1樓：颯露湫茈
溫度不變恆容時充入惰性氣體，可逆反應的（1）平衡不變，（2）速率不變。
，（3）體積不變，充入不參與反應的氣體根本沒用的，參與反應的氣體壓強不會增加。
（4）恆壓就不一樣了，衝入了惰性氣體，要保持恆壓體積必須增加，這時，參與反應的氣體壓強減小了，平衡朝著體積增大的方向移動。
（5）氣體體積分數判斷根據濃度，濃度增大，體積分數增大（6）氣體密度變化根據總體積，因為總質量不會變，體積增大，密度減小。
2樓：
首先想和你說的是 影響反應速率和平衡移動的是 ：溫度 濃度 。通常情況說體積壓強的影響 也是因為影響濃度而產生影響。
1恆溫恆容下 ，加入稀有氣體隻影響壓強 體積沒有變化 濃度也就不會改變 化學反應速率就不會改變 當然平衡也就不會移動2恆溫恆壓下 加入稀有氣體 為了維持壓強不變 體積就要增大 所以 濃度也就降低 正負反應速率都會減小！且平衡會向體積增大的方向（也就是壓強減小的方向）移動。 。
高三黨 手機打字 求採納！！
高中化學問題 (化學平衡) 恆溫恆壓和恆溫恆溶條件下，體系中衝入惰性氣體對可逆反應有什麼影響？
3樓：丶這道路有點黑
恆溫恆容時衝入惰性氣體對可逆反應無影響，因為原反應中各氣體的分壓不變，衝入惰性氣體並不會產生什麼影響。恆溫恆壓時衝入惰性氣體分兩種情況：1、反應左右係數和相等時，無影響。
2、左係數和大於右係數和時，衝入惰性氣體，因為體系壓強不變，所以容器體積增大，所以原反應中各氣體分壓變小（相當於減小壓強或者增大體積），反應向體積增大的方向移動，即向左移動；左係數和小於右係數和時同理。
純手打 望採納 可追問！~
高中化學~充入惰性氣體對平衡移動的影響。
4樓：哎喲帶你看娛樂
不能影響平衡。
恆容時，充入不反應的氣體如稀有氣體導致的壓強增大不能影響平衡。在其他條件不變時，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，降低溫度平衡向放熱方向移動。催化劑只能縮短達到平衡所需時間，而不能改變平衡狀態。
在有氣體參加、有氣體生成而且反應前後氣體分子數變化的反應中，在其他條件不變時，增大壓強（壓縮氣體體積使壓強增大），平衡向氣體體積減小方向移動；減小壓強（增大氣體體積使壓強減小），平衡向氣體體積增大的方向移動。
5樓：昴大
（1）1 注意是恆容，其他氣體的體積就恆為容器的體積，充入惰性氣體後也不影響這個
2 分壓沒有變，平衡不移動
（2）氣體分壓變小了，使q不等於k了
6樓：匿名使用者
其他氣體的體積都不變,都等於容器的體積.注意氣體是可流動的,我不可能安安靜靜呆在某個角落,一定是充滿整個容器,所以氣體體積等於容器體積.
增大壓強是總壓變大,每個物質的分壓不變,不會對速率產生影響.
由於氣體變多,壓強不變的情況下容器體積變大,那麼每種物質的濃度就要減小,影響了速率,平衡移動.想想看增大體積你就知道是朝分子數增大的方向移動了.
增減壓強會導致平衡移動,裡面的壓強指的是分壓,即每個氣體的分壓都發生改變的情況下適用上述規則.恆溫恆容,加入惰性氣體不能改變每種物質的分壓,所以不移動.
恆溫恆壓,加入惰性氣體,氣體總量變多,體積就要變大,所以是增大體積.
