1樓：匿名使用者
氧化還原反應，高溫加催化劑（pt即鉑）4nh3+5o2=pt高溫=4no+6h2o
2樓：孤獨的狼
氨的催化氧化製取硝酸
1、實驗用品：
錐形瓶、圓底燒瓶、雙孔附導管橡皮塞兩個、氣唧、反應管、燒杯、石棉、重鉻酸銨、氨水、石蕊試液。
2、實驗原理：
3、實驗裝置：
4、實驗步驟：
1）取適量重鉻酸銨置於石棉網上，放在三腳架上加熱。
2）按圖裝配好實驗裝置，並檢查氣密性。
3）在反應管中間部位填入適量石棉，再填入適量三氧化二鉻並略填實，最後再填入一層石棉。
4）在向錐形瓶中加入100ml水和100ml氨水。在小燒杯中注入約半杯水，並滴入2-3滴石蕊試液。
5）點燃酒精燈，加熱催化劑。利用氣唧向錐形瓶內鼓入空氣，保持氣泡產生速度為1秒1個。
注意事項：
1．反應前必須檢查氣密性。
2．取用的重鉻酸銨要適量，若量過多，加熱分解時會飛濺。
3．鼓氣速度要不能過快，否則氨氣來不及反應就直接加入圓底燒瓶，造成實驗失敗。
3樓：stop_回憶
氨氣的催化氧化，屬於氧化還原反應，條件是高溫，催化劑
nh3+o2——no+h2o怎麼配平
4樓：娛樂三好小學生
配平後的方程式如圖所示：
反應物和產物中含有h元素的只有nh₃和h₂o，二者配平後為2nh₃和3h₂o，然後配平n元素，即3no，最後配平o元素。
5樓：蓅著淚説芣痛
nh3+o2——no+h2o,在nh3前面×2，在水前面×3，這樣h左右就平了，變成2nh3+o2——no+3h2o，再在no前面×2，這樣n就平了，變成
2nh3+o2——2no+3h2o，最後在o2前面×2.5，這樣所有原子就都平了，此時方程式就變成了2nh3+2.5o2——2no+3h2o ，最後在把所有計量數都×2，變成：
4nh3+5o2===4no+6h2o
6樓：天苯
1molnh3變成1molno要失去5mol電子。o2在反應後全部變為-2價，因此1mol氧氣反應時要得到4mol電子
該反應為氧化還原反應，得失電子數應相等，因此4molnh3所失電子與5molo2所得電子是相等的，故使方程式中nh3與o2的計量數之比為4:5即可
填入計量數就變為：
4nh3+5o2——no+h2o
剩下的根據氫和氮質量守恆，可輕易得出：
4nh3+5o2==4no+6h2o
配平完成
7樓：匿名使用者
配平講究原子個數守恆，這個題從氫作為突破，氨中的氫全倒了水裡，所以氫的個數要守恆的話就是各取6個，所以氨前面的係數是2，水的是3。這樣的話，氮的個數就確定了，所以no前的係數就是2。這樣你再看看方程式的右邊氧的個數？
5個吧，所以氧氣的係數就是2.5，不能用分數做係數吧，然後各乘以2。。懂了嗎
8樓：匿名使用者
用化合價升降法啊，
n從負三升到正二變化了5，兩個o從零降到負二變化了4，所以nh3前配4，o2前配5，然後就能配平了
9樓：餜惓紱鵑洦
歸一法設nh3前面係數為1,以氫原子來計算，則水前面係數為3/2，以0元素為計算，o2前面的係數為5/4,則no前面的係數為1.最後化簡同×4
用氧化還原反應原理配平：nh3+o2——no+h2o,要過程啊
10樓：victor小亮
4nh3+5o2=4no+6h2o
化合價升降法配平：
1.分析價態的變化情況
起始價態 最終價態
n -3 +2 升5價
o 0 -2 由於反應物是o2，每一個o下降2價，所以總的下降4價
氧化還原方程式配平時尤其要注意這一點，如同o2這樣自身轉化的生成物與之有係數關係的要先乘以係數。
2.求出得失電子的元素價態變化量的最小公倍數。
根據氧化還原電子守恆原則，又知5與4的最小公倍數為20，即5×4=4×5
所以nh3前係數為4，o2為5，則根據n守恆no前係數為4，然後看h有沒有平衡，很容易求出h2o前係數為6.
還有這個反應在氨這一章裡很重要，這個方程式經常考，氨的催化氧化反應，需要高溫和催化劑。希望對您有幫助。
11樓：世幼杉
nh3 + o2 —— no + h2o
n（-3）—— n（+2） -5e
o（0）—— o（-2） +2e，取公倍數得：
2nh3 + 5/2 o2——2no + 3h2o， x2得：4nh3 + 5o2 —— 4no + 6h2o，經檢查，反應式兩邊各元素原子數量相等，完畢。
12樓：
o2，每個o降2價，總體降4價，nh3的n升5價
於是兩者4:5
4nh3+5o2=4no+6h2o
nh3+o2——no+h2o怎麼配平
13樓：潛素芹田培
4nh3+5o2=4no+6h2o
化合價升降法配平：
1.分析價態的變化情況
起始價態
最終價態n-3
+2升5價o0
-2由於反應物是o2，每一個o下降2價，所以總的下降4價
氧化還原方程式配平時尤其要注意這一點，如同o2這樣自身轉化的生成物與之有係數關係的要先乘以係數。
2.求出得失電子的元素價態變化量的最小公倍數。
根據氧化還原電子守恆原則，又知5與4的最小公倍數為20，即5×4=4×5
所以nh3前係數為4，o2為5，則根據n守恆no前係數為4，然後看h有沒有平衡，很容易求出h2o前係數為6.
