1樓：戰神
（1）物質在反應中是作為氧化劑還是作為還原劑，主要取決於元素的化合價。
① 元素處於最**時，它的原子只能得到電子，因此該元素只能作氧化劑。
② 元素處於中間價態時，它的原子隨反應條件不同，既能得電子，又能失電子，因此該元素既能作氧化劑，又能作還原劑。
③ 元素處於最低價時，它的原子則只能失去電子，因此該元素只能作還原劑。
（2）重要的氧化劑
① 活潑非金屬單質，如f2、cl2、br2、o2等。
② 元素處於**時的氧化物、含氧酸、鹽等，如mno2，no2；濃h2so4，hno3；kmno4，kclo3，fecl3等。
③ 過氧化物，如na2o2，h2o2等。
（3）重要的還原劑
① 活潑的金屬單質，如na，k，zn，fe等。
② 某些非金屬單質，如h2，c，si等。
③ 元素處於低化合價時的氧化物，如co，so2等。
④ 元素處於低化合價時的酸，如hcl（濃），hbr，hi，h2s等。
⑤ 元素處於低化合價時的鹽，如na2so3，feso4等。
2.4li+o2=2li2o氧化劑和還原劑判斷：氧化還原反應的實質是電子的得失（偏移），得到電子，化學價降低，發生還原反應（被還原），是氧化劑。
失去電子，化學價升高，發生氧化反應（被氧化），是還原劑。（理解）記住以上這些，對學化學很有幫助的。li化學價由0變為1，化學價升高，做還原劑。
氧氣做氧化劑。（一般來說，氧氣在化學反應中都是做氧化劑） 考點：氧化劑和還原劑的判斷.
2樓：阿偉老師
回答1、定義不同。在氧化還原反應中，獲得電子的物質稱作氧化劑。還原劑是在氧化還原反應裡，失去電子或有電子偏離的物質。
2、性質不同。氧化劑具有氧化性，得到電子化合價降低，發生還原反應，得到還原產物。還原劑本身具有還原性，被氧化，其產物叫氧化產物。
在水中，大部分氧化劑的氧化反應分為三個步驟：解離，親和，合。這三步決定了氧化反應半反應的焓，對氧化劑的氧化性有非常大的影響。
我查到的，您看下哈
提問什麼是氧化劑，什麼是還氧劑？
氧化劑的產物是什麼？
還原劑的產物是什麼？
回答是氧化還原反應裡得到電子或有電子對偏向的物質，也即由**變到低價的物質。氧化劑從還原劑處得到電子自身被還原變成還原產物。氧化劑和還原劑是相互依存的。
提問氧化劑是不是它的化合價升高
氧化劑的產物是不是還原產物？
回答是還原產物
氧化劑在發生氧化還原反應時是從**變為低價,被還原,所以價態是降低的。
提問還原劑的化合價升高嗎？還原劑的產物是氧化產物嗎？
回答還原劑本身在廣義上說,也是抗氧化劑，具有還原性，被氧化，其產物叫氧化產物。還原與氧化反應是同時進行的,即是說,還原劑在與被還原物進行還原反應的同時,自身也被氧化,而成為氧化物.所含的某種物質的化合價升高的反應物是還原劑。
更多12條
氧化劑和還原劑有什麼區別啊 怎麼記住
3樓：阿偉老師
回答1、定義不同。在氧化還原反應中，獲得電子的物質稱作氧化劑。還原劑是在氧化還原反應裡，失去電子或有電子偏離的物質。
2、性質不同。氧化劑具有氧化性，得到電子化合價降低，發生還原反應，得到還原產物。還原劑本身具有還原性，被氧化，其產物叫氧化產物。
在水中，大部分氧化劑的氧化反應分為三個步驟：解離，親和，合。這三步決定了氧化反應半反應的焓，對氧化劑的氧化性有非常大的影響。
我查到的，您看下哈
提問什麼是氧化劑，什麼是還氧劑？
氧化劑的產物是什麼？
還原劑的產物是什麼？
回答是氧化還原反應裡得到電子或有電子對偏向的物質，也即由**變到低價的物質。氧化劑從還原劑處得到電子自身被還原變成還原產物。氧化劑和還原劑是相互依存的。
提問氧化劑是不是它的化合價升高
氧化劑的產物是不是還原產物？
回答是還原產物
氧化劑在發生氧化還原反應時是從**變為低價,被還原,所以價態是降低的。
提問還原劑的化合價升高嗎？還原劑的產物是氧化產物嗎？
