1樓：匿名使用者
溶解性表
鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全都溶於水。
鹽酸鹽難溶銀亞汞。
硫酸鹽難溶鋇和鉛（硫酸鈣和硫酸銀微溶）。
其餘多為難溶鹼和鹽。
一：會反應生成沉澱、氣體、弱電解質。
1、 結合生成難溶或微溶物質的離子不能大量共存。 如：ca2+和po43- 、ag+和br-、cu2+和s2-等
2 、結合生成氣體物質的離子不能大量共存
如：h+和co32-、h+和hs-等
3 、結合生成弱電解質的離子不能大量共存
如： h+和oh- 、 h+和f-、 h+和po43-等
二、由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存
1.具有較強氧化性的離子和較強還原性的離子間不能
大量共存
較強氧化性的離子：fe3+和mno4-(h+)、clo-
較強還原性的離子：i-、s2-、so32-、fe2+、hs-、hso3-
2.特定條件下的氧化還原反應
no3-只有在酸性條件下才不能與具有較強還原性的離子共存
s2o32-在鹼性條件下能穩定存在，但在酸性條件下不能存在: s2o32- +2h+ =s↓+ so2↑+h2o
s2-和 so32-在鹼性條件下能共存，但酸性條件下：
2s2- + so32- +6h+ =3s↓ +3h2o
三、由於形成絡合離子，離子不能大量共存
如： fe3+和scn-
四、由於發生完全雙水解反應，離子不能大量共存
如：al3+和s2-、co32-、hco3-、alo2-、sio32-
fe3+和co32-、hco3-、alo2-、sio32-
nh4+和sio32- 、alo2-等
2樓：彌清皖
還有弱電解質。例如水就是弱電解質中的一個。初中沒有說明。例如溶液反應生成醋酸。就有h離子和醋酸根離子。這兩種離子就不共存。因為醋酸是弱電解質
3樓：喵小祈
還有弱電解質，水是其中一種，碳酸、醋酸、氨水等也是弱電解質。
所謂離子共存，就是那些離子還照常存在，也就是說那些離子互相之間不反應才能叫可以大量共存。當然，離子反應的標誌就是生成沉澱、氣體或弱電解質。
4樓：
是生成揮發性物質，如氣體；或難電離物質，或沉澱，或發生氧化還原反應
高中化學離子方程式，高中化學離子方程式
某一種反應物過量和少量的時候，要判斷生成物都是什麼，這要求對一些基礎知識記得很牢固才可以。例如，二氧化碳通入鹼液中，先會生成碳酸根，過量則會生成碳酸氫根。次氯酸鈣若通過過量二氧化碳時，也是先要判斷一下生成物。首先，由於碳酸酸性強於次氯酸，因此二氧化碳可以與次氯酸根反應生成hclo，另外二氧化碳和水反...
高中遇到的具體哪些離子不共存，高中化學離子哪些不能共存？為什麼？
離子不共存，主要有以下兩個方面 1 發生反應。這裡又分生成沉澱，生成氣體，生成水等幾種。生成沉澱 幾乎每一本化學書最後的附錄上都有離子兩兩混合之後是否生成沉澱的表，你自己可以去找找，然後背下來。生成氣體和生成水應該會比較好看出來，就是看看出現銨根離子的時候有沒有出現氫氧根離子，出現氫離子的時候有沒有...
急！！高中化學離子反應問題，高中化學離子反應問題，急！！！！
在熔融狀態下與水溶液中可導電的都是電解質其他我不會 這些都是最簡單的問題。至於最後那三個是磷酸，磷酸根離子，次磷酸根離子。還有h2so3是亞硫酸，容易在空氣中氧化成硫酸。是酸雨形成的一個重要環節。1.強鹼一定是電解質，不一定 2.不完全對，按定義說 是在水溶液裡或溶融狀態下能夠導電的化合物 高中化學...