1樓：匿名使用者
1正確，在同一溫度下水的離子積不變，根據kw=[h+] [oh-]可知，溶液中氫離子濃度越大，氫氧根離子濃度就越小。2裡面兩種溶液ph不同，醋酸是弱酸，濃度相同的情況下ph大於鹽酸，對水的電離抑制程度小，所以水電離出的氫離子應該是醋酸溶液的多。
2樓：競賽社群
1.正確，因為任何水溶液中,ch+和coh-的乘積都是一定的一方大了，另一方一定小
2。錯誤，因為0.1mol/l的ch3cooh電離出來的h+和hcl相比，濃度小的多
所以oh-濃度ch3cooh溶液大一些
那麼水電離出來的h+和oh-一樣多，
就是ch3cooh中水電離出來的h+比hcl多
3樓：匿名使用者
1.正確 其實如果比較不同兩個電解質溶液的話這道題就錯了，c(h+)c(oh-)的積還受溫度影響，但據我理解本題指的應該是統一溶液中自己做比較，所以正確
2錯誤 hcl溶液中hcl電離的c(h+)較多，相應的hcl溶液中水電離的c(h+)較少
4樓：啦啦白還白
第一個也不對，沒有考慮到溫度 平衡常數kw會隨溫度改變
第二個樓上說的好
高二化學問題,高二化學問題
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