1樓：匿名使用者
在熔融狀態下與水溶液中可導電的都是電解質其他我不會
2樓：阿骷
這些都是最簡單的問題。至於最後那三個是磷酸，磷酸根離子，次磷酸根離子。還有h2so3是亞硫酸，容易在空氣中氧化成硫酸。是酸雨形成的一個重要環節。
3樓：匿名使用者
1.強鹼一定是電解質，不一定
2.不完全對，按定義說：是在水溶液裡或溶融狀態下能夠導電的化合物
高中化學離子反應問題，急！！！！
4樓：halyluya時代
b：3價鐵離子氧化性比碘強乍一看似乎沒什麼錯誤，但是看看兩邊，電子得失並不守恆。這個錯誤很難發現。也很常考。
c：3個氫氧根能提供1.5個鋇離子，一個三價鐵離子能提供1.5個硫酸根離子，正好完全反應。
化學式為2fe3++3so42-+2ba2++6oh-=2fe(oh)3↓+2baso4↓
樓主看懂了的話求採納。沒看懂可以繼續問哦。
5樓：匿名使用者
b沒有配平 2fe3+ + 2i- =2fe2+ + i2
c fe2(so4)3 + 3 ba(oh)2== 2fe（oh)3↓+ 3baso4↓
離子方程式 2fe3+ +3so42- +3ba2+ + 6oh-==2fe(oh)3↓+3baso4↓
6樓：匿名使用者
b．和ki溶液反應的離子方程式：2fe3+ +2i-=2fe2+ +i2
c．和ba(oh)2溶液反應的離子方程式：3ba2+6(oh)-+2fe2+3(so4)2-=3baso4↓+2fe(oh)3↓
高中化學離子反應題目，急！！！！！！
7樓：匿名使用者
反應有先後的oh-結合h+能力強，所以鹽酸加進去先和oh-反應。
c答案2oh-和4h＋ 恰好反應 co32-就沒反應。
8樓：zzc悟宇
根據題目提供的資訊「向等物質的量濃度的naoh和na2co3的混合溶液中加入稀鹽酸」，可知首先發生得到離子反應是oh―＋h＋→h2o，再次是co32―＋h＋→hco3―，最後是hco3―＋h＋→co2↑＋h2o。如果只發生前兩個反應，則總的離子方程式為oh―＋co32―＋2h＋→hco3―＋h2o或2oh―＋co32―＋3h＋→hco3―＋2h2o，ab正確；如果三個反應均發生，則總的離子方程式為oh―＋co32―＋3h＋→co2↑＋2h2o，d正確。
9樓：halyluya時代
只要有氫氧根存在，氫離子只會和氫氧根反應。c選項不能體現氫氧根完全被消耗就已經將碳酸根拿出來和氫離子反應了，故錯誤。
高中化學離子反應
10樓：匿名使用者
正確順序應該是鋁離子，銨根，氫氧化鋁。
望採納。
高中化學離子反應的問題
11樓：匿名使用者
主要根據元素的的是電子能力來判斷
12樓：我o自欺欺人
你只要記住：只要這個元素不是最**態，它就能被氧化：反之不是最低價態就能被還原。
元素的各種化合價可從各種化合物中推出。望採納
關於高中化學離子反應的問題
13樓：神經質毀滅菇
寫離子方程式最基本的方法是先寫化學反應方程式並且配平，把溶液裡能水解的化合物拆成離子，兩邊一樣的刪去，注意化學計量數不一樣不能全刪，然後檢查元素守恆電荷守恆，氧化還原反應還要看氧化劑還原劑電子轉移數目相同。選擇題的話一般先看守恆就行了，再一個就是要符合實際，不能有不會發生的反應。
一般離子方程式寫錯主要是有些化合物能拆卻忘記拆或者有些化合物不是離子卻拆成了離子形式。離子反應方程式比較接近溶液反應的本質，但是我不建議你直接考慮哪些離子參與反應，在容易出錯的情況下還是先打牢基礎，高中化學方程式型別性很強，做多了再遇到新的反應就能快速寫離子方程式了。
14樓：匿名使用者
