1樓：此人已刪除
（1）電瓶在放電時，化學
化學能轉化為電能．
（2）假如某個電瓶中鉛的質量為1800克，內裝36%的稀硫酸1200克，當有310.5克的鉛參加反應時，需消耗稀硫酸中溶質多少克？此時電瓶中硫酸溶液溶質的質量分數是多少？
（最後結果保留兩位小數）考點：根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算；物質發生化學變化時的能量變化．專題：溶液的組成及溶質質量分數的計算；有關化學方程式的計算．分析：
（1）電瓶放電是由於發生了化學變化pbo2 （固）+2h2so4+pb=2pbso4↓+2h2o的結果，因此，放電是化學能轉化為電能；
（2）根據反應的化學方程式，由參加反應鉛的質量310.5g計算消耗掉硫酸的質量及生成水的質量，原硫酸溶液中硫酸質量與消耗硫酸的質量差即反應後溶液中所剩餘硫酸的質量，再利用反應後溶液由剩餘稀硫酸和生成的水組成計算出反應後電瓶中硫酸溶液的質量，利用溶質質量分數計算公式求出此時電瓶中硫酸溶液溶質的質量分數．解答：解：
（1）放電時的電能由反應pbo2 （固）+2h2so4+pb=2pbso4↓+2h2o的反應而產生，因此此過程為化學能轉變為電能的過程；
故答案為：化學；
（2）設需消耗純稀硫酸的質量為x，同時生成水的質量為y．
pbo2（固）+2h2so4+pb=2pbso4↓+2h2o
196 207 36
x 310.5g y
196 x =207 310.5g x=294g
207 310.5g =36 y y=54g
36%的稀硫酸1200克稀硫酸中硫酸的質量=1200g×36%=432g，則反應後還剩餘硫酸的質量=432g-294g=138g
剩餘硫酸溶液的質量=1200g-294g+54g=960g
硫酸溶液溶質的質量分數=138g 960g ×100%=14.38%
答：需消耗稀硫酸中溶質為294克，此時電瓶中硫酸溶液中溶質的質量分數是14.38%．
（其他合理解法也給分）點評：解答本題時需要注意，反應只生成硫酸鉛沉澱和水，所以反應完成後所得溶液為剩餘稀硫酸的質量與生成水的質量和．
2樓：匿名使用者
(1)化學能（2）消耗294g，質量分數（1200*36%—294）/1200—294g溶質+54gh2o=14.38%
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