1樓：牧馬西雙
co2、h2o與na2o2反應的方程式書寫讓很多同學感到棘手，基本上是通過死記硬背來書寫，但好景不長，很快就會忘記！那怎麼辦呢？乾隆老師獨創一種方法，分享給親愛的同學們，歡迎同學們認真**！
2樓：無文玉罕燕
向3支試管滴加鹽酸，若產生氣泡的是na2co3，用手觸控未放出氣泡的2支試管的外壁，發熱的是naoh（中和反應是放熱反應），不變化的是h2o。
3樓：匿名使用者
na2co3在水中發生了水解反應：
h2o的弱電離：h2o——h+ + oh-naco3全部電離：na2co3——2na + co3 2-co3 2-水解：
co3 2- + h+ ——co2 + h2o水解後生成了難以內電離的co2和容h2o，增加了oh-的濃度，溶液呈鹼性。
離子反應表示式：co3 2- + 2 h2o = 2 oh- + h2co3
4樓：匿名使用者
na2co3·10h20十水碳酸鈉
5樓：默默的小颯君
na2co3+h2o=nahco3+naoh nahco3+h2o=h2co3+naoh
6樓：匿名使用者
這個涉及鹽的電離
co3（2-）+h2o↔hco3（-）+oh（-）
hco3（-）+h2o↔h2co3+oh（-）
高中化學求助。為什麼na2co3與h2o,co2反應生成nahco3,或者說這個反應是什麼反應型別
7樓：孤獨的狼
（1）強酸制弱酸,h2co3的酸性比hco3-的酸性強,可以用h2co3制hco3-；
（2）酸鹼中和.即一酸性物質與一鹼性物質反應,生成一個ph比酸性物質大,而比鹼性物質小的物質.所以h2co3與na2co3反應生成nahco3
8樓：匿名使用者
按照反應型別屬於化合反應，但是是非氧化還原反應。複分解反應要求生成物有氣體，水，沉澱或者難以電離的物質。它和尋常的複分解反應不同，雖然碳酸氫鈉易電離，但是可以把hco3-看成是「難電離的物質」，那麼這個反應就符合複分解反應的要求了，可以看作複分解反應。
9樓：匿名使用者
這是化合反應，三種物質反應生成一種物質。
na2co3與cl2反應的產物是什麼 如果有水參與產物又會是什麼
10樓：匿名使用者
cl2+h2o==hcl+hclo;
2hcl+na2co3==2nacl+h2o+co2↑;
hclo+na2co3==nahco3+naclo氯氣通入碳酸鈉抄
溶液，理解為先和水反應生成鹽酸和次氯酸，這兩者再和碳酸鈉反應；
高中化學co2與na2co3反應的原理是怎麼樣的，例如什麼和
可以當作是酸與鹽的反應。co2溶解於水，反應生成碳酸，碳酸與na2co3反應，生成酸式鹽nahco3。co2 h2o h2co3，h2co3 na2co3 2nahco3。高中化學求助。為什麼na2co3與h2o,co2反應生成nahco3,或者說這個反應是什麼反應型別 1 強酸制弱酸,h2co3的...
H2CO3 CO2 H2O的反應用途是什麼
我們喝的汽水就是用這個反應，在減壓 加溫時放出二氧化碳，能帶走熱量。就是碳酸給淨化成二氧化碳和水 co2 h2o h2co3 化學反應的實質是物質的化學組成發生了變化 從方程式中可以看出co2,變成了h2co3,所以是化學反應 化學公式如 h2co3 h2o co2 呵呵，復h2co3 h2o co...
Na2CO3與NaHCO3比較，如何鑑別Na2CO3與NaHCO
碳酸鈉，俗名蘇打 純鹼 洗滌鹼，化學式 na2co3，普通情況下為白色粉末，為強電解質。密度為2.532g cm3，熔點為851 c，易溶於水，具有鹽的通性。與酸產生一定反應 na2co3 2hcl 過量 2nacl h2o co2 na2co3 過量 hcl nacl nahco3 與鹼反應 na...