1樓：匿名使用者
一般注意以下幾點：
①在強酸性溶液中，不能大量存在弱酸根離子：如碳酸根（co3 2－）、碳酸氫根（hco3 －）、硫離子（s 2－）、硫氫根離子（hs－）、亞硫酸根離子（so3 2－）、矽酸根離子（sio3 2－）、偏鋁酸根離子（alo2－）、氟離子（f－）等，也不能有大量的氫氧根（oh－）。
②強鹼性溶液中，不能大量存在弱鹼金屬離子。如：鎂離子（mg2+）、亞鐵離子（fe2+）、鐵離子（fe3+）、鋁離子（al3+）、銅離子（cu2+）及銨根離子（nh4+）等，也不能大量存在氫離子（h+）及酸式根離子：
hco3－、hso3－、hs－、h2po4－等。
③能發生氧化還原反應的離子也不能共存：如：fe3+與i－，cu2+與i－，h+fe2+與no3－，h+與so32－，clo－與s2－，clo－與fe2+，h+、i－與no3－，h+、i－與so32－或s2－等。
④能形成絡離子的也不能共存：如：fe3+與scn－，ag+與so32－，fe3+與c6h5o－等。
2樓：周
看是否發生氧化還原反應，是否發生沉澱，是否發生水解，是否發生酸鹼中和，是否有氣體生成，還有發生絡和反應等，有一些備考資料上有介紹。
判斷離子共存問題中怎樣知道兩個離子是否反應?詳細
3樓：哀忠曲雪
判斷這類問題，要牢記化學課本後面的那張陰陽離子互溶表，考試也一般是考這些，生成氣體的，生成沉澱的，沒了例如：baso4，ca（oh）2，mg（oh）2，等等記住了再從選項中排除，什麼離子和什麼離子不能共存，一目瞭然
在化學中，怎樣判斷兩個離子能否共存？
4樓：匿名使用者
離子共存其實就是離子是否會發生化學反應也就是生成水,氣體,沉澱,弱電解質
其實這是一個熟練的問題,為什麼你做不出是因為你對物質的化學性質不熟悉,不會運用,比如你碳酸鈣會沉澱大家都知道,但溶液中有碳酸根和鈣離子你能迅速反應嗎,還有背方程式不是單單是寫方程式,要運用,離子共存就是溶液中的離子是否會發生化學反應,不然背了也是白背,其實我不建議背方程式,關鍵就是理解,化學知識就是一張網,都是聯絡起來的.要會靈活運用才能學好化學,不然永遠被題目牽著鼻子走做題目的奴隸
怎樣判斷離子共存問題 如何判斷離子共存問題
5樓：酸酸可愛多
判斷離子共存問題有以下六點：
1、生成難溶性或微溶性的物質
如果溶液中的某些離子之間能夠反應有難溶性或微溶性的物質生成，則溶液中的這些離子就不能大量共存。
常見易生成難溶物質的離子如下:
so₄²⁻與ba²⁺、ag⁺；oh⁻與cu²⁺、fe²⁺、fe³⁺、mg²⁺、al³⁺。
ag⁺與cl⁻、br⁻、i⁻、co₃²⁻、so₃²⁻、s²⁻。
mg²⁺、mn²⁺、zn²⁺、ba²⁺、ca²⁺與co₃²⁻、so₃²⁻、po₄³⁻。
s²⁻與cu²⁺、pb²⁺；ca²⁺與so₄²⁻等不能大量共存。
原理：金屬陽離子能夠結合酸根離子或者陰離子生成難溶性或者微溶性的物質。
2、生成難電離的物質
如果溶液中的某些離子間結合有難電離的物質生成，則溶液中的這些離子之間就不能大量共存。
常見易生成難電離的離子如下:
(1) h⁺與oh⁻、cl⁻ 、o⁻、ch₃coo⁻、f⁻、s²⁻因生成水和弱酸而不能共存。
(2) oh⁻與h⁺、cu²⁺、fe²⁺、fe³⁺、mg²⁺、al³⁺因生成弱鹼和水，所以不能大量共存。
3、生成揮發性物質
如果溶液中離子間能結合有揮發性的物質生成，則溶液中的這些離子不能大量共存。
4、生成配合物
如果溶液中離子間能結合有絡合物生成，則這些離子不能共存。
例如：fe³⁺和scn⁻。
