1樓：匿名使用者
先求混合後的c(h+)混，再直接求ph。即：c(h+)混=[ c(h+)1×v1+ c(h+)2×v2]/（v1+ v2）。
例4、ph=4的鹽酸和ph=2的鹽酸等體積混合後，溶液的ph最接近於（ ）
a．2.0 b. 2.3 c. 3.5 d. 3.7
解析：由題意ph=4的鹽酸，c(h+)1=1.0×10-4mol/l；ph=2的鹽酸，c(h+)2=1.
0×10-2mol/l。c(h+)混=（1.0×10-4mol/l×v +1.
0×10-2mol/l×v）/2v=5.0×10-3mol/l，ph= 2.3。
故應選b。
ph的計算中有這樣一個規律,如果兩種強酸溶液的ph之差大於2,那麼它們以等體積混合之後溶液的ph接近ph小的溶液的ph+0.3,即兩強酸等體積混合時，混合液的ph=ph小+0.3
2樓：子曰賢者
b 直接算
ph4時候，h離子的濃度是10的-4次方，ph2時，h離子濃度是10的-2次方
10的-4次方加上10的-2次方，相加，然後除以2等處h離子混合後的濃度，然後取-lg，就可以了
3樓：
c酸接近數大的，鹼接近數小的
4樓：小鵓鴣
應該是c，以前做過這個題的。
5樓：中大阿七
可以計算嘛，假設體積都為1升，則其中的氫離子的物質的量混合後為0.01+0.0001=0.
0101,此時體積為2升，則氫離子的濃度為0.0101除以2為0.00505，求負對數為2.
2967……。選b吧！
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