1樓：
①還是2.1g，我們可以觀察方程式：
2co+o2=2co2 2co2+2na2o2=2na2co3+o2
2h2+o2=2h2o 2h2o+2na2o2=4naoh+o2無論充入多少o2，只要充分燃燒，通過na2o2後全部釋放出來，所以質量增加仍為2.1g
②2kclo3~3o2
2kmno4~o2
2h2o2~o2
2hgo~o2
所以等物質的量kmno4分解後得到氧氣最多
2樓：匿名使用者
一，燃燒時
2h2+o2=2h20 2co+o2=2co2通過過na2o2時:
2na2o2+2h20=2naoh+o2
2na2o2+2co2=2na2co3+o2燃燒消耗的o2和na2o2放出的氧氣一樣多，所以，增加量是2.1克二，等物質的量下列物質
1份kclo3放出1.5份o2
1份kmno4放出0.5份o2
1份h2o2放出0.5份o2
1份hgo放出0.5份o2
所以等物質的量kclo3分解後得到氧氣最多
3樓：支援長銷書
1`1molco或1molh2分別和na2o2反應（假設co能和其反應），轉移的電子都是2mol.所以一樓說的是對的。是電子守恆
2`用的是質量守恆，由於是分解反應，生成物中的氧全部**於選項中的物質。等物質的量b中氧最多。
4樓：枯榮隨緣
第一題是這樣的，只要滿足化學式可以寫成co和h2形式的，在氧氣中燃燒後通入過氧化鈉中，增加的質量就是原混合氣體的質量。所以這個題是7.2g。這是個小技巧。
5樓：達長青空霜
鎂帶在空氣中劇烈燃燒，產生白煙，放出大量的熱，而產物氧化鎂的密度很小，在熱空氣中會以煙的形式擴散出去，因此留在石棉網上的mgo的質量比原先的mg的質量還小
注意觀察現象就會明白這一點了
為什麼所有的化學變化都遵循質量守恆定律
6樓：匿名使用者
這是因為化學反應遵循質量守恆定律的原因是化學反應前後原子的種類、原子數目以及原子的質量都沒有改變。
在任何與周圍隔絕的體系中，不論發生何種變化或過程，其總質量始終保持不變。或者說，任何變化包括化學反應和核反應都不能消除物質，只是改變了物質的原有形態或結構，所以該定律又稱物質不滅定律。化學反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的原子，重新組合而生成其他物質的過程。
在化學反應中，反應前後原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變。也就是說 a+b =c+d的化學反應，其中a和b的質量和等於c和d的質量和。任何一種化學反應，其反應前後的總質量是不會變的。
物質質量既不會增加也不會減少，只會由一種形式轉化為另一種形式。但是，一個物體在作用時需要在密閉的環境下，質量才會相同，若是在大氣中，某些反應質量會變重，是因為與空氣結合。質量守恆定律是自然界普遍存在的基本定律之一。
7樓：愛慧兒
化學反應的過程,就是參加反應的各物質（反應物）的原子,重新組合而生成其他物質的過程.在化學反應中,反應前後原子的種類沒有改變,數目沒有增減,原子的質量也沒有改變.
質量守恆定律即,在化學反應中,參加反應的各物質的總和等於反應後生成的各物質總和.在化學反應前後,原子的種類,數目,質量均不變.
五個不變：
巨集觀：1.反應前後物質總質量不變 2.元素的種類不變微觀：3.原子的種類不變；4.原子的數目不變；5.原子的質量不變.
兩個一定改變：
巨集觀：物質種類改變.
微觀：物質的粒子構成方式一定改變.
兩個可能改變：
巨集觀：元素的化合價可能改變
微觀：分子總數可能改變.
高中化學的三大守恆定律是什麼？
8樓：匿名使用者
質量守恆定律，即在化學反應前後，總的物質的質量不發生改變；
電荷守恆定律，即在涉及離子的化學反應前後，淨電荷數不發生改變；
還有一個似乎是原子守恆，即反應前後總的原子數不發生改變，你還得再查一下。
高中化學問題
9樓：化學氧吧
達到限度即巨集觀上看反應不再進行了，各組分的濃度保持不變，而實際上反應仍繼續進行，只是正逆反應速率相等。判斷方法：假設反應向右進行，看看該物理量是否改變，如a、b兩個選項反應向右進行，壓強和氣體總質量都不變，說明a、b不能說明反應達到限度，因為沒達到限度時也是這樣的。
c可以說明，這是達到限度的特徵。
d消耗碘和生成碘化氫都是正方向的速率，不能說明正逆反應速率相等，不行。選c
10樓：匿名使用者
選c， ，各組分的含量不變是化學反應達到平衡，即反映達到限度的標誌a項， 因為反應前後化學計量數之和相同，所以無論反應達到平衡與否，壓強都不會變化
b項， 質量守恆
d項， 消耗imol i2 和生成2molhi 都是正方向的反應，不能說明反應是否達到平衡
11樓：匿名使用者
c，反應物2mol氣體，生成物2mol氣體
壓強、氣體總質量本來就不變
d顯然是錯的
12樓：匿名使用者
c，此題考察達到化學平衡的條件，該反應為前後體積不變的反應，而容積又是固定的，故壓強始終不變，a錯；質量守恆是所有化學反應遵循的定律，故b錯；d僅僅表示反應正在進行，並不能表明反應一定達到平衡。希望幫到你，望採納。
化學質量守恆定律的計算題
13樓：化學小丁當
（1）p4 + 5o2 == 2p2o5124g 160g
31g 40g
恰好反應生成71g五氧化二磷
32g白磷與40g氧氣反應,白磷過量1g,所以不能生成72g五氧化二磷生成71g五氧化二磷，
(2)甲醇中肯定含有（ c 、h ）元素，還可能含有（ o ）元素
（3）生成的二氧化碳的質量比參加反應的碳的質量大，因為碳與氧氣反應，生成的co2等於c加o2的質量，
14樓：匿名使用者
碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，生成的二氧化碳的質量比參加反應的碳的質量第二題，因為生成水h2o，而氧氣o2裡面沒有h，根據元素守恆，甲醇含h元素，
15樓：初中學習大師
初中化學-驗證質量守恆定律
高中化學守恆問題
守恆的意思就是不變。所有參與反應的原子所帶電子之和在反應前後一定是相等的。反映在電荷守恆法則中，則有著等號兩邊的電荷值相加相等。得失電子守恆同理，就是所有失去電子的原子所失去的電子數之和與所有得到電子的原子所得到的電子數之和相等。高中的化學反應一般不會牽涉到原子的改變，因此，基本上可以說，物料指的是...
高中化學灼燒問題,高中化學灼燒問題
灼燒氫氧化鈉 溶液，前期即是溶液中的溶液慢慢揮發，直到有水分慢慢揮發完畢，回析出氫氧化鈉晶體，最後答是固體出現 氫氧化鎂是一種沉澱，灼燒會發生反應，mg oh mgo h2o 即最後剩下的是氧化鎂。對於氫氧化物，強鹼是穩定的化合物，灼燒以後還是該種物質，而對於不溶物質，灼燒時會發生反應，得到該金屬元...
高中化學實驗問題，高中化學實驗的問題
高中化學實驗的問題 2 化學。1,量筒 粗量液體體積的儀器，10ml量筒的精確度，量筒容積越大越不精確 刻度起點自下而上，沒有0刻度。量取液體時，量筒大小應選用合適的規格。例如 量取液體用5ml量筒，而不用10ml以上量筒。由於量筒是粗量儀器，通常不估讀。2,滴定管 分酸式滴定管和鹼式滴定管，刻度起...