原理：3scn⁻+fe³⁺=fescn₃生成絡合物硫氰化鐵等。
5、離子間發生雙水解
如果溶液中存在弱酸和弱鹼，則弱酸對應的酸根離子和弱鹼對應的金屬陽離子或銨根離子反應，相互促進發生雙水。
6、離子間發生氧化還原反應
如果溶液中有還原性較強的離子，則溶液中不能存在較強氧化性的離子，兩類離子不能大量共存。
例如：h⁺和no³⁻同時存在, 則不能與s²⁻、fe²⁺、i⁻共存等。
原理：h⁺與no³⁻結合生成的硝酸，硝酸有強氧化性與還原性較強的s²⁻、fe²⁺、i⁻等離子發生氧化還原反應， 不能共存。
6樓：莘莊精銳化學組
所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應,則不能大量共存.
1.同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發生離子反應,離子之間便不能在溶
液中大量共存.
(1)生成難溶物或微溶物：如ba2＋與co32-、ag＋與br-、ca2＋與so42-和oh-、oh-與cu2＋等不
能大量共存.
(2)生成氣體或揮發性物質：如nh4＋與oh-,h＋與co32-、hco3-、s2-、hso3-、so32-等不能大
量共存.
(3)生成難電離的物質：如h＋與co32-、s2-、so32-、f-、clo-等生成弱酸;oh-與nh4＋、cu2＋
等生成弱鹼；h＋與oh-生成水,這些離子不能大量共存.
(4)發生氧化還原反應：氧化性離子(如fe3＋、no3-、clo-、mno4-等)與還原性離子(如s2-、i-、fe2＋、so32-等)不能大量共存.注意fe2＋與fe3＋可以共存；mno4-與cl-不能大量共存.
2.附加隱含條件的應用規律：
(1)溶液無色透明時,則溶液中肯定沒有有色離子.常見的有色離子是cu2＋、fe3＋、fe2＋、
mno4-等.
(2)強鹼性溶液中肯定不存在與oh-起反應的離子.
(3)強酸性溶液中肯定不存在與h+起反應的離子.
7樓：教授王
離子之間不發生任何反應就是能共存。。。
如何判斷離子共存問題？化學高手進！！
8樓：
看看離子之間會不會反應，就這個，
值得注意的是雙水解，如nh4+ 與 co3 2-,這兩個擺在一起由於水解（nh4+ 與oh-結合最後變nh3飛走 co3 2-與h+結合最後變co2飛走），而不能共存
9樓：匿名使用者
已經不學化學快一年了，不太記得了，但是你做這類題的時候要注意一些：首先，要看題目是否是無色，就可以排除有顏色的，如銅離子，三價鐵離子等！再者，是否會有兩種離子會生成沉澱，比如鈣離子和碳酸根離子，銀離子和氯離子這類的，第二會不會生成氣體如碳酸根和氫離子，第三會不會生成弱電解質，如氫離子和氫氧根離子，第四就是要看離子的生存環境，是酸性、鹼性還是中性，比如說氫氧根不能在酸性中，鋁既不能在酸性，也不能在鹼性，
10樓：匿名使用者
所謂共存就是不反應，那麼所有要反應的都不能共存。離子反應的原則就是離子反應總是朝著離子濃度減小的方向反應，那麼就會生成沉澱、氣體、弱電解質（比如水，氨水等）、或者是發生氧化還原反應（有**和低價的在一起）。僅供參考，謝謝。
11樓：谷源燕安萱
所謂離子共存，實質上就是看離子間是否發生反應的問題。若在溶液中發生反應，就不能共存。看能否發生反應，不僅是因為有沉澱、氣體、水、難電離的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性、有色、無色，能否進行氧化還原反應等。
離子共存是高中化學的重要知識點
