1樓：匿名使用者
2h2o2 = 2h2o + o2
2*34 32x 3.2x=6.8g
需要15%的過氧化氫溶液的質量=6.8/15%=45.3gzn + h2so4 = znso4 + h265 98 161 2x y z 0.
2x=6.5g
y=9.8g
z=16.1g
需要硫酸的質量=9.8/10%=98克
溶液的質量=6.5+98-0.2=104.3克反應後所得的溶液的溶質質量分數=16.1/104.3=15.4%
2樓：匿名使用者
2h2o2= 2h2o+ o2
68 32
x=6.8g 3.2g
6.8g/15%=45.3g實驗室用過氧化氫製取3.2g氧氣需要15%的過氧化氫溶液45.3g
zn+ h2so4= znso4+ h2
65 98 161 2
6.5g 9.8g x=16.
1g 0.2g反應後所得的溶液的溶質質量分數。16.
1/(98+6.5-0.2)*100%=15.4%
3樓：春秋暖
解：設需要過氧化氫溶液的質量為 x
2h2o2 =mno2= 2h2o + o2(氣體符號)
68 32
15%x 3.2g
68 : 32 = 15%x : 3.2g
x = 3.2g × 68 / 32 × 15%
= 45.3g
設參加反應的心脾那質量為 m ，稀硫酸質量為 n ，生成硫酸鋅的質量為 y
zn + h2so4 = znso4 + h2(氣體符號)
65 98 161 2
m 10%n y 0.2g
65 : 2 = m : 0.
2g 98 : 2 = 10%n : 0.
2g 161 : 2 = y : 0.
2gm = 65 × 0.2g / 2 n = 0.2g × 98 / 2 × 10% y = 0.2g × 161 / 2
= 6.5g = 98g = 16.1g
所得溶液中溶質的質量分數為：16.1g / (6.5g + 98g - 0.2g) × 100% = 15.4%
答：（略）
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