+與clo－，h+、i－與so32－或s2－等。
④能形成絡離子的也不能共存：如：fe3+與scn－，ag+與so32－，fe3+與c6h5o－等。
無色溶液中一定不能大量共存的離子有哪些
6樓：芥末留學
1、氫氧根離子與氫離子、銨根離子、弱酸的酸式酸根、銀離子等無色離子在溶液中不能共存.與鐵離子（黃色）、亞鐵離子（淺綠色）、銅離子（藍色）等有色離子不能共存.
2、氫離子與氫氧根離子、弱酸酸根、弱酸酸式酸根等不能共存.
3、如果可以生成沉澱,則也不能共存,如無色溶液中,鋇離子與硫酸根離子、碳酸根離子不能共存；銀離子與氯離子、溴離子、碘離子等不能共存；鋁離子、偏鋁酸根離子和氫離子三者在溶液中不能共存.
4、如果可以發生氧化還原反應,則也不能大量共存,如亞鐵離子、硝酸根離子、氫離子三者在溶液中不能共存.
中學階段有色的離子：重鉻酸根離子（橙色）、高錳酸根離子（紫色）、鐵離子（黃色）、亞鐵離子（淺綠色）、銅離子（藍色）.
7樓：匿名使用者
相互間不發生化學反應。
幾種離子不能再溶液中大量共存的條件是什麼？
8樓：匿名使用者
所謂離子共存，實質上就是看離子間是否發生反應的問題。若在溶液中發生反應，就不能共存。看能否發生反應，不僅是因為有沉澱、氣體、水、難電離的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性、有色、無色，能否進行氧化還原反應等。
一般注意以下幾點：
①在強酸性溶液中，不能大量存在弱酸根離子：如co32－、hco3－、s2－、hs－、so32－、sio32-、alo2－、f－等，也不能有大量的oh－。
②強鹼性溶液中，不能大量存在弱鹼金屬離子。如：mg2+、fe2+、al3+、cu2+及nh4＋等，也不能大量存在h＋及酸式根離子：
hco3－、hso3－、hs－、h2po4－等。
③能發生氧化還原反應的離子也不能共存：如：fe3+與i－，cu2+與i－，fe2+與no3－，h＋與s2o32－，clo－與s2－，clo－與fe2+，h＋、i－與no3－，h＋、i－與so32－或s2－等。
④能形成絡離子的也不能共存：如：fe3+與scn－，ag+與s2o32－，fe3+與c6h5o－等。
1．同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發生離子反應，離子之間便不能在溶液中大量共存。
(1)生成難溶物或微溶物：ba2+與co32－、ag+與br－、ca2+與so42－等不能大量共存。
(2)生成氣體或揮發性物質：如nh4＋與oh－，h＋與co32－、hco3－、s2－、hs－、hso3－、so32－等不能大量共存。
(3)生成難電離的物質：如h＋與ac－（即醋酸根離子）、co32－、s2-、so32－等生成弱酸；oh－與nh4＋、cu2+、fe3＋等生成弱鹼；h＋與oh－生成水，這些離子不能大量共存。
(4)發生氧化還原反應：氧化性離子(如fe3+、no3－、clo－、mno4－等)與還原性離子(如s2－、i－、fe2+ 、so32－等)不能大量共存。
注意fe2+與fe3+可以共存。
（5）形成配合物：如fe3+與scn-反應生成配合物而不能大量共存。
2．附加隱含條件的應用規律：
（1）溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子。常見的有色離子是cu2+、fe3+、fe2+、mno4－等。
（2）強鹼性溶液中肯定不存在與oh－起反應的離子!
（3）強酸性溶液中肯定不存在與h+起反應的離子!
（4）離子能夠大量共存，包括離子相互間不會發生化學反應，不會生成沉澱，不會生成氣體揮發
9樓：匿名使用者
會生成水或氣體或難溶或難電離的物質會發生氧化還原反應會生成絡合物等都不能夠共存
10樓：匿名使用者
這些離子或原子團在溶液當中不能反應生成新的物質。
怎樣判斷溶液中離子是否能大量共存 40
11樓：諾諾百科
1、在強酸性溶液中，不能大量存在弱酸根離子：如碳酸根（co32－）、碳酸氫根（hco3－）、硫離子（s2－）、硫氫根離子（hs－）、亞硫酸根離子（so32－）、矽酸根離子（sio32－）、偏鋁酸根離子（alo2－）、氟離子（f－）等，也不能有大量的氫氧根（oh－）。
2、強鹼性溶液中，不能大量存在弱鹼金屬離子。如：鎂離子（mg2+）、亞鐵離子（fe2+）、鋁離子（al3+）、銅離子（cu2+）及銨根離子（nh4+）等，也不能大量存在氫離子（h+）及酸式根離子：
hco3－、hso3－、hs－、h2po4－等。
生成難電離的物質
如果溶液中的某些離子間結合有難電離的物質生成, 則溶液中的這些離子之間就不能大量共存。
常見易生成難電離的離子如下:
(1) h+與oh-、clo-、ch3coo-、f-、s2-、hco3-、co32-、hso3-、so32-、hs-、s2-、h2po4-、hpo42-、po43-、f-、hsio3-、sio32-，因生成水和弱酸而不能共存。
(2) oh-與h+、cu2+、fe2+、fe3+、mg2+、al3+、hco3-、hso3-、hs-、h2po4-、hpo42-、hsio3-因生成弱鹼和水，所以不能大量共存。
下列各組離子，在強酸性溶液中可以大量共存的是A Fe
a 酸性條件下，離子之間不發生任何反應，大量共存，故a正確 b 酸性條件下alo2 不能大量共存，故b錯誤 c 酸性條件下oh 不能大量共存，且fe2 與no3 發生氧化還原反應，故c錯誤 d 酸性條件下hco3 不能大量共存，故d錯誤 故選a 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 選...
常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A甲
a.該溶 液中存在大量的氫離子,alo2 與氫離子反應,在溶液中不能大內量共存,故a錯誤 容b.該溶液中存在鐵離子,s 與鐵離子反應生成絡合物硫氰化鐵,在溶液中不能大量共存,故b錯誤 c.該溶液為酸性或者鹼性溶液,鹼性溶液中,nh4 與氫氧根離子反應,酸性溶液中co3 2 與氫離子反應,在溶液中不能...
初中不能共存的離子，初中化學哪些離子不能共存初中要求掌握
1.離子間不能共存的條件 兩種離子相互作用如果有水 氣體或沉澱等物質生成，則這兩種離子不能共存於同一溶液中。初中化學階段常見不共存離子如下 1 h oh h2o 2 h co32 co2 3 nh4 oh nh3 4 ba2 so42 baso4 5 ag cl agcl 6 ca2 co32 ca...