共存就看裡面有沒有結合生產沉澱
氣體還有酸鹼性溶液等這些
有無顏色等等多方面
多看看書吧
12樓：clever清清
根據判斷難易程度：顏色、沉澱、氣體、氧化還原、水解反應、電離、絡合、特殊的
前幾個一眼就能看出來的，題做多了就全能一眼看出來了
13樓：紫藤
看離子間是否發生反應的問題。若在溶液中發生反應，就不能共存。看能否發生反應，不僅是因為有沉澱、氣體、水、難電離的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性、有色、無色，能否進行氧化還原反應等。
個人總結了下：硫酸鹽中鋇（ba2+）鉛（pb+）除，鹽酸鹽中除亞汞（hg+）銀（ag+），
其他酸鹽都能容。
怎麼判斷離子在溶液中有可能大量共存？
14樓：僕淑善鹹
支援一下樓主一，雖然是複製的，但也是必須要掌握的，最好能背會。其實離子間的共存問題，很簡單就能判斷，只要陰陽離子之間相互反應不能生成水，氣體和沉澱（沉澱化學書後面應該有，也要背會），就可以相互共存的。
15樓：匿名使用者
有關離子能否在水溶液中大量共存的問題，是歷年來高考的熱點，在近十幾年的高考中幾乎每年都有類似的題型出現。但由於離子共存涉及的問題多、綜合性強，要求考生要有紮實的基本知識及基本技能才能做好這一類題目。所以在高考中該題目不易得分。
通過我十多年來對這一題目的研究，總結出了一些規律。即使在基礎知識不是很紮實的情況下也能順利地完成這類試題。現就一些有關離子共存的規律介紹如下：
⒈在強酸性溶液，能生成弱酸（包括中強酸）的陰離子及oh-離子 不存在用這個條件來判斷，首先應該知道什麼是強酸性。①用文字說明的強酸性溶液；②ph< 3的溶液；③酸鹼指示顯示強酸性的溶液；④所給離子組中含有h+的溶液；⑤由水電離出的c(h+)或c(oh-)濃度小於1 × 10-12mol/l的溶液。〈有可能是強酸性或強鹼性遇此需要討論，如為強酸性就可用〉中學化學中常見的能生成弱酸及中強酸的陰離子如下：
s2-，hs-，so32-，hso3-，s2o32- ,co32-， hco3- ,clo-，alo2-，ac-，f-，sio32-，po43-， hpo42-，h2po4-，no2-等。⒉在強鹼性溶液中，能生成弱鹼（包括中強鹼）的陽離子酸式酸根離子及h+離子不存在。判斷溶液是否為強鹼性的依據為：
①用文字說明具有強鹼性；②ph值大於12的溶液；③酸鹼指示劑顯示強鹼性的溶液；④所給離子組中含有大量oh-離子的溶液；⑤由水電離的c(h+)濃度小於1×10-12mol/l的溶液（同⒈⑤討論結果為強鹼性可用）。中學化學中常見的水解呈鹼性的離子是除k+、na+、ca2+、ba2+以外的所有金屬活動性表中的陽離子及nh4+。酸式酸根離子有：
hs-，hco3-，hso3-，hpo42-，h2po4-等。⒊在有強氧化性離子存在的溶液中，有較強還原性的離子不存在。在中學化學中常見具有強氧化性的離子有：
mno4-，clo-，fe3+，no3-（h+）等；具有較強還原性的離子有：s2-，so32-，hs-，hso3-，i-，fe2+，br-等。⒋水解顯強鹼性與水解顯強酸性離子不能大量共存。
常見的水解顯強酸性的離子（指能生成弱鹼的陽離子）有：cu2+，ag+，fe2+，fe3+， al3+，nh4+等；水解顯強鹼性的離子（指弱酸的酸根或酸式酸根）有：alo2-，clo-，s2-， hs-，co32-，hco3-，sio32-，f-，so32-，po43-等。
