1樓：匿名使用者
d酸性條件下亞鐵離子與硝酸根離子反應
鹼性條件下亞鐵離子生成氫氧化亞鐵沉澱
2樓：愛微笑的小小魚
如為鹼性，則二價鐵會變為沉澱
如為酸性，硝酸根和氫離子結合成硝酸，硝酸有強氧化性，會將二價鐵離子氧化，因此也不能共存。
硝酸根只要遇到氫離子就會變成硝酸，有計算題中講到向含有硝酸根離子的溶液中加硫酸，實際上也是按硝酸反應的。
3樓：l初一的十五
與鋁有關的有很多，還有碳酸氫根等等
4樓：匿名使用者
遷移應用4：該溶液可以與al反應生成氫氣，說明該溶液為鹼性或者酸性。因為al是兩性的。但是無論是酸性溶液還是鹼性溶液，都不可能存在hco3-離子。因為：
(h+)+(hco3-)=h20+co2
(oh-)+(hco3-)=h2o+(co3)2-b選項有hco3-離子，所以就是錯的。
遷移應用5：d選項，如果是中性的溶液，那麼是都可以共存的。但是在酸性溶液下，no3離子會體現極強的氧化性，那麼就會把具有還原性的離子氧化掉，比如選項中的溴離子，還有亞鐵離子（它們的化合價都可以再升高，所以可以被氧化）。
而在鹼性條件下，亞鐵離子會結合oh-離子生成fe（oh)2沉澱，因此也不能大量共存。
能在強酸（鹼）溶液或溶液中大量共存的離子應滿足什麼條件?
5樓：誰能告訴我吧
離子共存：在題目中不論是考查離子能大量共存還是離子不能大量共存，我們都從分析離子不能大量共存入手。此類習題大多以選擇題為主，其次為推斷題。離子不能大量共存情況通常有：
⑴生成難溶物或微溶物；
⑵生成氣體或揮發性物質；
⑶生成難電離的物質；
⑷發生氧化還原反應；
⑸發生絡合反應；
⑹發生互促雙水解反應的離子；
⑺弱酸酸式酸根離子不能與h+、oh－共存；
⑻若題目中提示酸性溶液（ph＜7）或鹼性溶液（ph＞7）應在各待選答案中均加入h+或oh－後考慮。某溶液中水電離出的氫離子濃度為1×10－12mol/l,則該溶液可能為酸性也可能為鹼性。
⑼常見的有色離子是cu2+、fe3+、fe2+、mno4－等。
⑽某溶液中加入酚酞試液後，溶液先變紅後褪色，則該溶液屬於呈鹼性且含有漂白能力的物質。
說明：1、電解質與非電解質的比較、強電解質與弱電解質的區別。
2、離子反應發生的條件——反應物某些離子濃度的減小，也就是離子不能大量共存的原因。主要有以下幾種情況：
⑴離子互換反應（複分解反應）：
①生成沉澱（難溶或微溶性物質）如：caco3、mg（oh）2、baso4、agso4等
②生成氣體（揮發性物質）如：co2、nh3、h2s等
③生成難電離的物質（弱電解質）如：ch3cooh、nh3·h2o、h2o等
⑵雙水解反應：弱酸所對應的陰離子與弱鹼所對應的陽離子互相促進雙水解進行到底
如：al3+ 與co32—、s2—、hco3—、alo2—； nh4+與sio32—、alo2— ；fe3+ （fe2+）與co32—、hco3—、alo2—等
⑶絡合反應：如fe3+與scn—
⑷氧化還原反應：如
氧化性離子：fe3+、mno4－、no3－（酸性條件下）、clo－
還原性離子：s2－、i－； fe2+
（其中只有fe2+ 與fe3+可以共存）
3、某些離子只能存在於一定ph範圍內
⑴只能存在於酸性溶液中：水解呈酸性的離子，即弱鹼所對應的陽離子：如fe3+、al3+、fe2+、nh4+等
⑵只能存在於鹼性溶液中：水解呈鹼性的離子，即弱酸根：如ch3coo—、co32—、s2—、hs—、hco3—、po43—、hpo42—、f—、h2po4—、clo—、alo2—、sio32—、cn—、c17h35coo—、 等
⑶強酸、強鹼性溶液都不能大量存在：即多元弱酸的酸式酸根離子，
如：hs—、hco3—、hso3—、hpo42—、h2po4—
4、注意題目中的前提設定：
⑴對溶液性質的要求：
①顏色：無色透明溶液中一定無cu2+、fe2+、fe3+、mno4—
