1樓：匿名使用者
159.1是第一次總的質量 當加入第二次鹽酸是總重量是159.1+50 反應後剩下206.
9那麼從第一次到第二次生成的co2的質量就是159.1+50-206.9 那後面的幾次也是加的50 克鹽酸反映生成co2的量也前面是一制的所以乘4！！！
2樓：匿名使用者
將29g該混合物（氯化鈉與碳酸鈉）, 加hcl，放應生成co2
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2
根據質量守恆知，化學反應前後，質量守恆，但由於放出co2，燒杯和燒杯裡物質的質量有所減少，減少量為co2量。
第二次加hcl: 減少 159.1+50-206.9=2.2 g
第三次加hcl: 減少 206.9+50-254.7=2.2 g
第四次加hcl: 減少 254.7+50-302.5=2.2 g
第五次加hcl: 減少 302.5+50-352.2=0.3 g
從上述資料知：第一次、第二次、第三次、第四次加hcl，hcl都完全反應掉了（na2co3過量），
第五次加hcl，hcl過量（燒杯中沒有足量na2co3與第五次加的hcl反應），
所產生的co2總量為：
第一次產生的量+第二次產生的量+第三次產生額量+第四次產生的量+第五次產生的量
=2.2*4+0.3
=9.1 g
答案應該是：（159.1+50-206.9）*4+0.3
而不是：（159.1+50-206.9）*4
【要麼就是你題目打字錯了：最後一次「燒杯和燒杯裡物質的質量」是352.5，不是352.2 】
3樓：語泣
放走的只有co2
第一次放走159.1＋50-206.9等於2.
2第二次206.9＋50-254.7等於2.
2第三次254.7＋50-302.5等於2.
2第四次302.5＋50-352.2等於0.
3都加起來等於6.9，然後題中燒杯和燒杯裡物質的質量是加了第一次後，所以一開始放的co2未加，再加上2.2，是2.
2×4＋0.3
你給的最後的資料352.2 沒錯的話，就是答案錯了
4樓：
賞分太少了。還不謝我提行你
一道化學題目，一道初中化學題
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