1樓：孤行淚絕地逢生
1、這種型別的化學題目實際是金屬與酸反應制氫氣的問題，方法很多：
1）、常規方法：
根據元素質量守恆的原理進行計算。金屬混合物16克，在克生成物中也含有16克金屬元素，30.
4g-16g=克是硫酸根的質量。因為h2 全由硫酸轉化而來，設生成氫氣的質量為x.
so42- :h2
x96/168g = 2/x
x = 克。
2）、在計算中常常採用單價原子量法：
單價原子量=元素的實際原子量/化合價。
所以：2r + h2so4 = r2so4 + h22r 96+2r 2
16克 克 x克。
r/16=96+2r/
計算得r=2）利用單價原子量為計算：
x=克。2、cacl2 +na2co3=2nacl + caco3 （沉澱）x y z 10g
11/x=106/y=117/z=100/10x=，y=，z=。
所以：10%的cacl2溶液質量=克。
10%的na2co3溶液質量=克。
濾液蒸發掉水後的質量=111+106-10-90=117克。
所以nacl溶液中溶質的質量分數=
2樓：法庭用途
現在的學生怎麼一點腦筋都不想用呢？？？
初三化學題（急求解答）
3樓：匿名使用者
質量最後不變的時候，反應結束，氧氣的質量為：克。
設。。。2kclo3==2kcl+3o2↑x
列比例，解得，x=
氯酸鉀的質量分數為：答：。。
初三化學題（急求解答）
4樓：匿名使用者
1，反應物為丙烷和氧氣。
2，反應條件為點燃。
3，生成物為二氧化碳和水。
4，丙烷和氧氣在點燃條件下生成二氧化碳和水。
5，44份質量的丙烷和160份質量的氧氣完全反應生成132份質量的二氧化碳和72份質量的水。
6，四種微粒的個數比為：1：5：3：4
初三化學題~~~急急急~~~~~
5樓：手機使用者
設消耗碳酸鈉x克，生成氯化鈉y克，原有氯化鋇z克。
bacl2+na2co3==baco3↓+2nacl
z x yx=，y= ，z=
1）消耗的碳酸鈉溶液的質量=
2)產品中氯化鋇的質量分數=
3)過濾後所得溶液中溶質的質量分數=(
6樓：赫宰的小星星
（1）100g
2）解：設樣品中氯化鈉的質量分數是x。
cacl2 + na2co3 = caco3↓ +2nacl111 106
寫成比例的形式）
x≈答：樣品中氯化鈉的質量分數是。
初三化學題~
7樓：網友
被電解掉的水xg
質量分數為5%的naoh溶液100克進行電解---溶質質量不變，溶劑水減少！5%的naoh溶液變成6%的naoh溶液！
5/(100-x)==
x==
初三化學題~
8樓：奶茶裡的吸管
你好！2naoh+h2so4=na2so4+2h2ona2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2(氣體符號！）.所以所得溶液是硫酸鈉溶液。
燒鹼就是氫氧化鈉，在題中所指的就是已經含有變質的氫氧化鈉（也就是碳酸鈉）的那一瓶實驗室裡的固體。
至於燒鹼質量減去碳酸鈉質量，當然就是那一瓶固體的總質量減去變質的碳酸鈉質量所剩的氫氧化鈉的質量了！
未變質的氫氧化鈉的質量除以總質量就是氫氧化鈉的質量分數。
逸出的co2的質量（因為氫氧化鈉與硫酸反應不生成氣體，所以這樣可以通過方程式算出原來的碳酸鈉的質量！
剩下的請樓主自行計算！謝謝！
9樓：不回頭看過去
所得溶液即反應後的硫酸鈉溶液。
反應前燒鹼（已變質）加入20g稀硫酸共反應後變成24.
86g，減少的為生成的氣體二氧化碳的質量。將此質量作為已知量代入方程式計算出碳酸鈉的質量；然後用5.
3g—碳酸鈉質量/即為答案。請自行計算。
初三化學題。急急急...
10樓：網友
地殼中含量最多的金屬是鋁，地殼中含量最多的是氧，大氣中含量最多的是氮。形成的化合物就是硝酸鋁，所以選d.
11樓：折柳
d,地殼中含量最多的金屬元素是al,非金屬元素o，大氣中含量最多的元素n.
