1樓：匿名使用者
實驗反應化學方程式:
氧化鐵:
2al+fe2o3=al2o3+2fe
二氧化錳:
4al+3mno2=2al2o3+3mn
(反應條件都為高溫)
實驗操作：
1.取一張圓形濾紙，倒入氧化鐵粉沫，再倒入鋁粉。
2.將兩者混合均勻。用兩張圓形濾紙，分別摺疊成漏斗狀，將其中一個取出，在底部剪一個孔，用水潤溼，再跟另一個漏斗套在一起，使四周都有四層。
3.架在鐵圈上，下面放置盛沙的蒸發皿，把混合均勻的氧化鐵粉沫和鋁粉放在紙漏斗中，上面加少量氯酸鉀，並在混合物中間插一根鎂條，點燃鎂條，觀察發生的現象。
4.可以看到鎂條劇烈燃燒，放出一定的熱量，使三氧化二鐵粉沫和鋁粉在較高的溫度下發生劇烈的反應，放出大量的熱，同時紙漏斗被燒穿，有熔溶物落入沙中，待熔溶物冷卻後，除去外層溶渣，仔細觀察，可以看到，落下的是鐵珠，這個反應叫鋁熱反應。反應生成鐵和三氧化鋁。
利用鋁的強還原性和鋁轉化為氧化鋁時能放出大量熱的性質,工業上常用鋁粉來還原一些氧化物,這類反應被稱為鋁熱反應.
例如,在焊接鐵軌時,人們常將鋁粉與氧化鐵的混合物點燃,由於反應放出大量的熱,置換出的鐵以熔融態形式流出.讓熔融的鐵流入鐵軌的裂縫,冷卻後就將鐵軌牢牢的黏結在一起.
此外，鋁熱反應還可以表示鋁元素置換其他金屬元素（如錳等）的氧化物置換出該金屬元素。
實驗注意事項:
首先，鋁熱反應有一定的危險性，如果沒有較好有效的防火和耐高溫措施，不適合在家裡或房間裡做該實驗，否則容易造成化學燙傷，化學火暴火乍等事故。如果對鋁熱感興趣，可以選擇室外或者安全的有防火措施的房間進行實驗，並建議用氧化鐵作為金屬氧化物，並嚴格控制反應物量的大小，建議鋁粉可稍微過量，以使金屬氧化物完全反應。在使用鎂條時請注意，鎂條必須打磨光亮，並且要10釐米左右，太短熱量不夠，太長燃燒時間太長，並造成浪費。
建議不要在承接容器中加水，否則水高溫分解的氫氣容易產生化學火暴火乍。切忌不能在反應物附近放可燃物，易燃物或玻璃等易爆物品。當用氯酸鉀作氧化劑時，切不可加大劑量，否則會引起物理火暴火乍和化學火暴火乍，在點燃反應物之前，先撤離周圍人員，並保持一段距離。
在點燃鎂帶時，可使用高溫打火機，噴火槍或酒精燈。發現鎂條逐漸變黑和閃火星時，說明鎂條已經吸收了夠多的熱量，馬上要燃燒了，這時要繼續加熱，並準備撤離。點燃鎂帶後，要趕快離至適合的距離，實驗者必須戴墨鏡或防強光的裝置觀察實驗現象，以防止被鋁熱反應的強光灼傷眼睛。
絕對不允許在反應物旁觀察反應現象。反應時，會有900～1500攝氏度的高溫的金屬熔融物噴出，這時要隔離周圍人員，不得靠近。反應結束後，不可用水澆滅，要等其自然冷卻。
進行反應時，容易造成劇烈反應的金屬氧化物，如二氧化錳等，建議不要用相機進行拍攝，如需拍攝分析，最好用耐強光的鏡頭，或在鏡頭上裝上黑色膠片等。
冷卻結束後，可看見被還原的金屬，該金屬可收藏或再使用。
2樓：匿名使用者
鋁與其他金屬氧化物裡的氧發生置換反應，生成氧化鋁，和其他金屬單質，同時放出大量的熱。
3樓：匿名使用者
用mg的燃燒來提供熱量 即反應環境
用 al來提供電子 還原te
試al被氧化 te被還原
氧化還原反應
4樓：匿名使用者
2al+fe2o3=al2o3+2fe
5樓：老堅
單質鋁和某些金屬氧化物（比如氧化鐵）在高溫下反應，生成金屬單質和氧化鋁。
6樓：匿名使用者
讓老師在做一遍,要仔細看哦...注意不要靠太近,有危險......
鋁熱反應是什麼？
7樓：佩奇說影視娛樂
鋁熱反應以鋁粉和氧化鐵為主要反應物的發熱反應。當溫度超過1250℃時，鋁粉激烈氧化，燃燒而放出大量熱。這種放熱反應的溫度可達3000℃以上。
鋁熱反應非常迅速，作用時間短。加入矽鐵粉時，可使作用緩和，利於延長作用的時間。為用於澆注溫度1000～1100℃左右的銅合金鑄件，可再加少量強氧化劑，如硝酸鈉、硝酸鉀等；還可加入鎂作為點火劑，使其在較低溫度起化學反應。
擴充套件資料：
鋁為銀灰色的金屬，相對分質量26.98，相對密度2.55，純度99.