回答還原劑本身在廣義上說,也是抗氧化劑，具有還原性，被氧化，其產物叫氧化產物。還原與氧化反應是同時進行的,即是說,還原劑在與被還原物進行還原反應的同時,自身也被氧化,而成為氧化物.所含的某種物質的化合價升高的反應物是還原劑。
更多12條
4樓：端微蘭中春
1..常見的氧化劑、還原劑
（1）物質在反應中是作為氧化劑還是作為還原劑，主要取決於元素的化合價。
①元素處於最**時，它的原子只能得到電子，因此該元素只能作氧化劑。
②元素處於中間價態時，它的原子隨反應條件不同，既能得電子，又能失電子，因此該元素既能作氧化劑，又能作還原劑。
③元素處於最低價時，它的原子則只能失去電子，因此該元素只能作還原劑。
（2）重要的氧化劑
①活潑非金屬單質，如f2、cl2、br2、o2等。
②元素處於**時的氧化物、含氧酸、鹽等，如mno2，no2；濃h2so4，hno3；kmno4，kclo3，fecl3等。
③過氧化物，如na2o2，h2o2等。
（3）重要的還原劑
①活潑的金屬單質，如na，k，zn，fe等。
②某些非金屬單質，如h2，c，si等。
③元素處於低化合價時的氧化物，如co，so2等。
④元素處於低化合價時的酸，如hcl（濃），hbr，hi，h2s等。
⑤元素處於低化合價時的鹽，如na2so3，feso4等。
2.4li+o2=2li2o氧化劑和還原劑判斷：
氧化還原反應的實質是電子的得失（偏移），得到電子，化學價降低，發生還原反應（被還原），是氧化劑。失去電子，化學價升高，發生氧化反應（被氧化），是還原劑。（理解）記住以上這些，對學化學很有幫助的。
li化學價由0變為1，化學價升高，做還原劑。氧氣做氧化劑。（一般來說，氧氣在化學反應中都是做氧化劑）考點：
氧化劑和還原劑的判斷.
如何判斷氧化劑和還原劑 口訣
5樓：天寂無痕
判斷氧化劑和還原劑的口訣：升（化合價）失（電子）氧（氧化物 氧化反應） 降（化合價）得（電子）還（還原物 還原反應） 若說劑 正相反
氧化劑易於得到電子，具有氧化性。還原劑易於失去電子，具有還原性。所謂氧化性，是指具有氧化別的元素的能力，即奪取電子的能力；還原性是指具有還原別的元素的能力，即失去電子的能力。
一般地說，強氧化劑，它的氧化性強，自身易被還原；強還原劑，它的還原性強，自身易被氧化。
金屬元素的原子易於失去電子，因此，它具有還原性。越活潑的金屬元素的單質，是越強的還原劑，具有越強的還原性。
由此可見，元素的金屬性的強弱跟它的還原性強弱是一致的。常見金屬的活動性順序，也就是還原性順序。
許多非金屬元素的原子易於得到電子，因此，它們具有氧化性。越活潑的非金屬元素的單質，是越強的氧化劑，具有越強的氧化性。由此可見，元素的非金屬性的強弱跟它的氧化性強弱是一致的。
擴充套件資料：
典型氧化劑：
典型的非金屬單質如f2、cl2、o2、br2、i2、s、si等（其氧化性強弱與非金屬活動性基本一致）；
含有變價元素的**化合物，如kmno4、kclo3、濃 h2so4 、hno3、mno2 、fecl3等；
金屬陽離子如：fe3+、cu2+等。
典型還原劑：
活潑的金屬單質：如na,al,zn,fe等．
活潑的金屬氫化物：如氫化鋁鋰lialh4
某些非金屬單質：如h2,c,si等．元素（如c,s等)
鹼金屬單質：如li，na，k等
處於低化合價時的氧化物：如co,so2,h2o2等。
非金屬氫化物：如h2s,nh3,hcl,ch4等。
處於低化合價時的鹽：如na2so3,feso4等。
氯化亞錫sncl2，草酸h2c2o4，硼氫化鉀kbh4，硼氫化鈉nabh4，乙醇c2h5oh
6樓：匿名使用者
在氧化還原反應中，獲得電子的物質稱作氧化劑 ，失去電子的物質稱作還原劑。
在氧化還原反應中,還原劑失電子被氧化生成氧化產物，氧化劑得到電子被還原生成還原產物。
