1樓：
說火焰是等離子體
實際上是非常片面的說法
只有部分高溫火焰才是真正的等離子體
其他大部分日常生活中見到的火焰
都不過是激發態的氣體分子而已
因此，必須要強調
火焰並非都是等離子體
比較地溫的火焰就不是等離子體
但是所有火焰都有燃點
那麼燃點就肯定就不是分子解離成離子的溫度
火焰實際上是劇烈的氧化反應
是化學反應
根據過渡態理論
絕大多數化學反應都要翻越一個能量上的高山，才能完成山頂就叫做過渡態
如果分子的能量不足以翻越這個高山，
化學反應就不會進行
所謂燃點就是讓一定比例的分子能夠翻越這作高山的溫度總結一下:
不是所有的火焰都是等離子體
但是所有的火焰都有燃點
因此燃點不是形成等離子體的臨界點
所有火焰都是化學反應
化學反應要翻越過渡態形成的勢壘
燃點就是翻越勢壘必須的溫度
2樓：匿名使用者
物質燃燒所發出的熱量可使氣體原子的外層電子擺脫原子核的束縛，即產生電離現象，氣體電離則生成由帶正電的原子核和帶負電的電子組成的正負電荷總量相等的離子漿【等離子體】
一般認為火是等離子態。
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