7樓：初音_小葉
壓強增大指氣體分壓增大，或者可以理解為氣體濃度增大。
氣體濃度可以看做是氣體的量與氣體所佔體積的比值。恆容下，充入惰性氣體，這個比值沒有發生變化，所以濃度不變，平衡不移動。恆壓下也類似。
8樓：大嶺
容積不變的情況下，不會有影響，濃度不變
9樓：鄢彗
增大壓強使平衡移動，實際上是使物質的單位體積內活化分子百分數增多（濃度增大），從而使反應向某一方向移動，如果增大壓強，卻沒有使物質單位體積內活化分子百分數增多（濃度增大），那麼平衡不移動。如1中，充入惰性氣體，由於氣體的濃度不改變，c=n/v，所以化學平衡不移動，也可以理解為氣體分子間的空隙很大，塞進惰性氣體沒影響。
②，是因為氣體的體積發生了改變，濃度發生了改變，所以有影響。
可以這麼說，增減壓強不一定會使平衡移動，要看是否使物體的濃度發生了改變。
請教化學老師：高二上學期化學平衡
10樓：羊族專號_喜
1因為不用的物質前面的化學計量數（係數）可能不同
2氣體的平衡的速率--最根本和「濃度」有關。「濃度」越
大速率越大。而「濃度」=「物質的量」/「體積」
即：c=n/v
「恆溫恆容」表示「體積」一定，而壓強會變。這種情況
下，充入惰性氣體，因為「體積」一定，卻硬要把「惰性
氣體」塞進容器故--壓強增大，好了，現在你看c=n/v
（n不變----有效氣體沒有多也沒有少；v不變---因為
「體積」一定；故c不變--即：濃度不變，所以速率不變
3當m+n=p+q時，壓強不變，體積不變，總質量不變，密度就不變，平衡可以移動
當m+n不等於p+q時,反應平衡
因為如果平衡移動，而m+n不等於p+q，總物質的量就會改變，總質量不變，所以摩爾質量就會改變，所以摩爾質量一定時，反應平衡，而當m+n=p+q時，就沒有了這個限制
4，5這建議去直接問老師比較好，我只能網上抄點內容不知道對你用用伐。。
等效平衡：具有相同效果的平衡狀態。具體指對於同一可逆反應，當外界條件一定時，該反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，或是從中間狀態（既有反應物又有生成物的狀態）開始，即在給定的起始量不同條件下都達到平衡時，若反應混合物中各組成成分的含量（體積分數、物質的量分數等）相等，則每個初態達到平衡後均被相互稱為等效平衡。
一般用極限思維法來判斷新平衡與原平衡是否等效，即在相同條件下，若通過化學計量數比轉化成同一半邊的物質的物質的量與原平衡相等（或比值相同等），我們可以認為兩個平衡效果相同。
根據此定義等效平衡又可分為以下幾種情況：
1、定溫、定容條件下的等效平衡
只改變起始加入物質的量，如通過可逆反應的化學計量數比換算成同一邊物質的量與原另一起始物質的量完全一樣，則兩平衡等效。若反應前後氣分子數相等的可逆反應（即特殊的可逆反應），只要反應物（或生成物）的物質的量的比值與原平衡相同，則兩平衡等效。注意各組分的濃度不一定相等。
例如，在定溫、定容的條件下 co(g) + h2o(g) co2(g) + h2(g)
a 2mol 2mol 0mol 0mol
b 0mol 0mol 4mol 4mol
c 1mol 1mol 1mol 1mol
d 4mol 4mol 2mol 2mol屬於等效平衡的是:abcd（ac濃度也相等，b是它們的2倍，d是它們的3倍）
3反應速率和參加反應物質的物質的量、溫度及壓強有關。
例如你這個可逆反應：
ma+nb=pc+qd
既然是可逆的，同時也可以寫成：
pc+qd=ma+nb
這樣的話就可以分開來看（假設反應開始前反應物只有a和b）：
ma+nb=pc+qd這個方程式中根據物質a和b的濃度、壓強不同，所生成c和d的速度就不同，而隨著反應的繼續，a和b的濃度在不斷減少，因此若其他外界條件不變，生成c和d的速率在不斷下降；
而由於反應的繼續，c和d的濃度在不斷的增加，因此：
pc+qd=ma+nb這個反應所生成的a和b的速率也在不斷的增加。
而當第一個反應每有m個a和n個b反應生成p個c和q個d時，同時反過來有p個c和q個d反應生成m個a和n個b，這樣就算是正逆反應速率相等，反應達到平衡（此平衡為動態平衡）。
不過3那個問題在以後是基本不用到，只要記住結論就行了
11樓：瘋h狗
簡單的說就是物極必反的原理
當達到某一極限時該化學反應就會向另一方向移動
12樓：匿名使用者
去問老師或者同學，再這問跟你看參考書沒什麼區別
高二化學問題,高二化學問題
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