1樓：陳恆禰珍
在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。
反應的本質是電子有轉移(或電子偏移），其特徵為化合價的升降。化合價升高，即失電子的半反應是氧化反應；化合價降低，得電子的反應是還原反應。化合價升高的物質還原對方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產物叫氧化產物；化合價降低的物質氧化對方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產物叫還原產物。
即：還原劑+
氧化劑--->
氧化產物
+還原產物
一般來說，同一反應中還原產物的還原性比還原劑弱，氧化產物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂「強還原劑制弱還原劑，強氧化劑制弱氧化劑」。
總結：氧化劑發生還原反應，得電子，化合價降低，有氧化性，被還原,生成還原產物。
還原劑發生氧化反應，失電子，化合價升高，有還原性，被氧化,生成氧化產物。
記法：氧化還原不可分，得失電子是根本。失電子者被氧化，得電子者被還原。
失電子者還原劑，得電子者氧化劑。氧化劑
還原劑，相依相存永不離。
記法2：升失氧還氧，降得還氧還
解釋：1.化合價升高，失去電子，發生氧化反應，充當還原劑，生成物具有比反應物中的氧化劑氧化性弱的氧化性。
2.化合價降低，得到電子，發生還原反應，充當氧化劑，生成物具有比反應物中的還原劑還原性弱的還原性。
記法3：升失被氧還
降得被還氧
解釋：1.化合價升高、失去電子、被氧化做還原劑。
2.化合價降低、得到電子、被還原做氧化劑。
記法4：
剝下偽裝的外套（失去電子），真實面目被還原的是還原劑，還原劑當然發生氧化反應，電子為負價，失去電子負負得正，化合價升高
披上偽裝的外套（得到電子），真實面目被氧化的是氧化劑，氧化劑當然發生還原反應，電子為負價，得到電子正負得負，化合價降低
2樓：爾蝶紅茶
分解反應可以寫作a=b
+c如果這是氧化還原反應，那麼a既是氧化劑又是還原劑。
高錳酸鉀分解屬於氧化還原反應，那麼氧化劑和還原劑是什麼？
3樓：匿名使用者
2kmno4 == k2mno4 + mno2 + o2
氧化劑---2個kmno4中2個+7價的mn,其中1個變+6價,另1個變+4價.
還原劑---2個kmno4中2個-2價的o,變0價.
4樓：匿名使用者
氧化劑為kmno4,被氧化的元素為哦o2-
還原劑也為kmno4,被還原的元素為mn7+
5樓：匿名使用者
都是高錳酸鉀自己
mn的化合價降低，所以是氧化劑
o的化合價升高，所以他又是還原劑
6樓：天海佑希
1)2kmno4==k2mno4 + mno2 + o2
(2)氧化劑---2個正七價的錳
(3)還原劑---2個負二價的氧
7樓：匿名使用者
該反應中，高錳酸鉀即使氧化劑又是還原劑
8樓：學化學
都是高錳酸鉀
錳得電子,部分氧失電子
化學氧化還原反應問題，化學氧化還原反應
反應物nh3中氮元素是 3價，生成物nanh2中氮元素也是 3價，氮元素化合價沒有降低。來看看反應是如何進行的。nh3 nh2 h 1 nah na h 2 h h h2 3 nh3 nah nanh2 h2反應物nh3中氫元素 1價，生成的h2中氫元素0價，所以nh3的h作為氧化劑具有氧化性，反應...
氧化還原反應具體的定義，氧化還原反應概念是什麼？
氧化還原反映是有機化學中三大基本反映之一，其本質是電子器件的得與失或共用電子對的偏移。氧化還原反映是化學變化前後左右，元素的氧化數有變動的一類反映。氧化還原反映的本質是電子器件的得與失或共用電子對的偏位。光合作用，植物光合作用，生產製造日常生活的化學電池，冶金行業，火箭升空這些都和氧化還原反映密切相...
氧化還原反應問題
從你這個式子來看 確實兩個都是還原產物 因為等式右邊只有 2價o，左邊的6mol 1價o發生還原，而fe則被氧化成了右邊的鐵酸根。可以看出氧化劑只有na2o2 每個 1價o都變成了 2價 則1molna2o2反應就有2mol電子發生轉移 所以3mol就有6mol電子發生了轉移。看鐵也是可以看出來的 ...