5%的鋁熔點為685度，沸點2065度，熔化吸熱323kj/g，鋁有還原性，極易氧化，在氧化過程中放熱。急劇氧化時每克放熱15.5 kj/g，鋁是延展性金屬，易加工。
金屬鋁表面的氧化膜透明、且有很好的化學穩定性。
顏料用的鋁粉是指粒子呈鱗片狀，表面包覆處理劑且宜於做顏料的鋁粉。鋁粉漿是顏料鋁粉與溶劑的混合物，它的用途和特性與鋁粉大致相同，由於它使用起來簡便，故產量和用量更大。顏料用鋁粉與其他顏料相比，更具有其特性，在以下幾方面：
1、鱗片狀遮蓋的特性
鋁粉粒子呈鱗片狀，其片徑與厚度的比例大約為（40：1）－（100：1），鋁粉分散到載體後具有與底材平行的特點，眾多的鋁粉互相連線，大小粒子相互填補形成連續的金屬膜，遮蓋了底材，又反射塗膜外的光線，這就是鋁粉特有的遮蓋力。
鋁粉遮蓋力的大小取決於表面積的大少，也就是徑厚比。鋁在研磨過程中被延展，徑厚比不斷增加，遮蓋力也隨之加大。
2、鋁粉的遮蔽特性
分散在載體內的鋁粉發生漂浮運動，其運動的結果總是使自身與被載體塗裝的底材平行，形成連續的鋁粉層，而且這種鋁粉層在載體膜內多層平行排列。
各層鋁粉之間的孔隙互相錯開，切斷了載體膜的毛細微孔，外界的水分、氣體無法透過毛細孔到達底材，這種特點就是鋁粉良好的物理遮蔽性。
3、鋁粉的光學特性
鋁粉由色淺、金屬光澤高的鋁製成，它的表面光潔，能反射可見光、紫外光和紅外光的60％－90％，用含有鋁粉的塗料塗裝物體，其表面銀白光亮，這就是鋁粉反射光線的特徵。
4、鋁粉的「雙色效應」特性
鋁粉由於具有金屬光澤和平行於被塗物的特性，在含有透明顏料的載體中，鋁粉的光澤度和顏色深淺隨入射光的入射角度和視角的變化發生光和色的變化，這種特性稱為「雙色效應」。
鋁粉在塗膜內以不同層次排列，當入射光照射到各層鋁鱗片時，因穿過不同厚度的塗膜受到不同的削弱，反射出的光線顯然亮度也不同。
當光線射入含透明顏料和鋁粉的膜層內時，入射光透過顏料粒子成為有色光，再經過不同層次的鋁粉反射出來，就會發生色調和金屬光的變化。
入射光和視角自垂直逐漸發生角位移動，光線則透過不同粒子數量的顏料和不同粒徑的鋁粉，反射出的光線的色調和金屬光也發生無窮的變化。鋁粉的這種特性，已廣泛地應用於塗料內，作錘紋漆或金屬漆。
5、鋁粉的漂浮特性
顏料用鋁粉及鋁粉漿的一大種類是漂浮型的，它的特點是鱗片狀浮於塗膜表層。
8樓：**機器學習知識點
你知道鋁熱反應的原理是什麼嗎？看看這個小實驗
9樓：秒懂百科
鋁熱反應：鋁單質在高溫的條件下進行的一種氧化還原反應
10樓：匿名使用者
鋁熱法是一種利用鋁的還原性獲得高熔點金屬單質的方法。最佳例子就是鋁和三氧化二鐵反應置換出鐵並生成氧化鋁。
11樓：匿名使用者
2al+fe2o3=al2o3+2fe,有鋁參加的和金屬的放熱反應都是
12樓：_mammon啊啾
利用鋁的還原性獲得高熔點金屬單質的方法
13樓：黑夜月
鋁熱法是一種利用鋁的還原性獲得高熔點金屬單質的方法。 可簡單認為是鋁與某些金屬氧化物（如fe₂o₃、fe₃o₄、cr₂o₃、v₂o₅等）在高熱條件下發生的反應。鋁熱反應常用於冶煉高熔點的金屬，並且它是一個放熱反應其中鎂條為引燃劑，氯酸鉀為助燃劑。
鎂條在空氣中可以燃燒，氧氣是氧化劑。但插入混合物中的部分鎂條燃燒時，氯酸鉀則是氧化劑，以保證鎂條的繼續燃燒，同時放出足夠的熱量引發氧化鐵和鋁粉的反應。
鋁熱反應的原理是什麼
14樓：**機器學習知識點
你知道鋁熱反應的原理是什麼嗎？看看這個小實驗
15樓：匿名使用者
金屬的活動性大小不同
與某些金屬氧化物（如fe2o3、fe3o4、cr2o3、v2o5等）在高熱條件下發生的反應。鋁熱反應常用於冶煉高熔點的金屬，它是一個放熱反應實驗反應化學方程式: 氧化鐵:
2al+fe2o3=al2o3+2fe因為鋁的強還原性和鋁轉化為氧化鋁時能放出大量熱，所以反應可以進行
16樓：遺忘狐狸
原理就是置換反應……鐵把鋁置換出來
17樓：匿名使用者
al置換一些高熔點和 不易取得的金屬
什麼是鋁熱反應，反應條件是什麼？為什麼？
18樓：秒懂百科
鋁熱反應：鋁單質在高溫的條件下進行的一種氧化還原反應
19樓：不說如果
2摩爾的鋁和一摩爾的三氧化二鐵在高溫下生成一摩爾的氧化鋁和兩摩爾的鐵。
20樓：
鋁熱法是一種利用鋁的還原性獲得高熔點金屬單質的方法。 可簡單認為是鋁與某些金屬氧化物在高熱條件下發生的反應。請接納
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