②溶液的酸鹼性：如25℃時由水電離出的c（h+）或c（oh—）=1.0×10—12 mol/l;與al作用產生氫氣；室溫時某指示劑的顏色（如酚酞變紅）；室溫下ph=1或13的溶液等。
⑵特殊要求：如在××離子存在下不能共存的；因發生氧化還原反應，而不能大量共存的；因生成沉澱和氣體而不能大量共存的等。
⑶能共存或不能共存（不強調大量共存）
6樓：獨獨
應滿足離子共存的條件。
離子不能大量共存情況通常有：
1，生成難溶物或微溶物。
2，生成氣體或揮發性物質。
3，生成難電離的物質。
4，發生氧化還原反應。
5，發生絡合反應。
6，發生互促雙水解反應的離子。
7，弱酸酸式酸根離子不能與h+、oh－共存。
8，若題目中提示酸性溶液（ph＜7）或鹼性溶液（ph＞7）應在各待選答案中均加入h+或oh－後考慮.某溶液中水電離出的氫離子濃度為1×10－12mol/l,則該溶液可能為酸性也可能為鹼性。
9，常見的有色離子是cu2+、fe3+、fe2+、mno4－等。
10，某溶液中加入酚酞試液後,溶液先變紅後褪色,則該溶液屬於呈鹼性且含有漂白能力的物質。
7樓：惠韋誠
1.不與酸鹼溶液反映，例如在酸性溶液中一些弱酸根是不可以共存的，還有偏鋁酸根等，鹼性溶液中一些可以與氫氧根產生沉澱的是不可以的，金屬活動順序表鈉以後的應該都不可以。
2.不能發生氧化還原
3.各離子間可以共存，
8樓：教授王
不發生反應即可。
強酸：h+，cl-，k+，no3- 。。。。
強鹼：oh-， na+，cl-，no3-。。。。
9樓：fly風￠流
①不與強酸（鹼）溶液反應
②共存的離子間不發生反應
為什麼弱酸根離子不能在強酸性溶液中大量共存
10樓：匿名使用者
所謂弱酸是指在水溶液中不能完全電
離的酸，屬於弱電解質。此處的不能完內全電離，不要理容解成百分之80或90也是不完全電離，那樣的話該叫中強酸了。實際上弱酸的電離率甚至不到百分之一。
所以，在弱酸溶液中，溶質的絕大部分是以酸分子的形式存在的，而不是酸根離子和氫離子（所以酸性弱）。那麼弱酸根想要在溶液裡大量存在，就需要氫離子之外的陽離子才行，一般就是可溶性弱酸鹽裡的金屬陽離子。若此時向溶液中加入大量強酸，便會發生「強酸制弱酸」的反應，生成相應的弱酸和強酸鹽（如碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉與碳酸——繼續分解成水與二氧化碳）。
所以弱酸根離子與氫離子是不能大量共存的，強酸性溶液中有大量氫離子，此時弱酸根離子無法大量存在。
11樓：1青青陽光
會結合大量氫離子生成弱酸。使得酸性降低。
溶液中不能大量共存的離子有哪些，無色溶液中一定不能大量共存的離子有哪些
1 由於發生複分解反應，離子不能大量共存。1 有氣體產生。如co32 so32 s2 hco3 hso3 hs 等易揮發的弱酸的酸根與h 不能大量共存。2 有沉澱生成。如ba2 ca2 mg2 ag 等不能與so42 co32 等大量共存 mg2 fe2 ag al3 zn2 cu2 fe3 等不能...
下列各組離子，在強酸性溶液中可以大量共存的是A Fe
a 酸性條件下，離子之間不發生任何反應，大量共存，故a正確 b 酸性條件下alo2 不能大量共存，故b錯誤 c 酸性條件下oh 不能大量共存，且fe2 與no3 發生氧化還原反應，故c錯誤 d 酸性條件下hco3 不能大量共存，故d錯誤 故選a 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 選...
下列物質在PH 0的溶液中能夠大量共存，且形成無色溶液的是
選dph 0，即酸性溶液，有大量氫離子 a中有naco3，碳酸根和氫離子反應生成二氧化碳和水b中fecl3為黃色，與題中無色溶液不符 c中，有nahco3，同樣，碳酸氫根與氫離子反應生成二氧化碳與水 選da中naco3會和氫離子反應 b中fecl3有顏色 c中nahco3會和氫離子反應 d首先bai...