12樓：dorothy啊
最多的金屬元素 al
非金屬元素 o
大氣中含量最多的元素 n選d
13樓：匿名使用者
解：1、設50ml廢水中硫酸含量為xg
由題可知，需要中和廢水中硫酸，所以用氫氧化鈉進行中和，反應式為：
h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o98 2 * 40x 40 * 1%x = 40*1%*98/(2*40)
所以50ml廢水中硫酸的含量為，質量分數為：設50ml廢水需要氫氧化鉀的量為yg,己知50ml廢水中硫酸的量為。
h2so4 + 2koh = k2so4 + 2h2o98 2 * 56
yy= 2*56* =質量分數為1%，所以需要1%koh的溶液的質量為 / 1% =56g
因為密度按1g/ml計算，所以需要1%koh的溶液為56ml>1%naoh的40ml，所以koh溶液的流量應該大於naoh溶液的流量。
14樓：匿名使用者
(1)40*1*1%=
naoh的量2naoh+h2so4=na2so4+h2onaoh:h2so4=2:1
h2so4的量=
2)2koh+h2so4=k2so4+h2o廢水的流量不變並被完全中和 koh的量與naoh的量相同koh分子量》naoh分子量。
koh溶液的流量應該"大於」naoh溶液的流量。
15樓：超超是八嘎
v(naoh)=40ml* 98
x=不設未知數了，看懂就好，下同)
c(h2so4)=根據所給資料，這裡ml和g轉換應該是1：1)=
2）這裡物品們可以直接通過推論得出結論，每當加入80g氫氧化鈉可以中和98g硫酸，每當加入112gkoh時，能中和98g硫酸（koh和hucso4反應時mol比是2：1，自己寫歌化學方程式就知道了），現在知道中和相同質量的硫酸，我們這裡就假設硫酸有98g，那就是需要112gkoh或者80g氫氧化鈉，經過比較，發現需要的koh質量更大，現在我們又知道他們兩種溶液的濃度也是相同的，所以需要的koh流量是大於naoh流量的。
16樓：匿名使用者
naoh質量：40 ml*1 g·cm-3*1%=可中和硫酸質量：
硫酸質量分數：
ml*1 g·cm-3)=
如果用koh代替naoh，因為koh的分子量大於naoh的分子量，因而同等質量濃度的koh可中和的硫酸較naoh少，所以中和同等硫酸要消耗的koh要較多，其溶液流量應大於naoh
初三化學題目，急
17樓：匿名使用者
①實驗開始時關閉活塞b，讓混合氣體從導管口進入，所得純淨氣體從導管c逸出（假設反應完全進行），此時逸出的氣體是__co___
混合氣體通入完畢後，再關閉活塞a，開啟活塞b，使分液漏斗中的稀鹽酸進入廣口瓶，這時逸出的氣體是___co2___
3寫出上述反應的化學方程式-co2+ca(oh)2 =caco3+h2o;2hcl+caco3=cacl2+co2+h2o
18樓：匿名使用者
開始出來的是co。
co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o另一次出來的是co2。
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
19樓：星星月牙太陽
20.有co2和co組成的混合氣體，為了將他們分開，有同學設計瞭如圖的實驗裝置。圖中燒瓶中盛的是氫氧化鈣溶液，分液漏斗中盛的是稀鹽酸。
實驗開始時關閉活塞b，讓混合氣體從導管口進入，所得純淨氣體從導管c逸出（假設反應完全進行），此時逸出的氣體是co；
解釋：二氧化碳與澄清石灰水完全反應，則二氧化碳和一氧化碳的混合氣體中的二氧化碳反映完畢，只剩一氧化碳不與澄清石灰水反應，則只有一氧化碳逸出)
混合氣體通入完畢後，再關閉活塞a，開啟活塞b，使分液漏斗中的稀鹽酸進入廣口瓶，這時逸出的氣體是co2。
解釋：題①反應完畢後留下碳酸鈣又與稀硫酸反應生成二氧化碳）
3寫出上述反應的化學方程式co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o（題①），caco3+2hcl=h2o+co2↑+h2co3 （題②）。
初三化學題
解 設生成二氧化碳氣體的質量為xg，稀鹽酸的質量分數為y，生成物溶液中溶質的質量為z caco3 2hcl cacl2 h2o co2 100 73 111 44 10 100y z x 100 10 44 x x 4.4 100 10 73 100y y 0,073 7.3 100 10 111 ...
初三化學題
你好，很高興為你解答！通常我們認為複分解反應中中和反應是優先於其他反應的，也就是說滴入ba oh 2必先和hcl反應。你可以這樣想，假如ba oh 2同時和mg no3 和hcl反應，那生成的氫氧化鎂也會和鹽酸反應又生成氯化鎂，相當於沒有沉澱產生。因此這道題中a選項滴入ba oh 2溶液會先和鹽酸反...
初三化學題
氯酸鉀與二氧化錳反應，二氧化錳作催化劑，反應前後質量未發生變化 還是bg 而氯酸鉀則生成氧氣 已經排放到空氣中 和氯化鉀。固體剩餘物cg 含bg二氧化錳和 c b g的氯化鉀 即為二氧化錳和氯化鉀的混合物。入水之後，二氧化錳不溶於水，所以溶質即為氯化鉀。質量為 c b g 幫助可以，不過希望可以贈送...