判斷氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物最好的辦法就是看電子的轉移。
氧化還原反應反應歷程
氧化還原反應前後，元素的氧化數發生變化。根據氧化數的升高或降低，可以將氧化還原反應拆分成兩個半反應：氧化數升高的半反應，稱為氧化反應； 氧化數降低的反應，稱為還原反應。
氧化反應與還原反應是相互依存的，不能獨立存在，它們共同組成氧化還原反應。
反應中，發生氧化反應的物質，稱為還原劑，生成氧化產物；發生還原反應的物質，稱為氧化劑，生成還原產物。氧化產物具有氧化性，但弱於氧化劑；還原產物具有還原性，但弱於還原劑。
7樓：流星雨
升(升價)失(失電子)氧(氧化反應)氧（氧化物）還（還原劑）氧（氧化產物），降（降價）得（電子）還（還原反應）還（還原物）氧（氧化劑）還（還原產物）。
8樓：果實課堂
常見的氧化劑和還原劑知識小結
如何巧記氧化還原反應、氧化劑和還原劑？
9樓：石蛋蛋
小石老師為大家分享高中化學知識乾貨與解題技巧
10樓：化韋曲邰韋
得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑）
11樓：
我給你個口訣。 升失氧化還原劑，降得還原氧化劑。其中第一條口訣中氧化是被氧化的意思，第二口訣中還原是被還原的意思
12樓：匿名使用者
失升化，得降原。失去電子，化合價升高，即氧化反應。得到電子，化合價降低，即還原反應。
13樓：匿名使用者
升失氧還。升:化合價升高；失:失去電子；氧:被氧化，發生氧化反應，指向氧化產物；還:做還原劑，有還原性。
14樓：紈絝門生
看化合價變化，氧化劑氧化別人，自己被還原，化合價降低。還原劑則反之。
氧化劑與還原劑的區別
15樓：匿名使用者
區別：1、定義不同。在氧化還原反
應中，獲得電子的物質稱作氧化劑。還原劑是在氧化還原反應裡，失去電子或有電子偏離的物質。
2、性質不同。氧化劑具有氧化性，得到電子化合價降低，發生還原反應，得到還原產物。還原劑本身具有還原性，被氧化，其產物叫氧化產物。
在水中，大部分氧化劑的氧化反應分為三個步驟：解離，親和，合 。這三步決定了氧化反應半反應的焓，對氧化劑的氧化性有非常大的影響。
氧化劑應用：
1、氧化劑遇熱分解，易引起燃燒**，所以不得受熱。
2、許多氧化劑易**，如氯酸鹽類、硝酸鹽類，特別是有機過氧化物等，經摩擦、撞擊、震動等作用後，易引起**，所以要輕裝輕卸。
3、遇有機物、易燃物品、可燃物等會發生強烈反應，甚至會引起燃燒**。所以氧化劑的包裝材料、倉庫和運輸車輛等，必須徹底清掃乾淨，以防混入雜質，發生危險。
屬於氧化還原反應的分解反應，氧化劑和還原劑分別是什麼
在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。反應的本質是電子有轉移 或電子偏移 其特徵為化合價的升降。化合價升高，即失電子的半反應是氧化反應 化合價降低，得電子的反應是還原反應。化合價升高的物質還原對方，自身被氧化，因此叫還原劑，...
請問化學中的氧化劑和還原劑分別有哪些
1 氧化劑是氧化還原反應裡得到電子或有電子對偏向的物質。氧化劑從還原劑處得到電子自身被還原變成還原產物。氧化劑和還原劑是相互依存的。氧化劑在反應裡表現氧化性。氧化能力強弱是氧化劑得電子能力的強弱，不是得電子數目的多少，如濃硝酸的氧化能力比稀硝酸強，得到電子的數目卻比稀硝酸少。含有容易得到電子的元素的...
分解反應（有單質生成）怎么找還原劑 氧化劑
反應中,氫的化合價沒有發生變化,氧由原來的 1價變為 2價和0價,1價的氧升高到0價,被氧化,是還原劑 1價的歲敏氧降低到 2價,被還原,是氧化劑,所以氧化劑和還原劑都是雙氧水 給你個口訣 高失氧,低得還返運 意思是化合價升高,失去電子,被氧化 化合價降低,得到電子,被還原.這樣會很容漏雀樑易判斷哪...