1樓：王老十
正電荷總數值=負電荷總數值。
預備一：比如nacl溶液，假設就有一個分子，電離後，就有1個na+，1個cl-。正好相等，溶液中性。
如果有十個分子電離後，就有10個na+，10個cl-。如果有1mol呢。就是1nolna+，1molcl-。
也就是n（na+）=n（cl-）。結合濃度公式，就有c（na+）v（溶液）=c（cl-）v（溶液）。因為是在同一個溶液中，所以體積相等，就變成了c（na+）=c（cl-）。
預備二：如果是na2co3溶液，陽離子為na+，有1個正電荷，陰離子為co3^2-，有2個負電荷。假設有1molna2co3，也即是n（na+）=2mol，n（co3^2-）=1mol。
所以有n（na+）=2n（co3^2-）.
在你問的題目中，nahco3溶液中，本來應該是陽離子為鈉離子，陰離子為碳酸氫根離子。考慮到碳酸氫根的電離。變成了hco3-=h+ + co3^2-。
但是碳酸氫根是弱酸的酸式根，不能完全電離。
同時還要考慮到溶液中的水電離。水電離後有h+=oh-
結合以上，溶液中陽離子為na+,h+.陰離子為hco3-,co3^2-,oh-.
就是你列的式子了。
推導由預備一類推。
那個2c（(co3)2-），由預備二解決。
沒有明白的話，可以hi我。
2樓：孟飛鍾凱捷
c(cl-)=c(na+)+2c(ba2+)因為a/2l的cl-消耗y
molag+,所以al的cl-消耗2y
mol又因為a/2的ba2+消耗x
molso42-，所以al的消耗2x
mol由電荷守恆的公式可知，c(na+)=(2y-4x)/amol/l
3樓：慶思巨翰飛
2×n(mg2+)+n
(nh4+)+n
(na+)=n
(cl-)
正確電荷守恆
陰陽離子所帶電荷相等
hcl物質的量
2×0.06
=0.12mol
naoh物質的量
0.5×0.02
=0.01mol
稀鹽酸增重0.17g
則nh3物質的量
0.17/17
=0.01mol
所以2×n(mg2+)+0.01+0.01=0.12
n(mg2+)
=0.05mol
鎂帶的質量
0.05×24
=1.2g
因為mg2+
是+2價
所以用電荷守恆時
要將鎂離子濃度乘以二
4樓：蝴蝶引起的大風
電解質溶液 呈中性的，所以正負電荷守恆啊
關於式子，帶一個單位電荷的其離子濃度前為
帶多個電荷前面就是相應的數值了。。
這樣正負電子才能相等
你列的那個式子 電子式平衡的。。。
還不懂的話 hi 我吧。。
5樓：分為非我
我總結一下吧！
你別想那麼複雜，簡單的很，整個溶液時不顯電性的，也就是說陽離子帶的正電荷總和等於陰離子帶的負電荷總和。
那麼對於一個溶液而言，你先把這個溶液中所有的陽離子與所有的陰離子寫出來（別忘了h+,oh-，因為任何溶液中都有h+和oh-）。
所有陽離子寫在一邊，所有陰離子寫在一邊。那麼根據其1個帶多少電荷的數目，乘以其物質的量就行了。
像你上面舉得例子，所有陽離子只有na+和h+並且一個na+或者h+就帶有1個正電荷。所有用他們的物質的量乘以1就行了。
陰離子同樣可以寫出來，注意1個co32-帶2個負電荷，所以前面有係數2.
關於你的推出，全部除以體積，不就是濃度了嗎!
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