1樓：匿名使用者
fe+2hcl=fecl2+h2(氣體）
恰好完全反應後，溶液溶質為fecl2，淺綠色溶液。溶劑為h2o。溶劑的質量不變。
56gfe與73ghcl完全反應生成127gfecl2和2gh2若5.6g鐵與100g稀鹽酸恰好完全反應
那麼m(hcl)=5.6/56*73=7.3g在這100g稀鹽酸中，溶質的質量是多少 7.3g溶劑的質量是多少
100-7.3=92.7g
完全反應後，生成氫氣多少
5.6/56*2=0.2g
生成的溶液中溶質的質量是多少
5.6/56*127=12.7g
溶劑的質量是多少
92.7g
生成的溶液的質量是多少
12.7+92.7=105.4g
2樓：無上結
生成氯化亞鐵和水，寫化學式自己算啊！
3樓：
溶液是淺綠色的，亞特離子的顏色！！！
如果鹽酸反應完了，溶質就是fecl2，溶劑就是水啊,h2o質量不變。
溶質是7.3克。溶劑為92.
7克，生成氫氣2克反應後溶質為12.7克，因為剛剛完全反應，那麼溶質就是feci2，通過fe為5.6克可以算出！
fe的相對原子質量為56，cl為35.5那麼兩個為71,你自己一比，就算出來了！
溶劑為92.7克，溶劑是水，100減去鹽酸的質量就是它的質量！即100-7.3=92.7克，通過cl離子算出hcl的質量為7.3克
鐵與稀鹽酸反應
4樓：匿名使用者
這是一個氧化還原反應，有這麼一條規定 氧化產物的氧化性小於氧化劑 因為三價鐵的氧化性大於氫離子 所以生成的是二價鐵而不是三價鐵
5樓：匿名使用者
在這個反應裡，鹽酸氧化性較弱，只能將鐵氧化成+2價，而且鐵單質有還原性，會和+3價鐵反應，生成亞鐵離子，所以鐵和+3價鐵離子不能共存，
6樓：匿名使用者
鹽酸氧化性不是很強。只能把fe氧化成2價
（1）將帶鏽鐵釘放入試管後加入稀鹽酸，看到鐵鏽消失，溶液呈黃色，反應的化學方程式為______，待鐵鏽消
7樓：絕夢幻咐
（1）鐵鏽的主要成分是氧化鐵（fe2o3），將生鏽的鐵釘放入稀鹽酸中，先是表面的鐵鏽的主要成分氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵與水，反應的化學方程式為：fe2o3+6hcl═2fecl3+3h2o；當鐵鏽完全反應後，鐵與過量的稀鹽酸發生反應，生成氯化亞鐵與氫氣，會觀察到有氣泡冒出．
（2）由金屬活動性順序表可知，金屬的活動性是：鋅＞鐵＞氫＞銅．將一定量的鋅粉放入稀鹽酸、氯化亞鐵、氯化銅的混合溶液中，鋅首先與氯化銅反應生成銅和氯化鋅，當氯化銅反應完成後，鋅再與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，然後與氯化亞鐵反應生成鐵和氯化鋅，在濾出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明固體中含有的金屬中有能與鹽酸反應的金屬，該金屬可能是鐵或鐵、鋅的混合物，由題意，不能確定鋅是否有剩餘，但濾渣中一定含有固體銅和鐵；溶液中的氯化銅、鹽酸已經被鋅完全反應，則濾液中一定不含的物質是hcl和cucl2．
故答案為：（1）fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o；有氣泡冒出；（2）fe和cu；hcl和cucl2．
8樓：匿名使用者
fe2o3+2hcl==fecl2+h2 有氣泡冒出 fe +2hcl==fecl2+h2這兩個反應都有氣體符號
鐵與稀鹽酸反應
9樓：祖昱聶朵兒
鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：fe+2hcl═fecl2+h2↑．
故答案為：fe+2hcl═fecl2+h2↑．
10樓：張簡昊焱楊凌
在這個反應裡，鹽酸氧化性較弱，只能將鐵氧化成+2價，而且鐵單質有還原性，會和+3價鐵反應，生成亞鐵離子，所以鐵和+3價鐵離子不能共存，
11樓：府士恩齋詩
鐵和稀鹽酸恰好完全反應後所得溶液中，溶質是__氯化亞鐵___，溶劑是__水___；把少量的白磷溶與於二氧化碳製成溶液，其中___白磷__是溶質，__二氧化碳___是溶劑，這種溶液叫做__二氧化碳磷溶液___溶液
12樓：張秀雅巨雅
這時是稀鹽酸中的氫離子作氧化劑，它只能將鐵氧化成正二價，而自己被還原成氫氣，但氫離子不能將鐵氧化成三價鐵離子，因為三價鐵離子的氧化性比氫離子的強，氧化還原反應只能是強氧化劑作為反應物，還原劑被氧化成比反應物氧化性弱的物質。fe+2hcl==fecl2+h2
13樓：廢柴船長
鐵與鹽酸反應的化學方程式
fe + 2hcl = fecl2 + h2（氣體符號）
14樓：正版天天過春節
fe+2hcl=fecl2+h2↑
碳酸鈉和稀鹽酸反應，碳酸鈉與稀鹽酸反應的化學方程式
na2co3 2hcl h2o co2 2nacl 分兩步.碳酸鈉過量時na2co3 hcl nahco3 稀鹽酸過量時na2co3 2hcl nacl h2o co2 化學方程式為na2co3 hcl nahco3 nacl 碳酸鈉與少量鹽酸，反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，無氣泡 co2 產生na2c...
稀鹽酸和金屬反應的現象的結論鹽酸稀硫酸與金屬反應的化學方程式和現象
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