⒌通常能互相生成沉澱、氣體或絡合物的離子不能共存。例如：ag+與cl-、br-、i-；ba2+、ca2+與co32-、so32-；fe3+與scn-等。
⒍在溶液無色時，有色離子不存在。常見的有色離子有：fe2+，fe3+，cu2+，mno4- 等。
用以上原則來判斷近幾年的高考題如下： 例（1996）下列各組離子，在強鹼性溶液中可以大量共存的是：（a）k+、na+、hso3-、cl-；（b）na+、ba2+、alo2-、no3-（c）nh4+、k+、cl-、no3-；（d）k+、na+、clo-、s2-用規律的第二條可知：
在強鹼性溶液中，hso3-，nh4+不能存在，故排除（a）、 （c）又規律的第三條可知當clo-存在時s2-不存在。故選答（b）。例（1995）在ph= 1的溶液中，可以大量共存的離子組是：
（a）na+、k+、s2-、cl-； （b）al3+、mg2+、so42-、cl-；（c）k+、na+、alo2-、no3-；（c）k+、na+、so42-、no3-。因為ph =1的溶液是強酸性溶液，故由規律第一條可知s2-，alo2-，s2o32-不能存在，故選答（b）。例（1999）下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水後也不產生沉澱的是：
（a）na+、ba2+、cl-、so42- （b）k+、alo2-、no3-、oh-（c）h+、nh4+、no3-、oh-、 （d）h+、cl-、ch3coo-、no3- 因為（c）、（d）中都有h+，可認定為強酸性，故用規律⒈可知（c）中的nh4+、 oh-；（d）中的ch3coo-不存在。用規律⒌可知（a）中的ba2+與so42-反應生成沉澱不能共存，因此選（b）例（04廣、廣東西綜合能力測試27）在溶液中能與alo2-大量共存的是 a．oh- b．al3+ c．cu2+d．nh4+因為alo2- 水解顯強鹼性，而al3+ 、cu2+ 、 nh4+水解顯強酸性，利用規律4，很容易得出結論為a。總之，離子能否大量共存是看離子間能否直接或間接發生化學反應，如能反應則不可以大量共存。
但因化學反應太多，要想都記住是很困難的，但只要記住了以上的六條規律，就能迅速、準確地完成化學試題。
希望我的回答，對你能有所幫助！
怎樣判斷化學中離子共存的問題啊
所謂離子 bai共存，實質上就是看du離子間是否zhi發生反應的dao問題。若在溶液中發生反內應，就 容不能共存。看能否發生反應，不僅是因為有沉澱 氣體 水 難電離的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性 有色 無色，能否進行氧化還原反應等。離子共存是高中化學的重要知識點 共存就看裡面有沒有結合生產沉澱 氣體...
關於離子共存
一 基礎知識 相關離子在溶液中可以發生某種反應使離子的濃度降低，則離子不能在同一溶液中共存。某些離子在溶液中不能大量共存，但可少量共存。如在酸性 中性或鹼性溶液中都共存少量的h oh 1.常見的六種強酸為hclo4 hi hbr hcl h2so4 hno3。h 可以和強酸的酸根離子共存 但不能與弱...
高一化學怎樣判斷離子化合物熔點高低》
對於離子晶體,影響熔點有幾個因素 離子鍵強度,離子鍵越強,熔點越高,因為破壞化學鍵所需要的能量越大 離子帶電荷多,熔點大 離子半徑大,熔點小.有，離子半徑越大，最外層電子越容易失去 離子帶同樣的電荷的情況下 反之月不容易失去。化合物在融化的過程就是破壞他們離子鍵的過程。越不容易失去電子，當然破壞這個...