記憶來的快，當你接觸新東西時，記憶是最好的理解，我學時也和你一樣，時間久了有了寫離子方程式的方法，這個急不得，現在告你具體方法估計也不會靈活的用，記憶，相信自己！~~！~·！！
15樓：潛淑敏熊壬
強電解質跟難溶沒有關係
強電解質是指在水溶液或者在熔融狀態能完全電離的化合物baso4和caco3雖然難溶，但是在熔融狀態下是完全電離的，是強電解質
在鹽類中，除了極少數（如醋酸鉛）是弱電解質，其他都是強電解質
16樓：廣新蘭答女
二者都是強電解質
也都是沉澱
電解質的強弱和是否沉澱沒有關係
因為絕對的沉澱是沒有的，是能溶解的部分非常非常少但是隻要這些溶解的部分能完全電離，就是強電解質
17樓：西門飛蓮穆勇
c對1可以判斷no2負，co3二負均不存在，只剩so42負2 可以得fe(oh)2
fe(oh)3的質量
3 可得fe2+的量
4可得有鈉
所以23可得有無
fe3+
18樓：辛文琴元楓
錯的，hcl是強電解質但是它是共價化合物的。後面一句也是錯的，你比如說醋酸鉛是弱電解但是它是離子化合物。但是大部分的強電解質都是離子化合物，大部分的弱電解質都是共價化合物的。
19樓：都是為了你那
不要 先要寫出化學方程式 寫出化學方程式後再把它們之間改拆的拆 然後化簡 就得到了離子方程式 重要的是不要把化學方程式寫錯 還有注意什麼該拆什麼不可以拆 這個你應該懂得 加油 我也是高三的哦
20樓：七度木乃伊
不必死記方程式。
首先你要能理解該離子方程式的內容及其意義。
然後記在每個離子方程式中各個離子的價位，相同的離子書寫可能在不同的離子方程式中有不同的價位，這些要著重記憶。
知道離子方程式的含義了，也知道離子的價位了，其次就是配平問題了。
關於配平，一般都是先把與其反應的離子的價位作為其前面的係數，然後配平。
希望對你有幫助~
高中化學離子反應問題
21樓：匿名使用者
我給你個建議吧，其實就是把離子方程式背下來，還有就是氧化還原反應強弱順序背下來。
其次，你把做題遇見的，課本上的，整理下來記到一個本上，請老師檢查一下，是否有錯誤。然後就背。沒什莫好辦法。
我猜你上高一，到以後見多了就沒事了。資料沒用，只有自己用心總結的才有用。
我曾經就試過這個方法，挺好使的。試試吧。
22樓：雅妹呆
《知識清單》不錯，裡面歸納了很多知識點
23樓：xiaoxiao閃電俠
複習資料建議你去書店買《王后雄學案》看看，我原來就用的這個，感覺很不錯。
24樓：戴維與化學
中學學習網，中學化學網都有資料
高中化學離子方程式，高中化學離子方程式
某一種反應物過量和少量的時候，要判斷生成物都是什麼，這要求對一些基礎知識記得很牢固才可以。例如，二氧化碳通入鹼液中，先會生成碳酸根，過量則會生成碳酸氫根。次氯酸鈣若通過過量二氧化碳時，也是先要判斷一下生成物。首先，由於碳酸酸性強於次氯酸，因此二氧化碳可以與次氯酸根反應生成hclo，另外二氧化碳和水反...
高中化學灼燒問題,高中化學灼燒問題
灼燒氫氧化鈉 溶液，前期即是溶液中的溶液慢慢揮發，直到有水分慢慢揮發完畢，回析出氫氧化鈉晶體，最後答是固體出現 氫氧化鎂是一種沉澱，灼燒會發生反應，mg oh mgo h2o 即最後剩下的是氧化鎂。對於氫氧化物，強鹼是穩定的化合物，灼燒以後還是該種物質，而對於不溶物質，灼燒時會發生反應，得到該金屬元...
高中化學產率問題,高中化學問題
我也有這樣的問題,不過我總結了一下。1,先把式子列出來 2,儘量化簡,然後儘量轉化成乘法先算乘法 因為乘法不會有保留問題減少中間過程誤差 3,最後把數一起除並保留幾個小數點 看題目要求 有機反應過程比較複雜,這種計算產率的問題,一般都會有一 些中間資料,這個內時候容,就需要你儘量精確自己的計算結果。...