還有這個反應在氨這一章裡很重要，這個方程式經常考，氨的催化氧化反應，需要高溫和催化劑。希望對您有幫助。
14樓：茂全百戊
nh3+o2——no+h2o,在nh3前面×2，在水前面×3，這樣h左右就平了，變成2nh3+o2——no+3h2o，再在no前面×2，這樣n就平了，變成
2nh3+o2——2no+3h2o，最後在o2前面×2.5，這樣所有原子就都平了，此時方程式就變成了2nh3+2.5o2——2no+3h2o
，最後在把所有計量數都×2，變成：
4nh3+5o2===4no+6h2o
15樓：董全衛壬
用化合價升降法啊，
n從負三升到正二變化了5，兩個o從零降到負二變化了4，所以nh3前配4，o2前配5，然後就能配平了
16樓：載利葉朋衣
1molnh3變成1molno要失去5mol電子。o2在反應後全部變為-2價，因此1mol氧氣反應時要得到4mol電子
該反應為氧化還原反應，得失電子數應相等，因此4molnh3所失電子與5molo2所得電子是相等的，故使方程式中nh3與o2的計量數之比為4:5即可
填入計量數就變為：
4nh3+5o2——no+h2o
剩下的根據氫和氮質量守恆，可輕易得出：
4nh3+5o2==4no+6h2o
配平完成
化學方程式nh3+o2-->no+h2o如何配平？
17樓：
一， feso4+ hno3= x fe2(so4)3+ y fe(no3)3+ no+ h2o （x，y一定要選在含元素多的化合物上)
二， （2x+y）feso4+ hno3= x fe2(so4)3+ y fe(no3)3+ no+ h2o
此處看到s的總量等式前後對比一下，得出（2x+y）=3x，所以x=y，所以取x=1，y=1
三，3 feso4+ （） hno3= 1 fe2(so4)3+ 1 fe(no3)3+ （） no+ （）h2o
四，3 feso4+ （a） hno3= 1 fe2(so4)3+ 1 fe(no3)3+ （a-3） no+ （b）h2o (設hno3的前面係數為a，則no的係數為a減去fe(no3)3的n的數量）
五，b中由等式前後h的差計算得h2的值為=a/2，b中由等式前後o的差計算得o的值為=3*4+3a-3*4-3*3-(a-3)=2a-6,即a/2=2a-6，計算得a=4
我的方法的另外一種例子：
一，x co + y fe2o3 = fe+co2
二，x co + y fe2o3 = 2y fe + x co2 （看c和fe的數量）
三，看等號前後的o的數量，前後要相等：x + 3y = 0 + 2x
四，解得3y=x，取x=3，y=1
我的方法經常是用在下面這種例子：
一，x kmno4+ y k2so3+ koh=== k2mno4+ k2so4+ h2o
二，x kmno4+ y k2so3+ koh=== x k2mno4+ y k2so4+ h2o （看mn和s的數量對等）
三，x kmno4+ y k2so3+ （2x+2y-x-2y）koh=== x k2mno4+ y k2so4+ h2o （此步把koh中的k的數量算出來，是由反應式後的k數減反應式前的）
四，x kmno4+ y k2so3+ x koh=== x k2mno4+ y k2so4+ （a） h2o 此步a算兩次，h的數量等於反應式前後的差，即a=x/2，o的反應式前後差，即數量=4x+3y+x-4x-4y=x-y，所以a=x/2=x-y，此共識解成x=2y，即可算成x=2，y=1.
注意，我的方法是預先設定係數法，然後根據每個元素計算出其他係數，最終是得出h，o之類的比值或者是等式的前後差，每步都不能錯，算出係數的具體值後請核對一下等式前後的元素總量是否守恆，算一算電荷是否守恆。
18樓：09夢魘
根據化合價升降來做。
建議你用記憶的，記住就行了。
4546。我都大學了，還忘不了，當初老師教的。
19樓：匿名使用者
一般有兩種方法:
1.電子守恆:一個nh3-->no失5個電子,一個o2-->h2o得4個電子,得失平衡所以nh3:o2=4:5,所以4nh3+5o2-->4no+6h2o
2.待定係數法:xnh3+yo2-->no+h2o,由n元素守恆得no係數為x,h元素守恆得h2o係數為3x/2,又o元素守恆,得y*2=x+3x/2,解得4y=5x,x:
y=4:5
取整得4nh3+5o2-->4no+6h2o常用的就這兩種,還有零價法之類較為複雜的方法,但在這裡沒有必要.
20樓：
2nh3+5/2o2-->2no+3h2o
再左右兩邊同乘以2
21樓：紫晴藍天
4 nh3+5 o2=4 no+6 h2o過程：1.原始的左邊有3個h，右邊有2個h，所以給nh3和h2o前所配的數的積一定是偶數，因此h2o前可能配3，nh3前可能配2；
2.原始的左邊有2個o，右邊1個o，所以右邊給h2o前配的數要是偶數，所以「1.」的基礎上乘2，給h2o前配6，nh3前配4.
3.左邊的nh3已經配了4，因此no前配4.
4.右邊的o一共有10個，因此左邊給o2前配5.
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