1樓：
4-1.水分子的結構
在h2o分子中，o原子採取sp3雜化，在四個sp3雜化軌道中，有兩個雜化軌道被兩對孤電子對佔據，另外兩個雜化軌道與兩個h原子生成兩個 共價鍵。sp3雜化成鍵，鍵角理應為，但由於孤電子對對成鍵電子對有排斥作用，所以被壓縮為。
在液態水中，水分子之間通過氫鍵形成締合分子(h2o)x，x=2,3,4,5…。每個o原子周圍有兩個近的和兩個遠的h原子，與近的那個h原子相距96pm，即為o—h鍵長，與遠的那個h原子相距180 pm。兩個h2o分子之間相距276pm ，即氫鍵的鍵長。
水分子的締合是一種放熱過程： 締合
xh2o(h2o)x
離解溫度升高，水的締合程度下降，溫度降低，水的締合程度增大，273k時水凝結成冰，全部水分子締合在一起，成為一個巨大的締合水分子。
2樓：匿名使用者
一句話sp3
為什麼呢！氧原子還有兩對孤對電子，各要佔據一個雜化軌道，再加上兩個氫的軌道共計四個軌道，為sp3雜化。你知道氨氣的嗎？是不等性sp3啦
看看大學書嗎，找老師借。高中的就搞競賽吧，初中的就————就為高中打基礎吧！呵呵
暈上面的怎磨和我寫的差不多，網路上無奇不有啊，什麼都剽，不會化學的也會答。
咳，像我這樣的真人不多拉！呵呵
想問一下水分子中氧原子的雜化方式，網上的答案看不懂，我想知道的是氧原子電子的激發方式，氧原子最外層 20
3樓：匿名使用者
氧原子價電子排布是2s2 2p4 也…… 氧原子採用sp3雜化，可以通過價電子對互斥模型（vsepr）來判斷。雜化後的兩個sp3雜化軌道被兩對孤對電子佔據，另外兩個sp3雜化軌道則被成對電子佔據。
h2o中氧原子的sp3雜化過程
4樓：秒懂百科
sp3雜化：比較常見的軌道雜化方式
5樓：尹樂芸束遠
h2o：【h2o與nh3相似o-h之間的夾角為104.4極性分子】
為sp3雜化,h2o中的兩對孤對電子與兩個h呈四面體構型
由於孤對電子的排斥力比h的大,所呈的四面體並不是正面體,兩個h佔據四面體的兩個頂點,o處在中心位置,h-o-h鍵角為104.5°,偏離理想正四面體109.47°.
正負電荷中心並不重合.
nh3：【nh3分子為三角錐形分子，是極性分子107°181′】。n原子以sp3雜化軌道成鍵，
氨氣分子中只有三個氫原子，只成了三個鍵，仍然有一對孤電子對沒有用，所以這對孤電子對
對其他三根鍵產生排斥作用，所以氨氣的結構是三角錐型，鍵角是107°181′
氧原子雜化軌道
6樓：宰磬敏恆
氧原子價電子排布是2s2 2p4 也……
氧原子採用sp3雜化,可以通過價電子對互斥模型（vsepr）來判斷.雜化後的兩個sp3雜化軌道被兩對孤對電子佔據,另外兩個sp3雜化軌道則被成對電子佔據.
水分子是由原子構成的，那為什麼還說分子是保持物質化學性質的最
物質是由分子組成的，分子是組成物質的最小微粒。而只有單質金屬是由一種原子組成，水分子是由兩種原子組成。水電解中，水變成了氫氣和氧氣，已經沒有水的性質了，但氫原子和氧原子都沒有改變啊，還是氫原子和氧原子啊！原子和分子不同，原子是構成物質，而分子是改變物質 分子是由原子組成那為什麼分子是保持物質化學性質...
水分子到底是有氫氧原子構成,還是由氫離子和氫氧根構成
可以肯抄 定的告訴你,襲應該是氫原子和氧原子。後面半句只是它的一個性質。水的圍觀結構是以共價鍵連線的,實驗可以證明。其實是分子還是離子,界定不是涇渭分明的,因為化合物的微觀結構可以用很多理論解釋,分子軌道 晶體場理論等,並沒有完全界定,其實就是看他們之間的電子雲偏移情況,完全偏移的一般定義為離子化合...
關於氫鍵,下列說法正確的是A每水分子內含有兩個
a.水分子內不含氫 鍵,只存在於水分子之間,故a錯誤 b.冰和水中都存在氫鍵,水蒸回氣中水分子距離較大答,不形成氫鍵,故b錯誤 c.水分子中含有氫鍵,故熔點比h2s高,故c正確 d.h o鍵的鍵能較大,故h2o是一種非常穩定的化合物,故d錯誤,故選c.關於氫鍵的下列說法正確的是 a.沒有氫鍵,就沒有...