1樓：匿名使用者
是 hof中 f顯+1價，o顯-2價，反應後，f顯-1價，o顯0價.所以是氧化還原反應。
2樓：一去二三四五六七八
氧化還原反應的判定：凡是有化合價升降的化學反應就是氧化還原反應！氧氣有-2價變為0價…是氧化還原反應
3樓：葉子
當然是啦，你看氧的化合價變為0了，化合價改變就是氧化還原反應啊
4樓：賓蔓翠澎
金屬只能失去電子作還原劑,對啊.難道有金屬離子是負價的?
5樓：舜儀岑芳洲
對於氧化還原反應，實質就是電子的轉移，能失去電子就是還原劑，得到電子就是氧化劑。對於金屬單質，由於金屬只能失去電子，所以說只有還原性。對於非金屬物質，可以失去電子和得到電子，所以可為氧化，還原劑，對於其最**只能得到電子，所以表現為氧化性。
6樓：巴代初詩晗
（1）將質量比14:15的n₂和no混合,則混合氣體中n₂和no的物質的量之比為1：1。
氮原子和氧原子的個數比為3：1，該混合氣體的平均摩爾質量為29。
（2）同溫同壓下，質量相同的五種氣體：①co②h₂③o₂
④ch₄
⑤so₂
所佔的體積由大到小的順序是（填序號，下同）＿2>4>1>3>5＿；
所含原子數由多到少的順序是＿241
35＿；
密度由大到小的順序是＿531
42＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）標準狀況下將224lhcl氣體完全溶於1l水中，所得溶液的密度為1.1g／cm³，則所得稀鹽酸的質量分數為26.7%＿，物質的量濃度為＿8.0mol/l＿。
7樓：北陽釋善和
設該氣體相對分子質量為x，則
x*（0.1/22.4）=0.125
化簡得到x=28
氨氣的物質的量n=（a/22.4）mol
氨氣的質量m1=n*17=（a/22.4）*17g溶液的質量為m2=1000+m1=1000+17*（a/22.4）g溶液的體積v=m2/ρ=[1000+17*（a/22.
4）]/bml=0.001*
[1000+17*（a/22.4）]/b
l氨水的物質的量濃度為c=n/v=1000ab/(22400+17a)
16ga與20g
b恰好完全反應生成31.5g
c和4.5g
d，8ga與15g
b反應時，a過量，參加反應的a應為6g，設生成的c為xga與b、c間對應關係為a~b~c
16~20~
31.5
6~15~
xx=31.5*6/16=11.8125
設c的相對分子量為m，則0.125*m=11.8125，得m=94.5。
計算題思路與氨氣那個題相同。
8樓：祁日答涵桃
把電子排布寫出來最**就是最外層電子都失去了，最低價當然是得到電子後達到穩定是的價態啦！氧化還原反應中化合價升高的那個就是還原劑反之氧化劑，金屬一般容易失電子顯正價，也就是化合價升高作還原劑啦！小弟
9樓：謇南後濡霈
升失氧氧氧（生蝨癢癢癢）
化合價升高，失電子，氧化反應，氧化劑。。。
10樓：
我們老師給我們總結了一句話;：升失氧還劑，降得還氧劑。（價位升高失去電子，被氧化做還原劑，價位降低得電子，被還原做氧化劑）。
11樓：次浦毛奇略
(1)2o3=3o2,no.
(2)2no+o2+4co=n2+4co2(3)甲烷烴，因為午後2點左右光線很強烈，其反應較容易。
（4）acd
（5）至於第三問，你反應式寫錯了，不是很好求解。
12樓：汗驥夾谷越澤
1.應該為紫黑色，氯水和碘化鉀溶液反應的化學方程式如下：
cl2＋2kl＝2kcl＋i2
由此可見，反應中應見到有紫黑色的碘析出。但往往看到的是溶液呈棕紅色或無色的現象。
如果碘化鉀溶液過量，那末生成的碘還未來得及沉析就會與溶液中多餘的碘化鉀反應而生成棕紅色的多碘化物：
ki＋i2=ki3（這個看看就好，高中不考）如果氯水過量，那麼生成的碘就將進一步被氧化為碘酸：
i2＋5cl2＋6h2o＝2hio3＋10hcl所以，溶液呈現棕紅色是由於碘化鉀溶液過量引起的，而溶液為無色則是由於氯水過量引起的。
照第二問來看，應該回答紫黑就好，因為是氯水滴入，為少量2，苯比水輕，在上，如果有i2，有機物將其萃取，應該是紫色
13樓：溫漫屈樂人
⑴晶體融化時不需要破壞化學鍵的是
:是分子晶體啊
⑤乾冰⑥碘片只破壞了分子間作用力
（2）熔化時需要破壞共價鍵的是
：②金剛石⑦晶體
（3）熔點最高的是
：②金剛石
（4）熔點最低的是
：⑤乾冰
⑵屬於離子晶體的是：①氯化鋇④硫酸鈉⑧氯化銨只有離子鍵的物質是：①氯化鋇
⑶晶體中只存在一種微粒間作用力的是
：①氯化鋇②金剛石⑦晶體矽③鎂
絕對標準答案
14樓：昝和儲平寧
d.膠體加入鹽溶液，膠體的平衡被破壞，成為氫氧化鈉懸濁液（沉澱），隨後氫氧根和銨根反應，沉澱消失。
15樓：抗厚辜思天
氫氧化鈉膠體？？？？？？
16樓：顏情邶綺文
把反應方程式寫出來，然後，就是物質的量。（用體積算出）質量。他們是成正比的。
然就算出來了
17樓：俞庸向華暉
(1).2h2so4+cu=cuso4+2h2o+so2↑，該反應式中被還原的硫酸的物質的量與so2生成量相等，so2生成量為0.1mol，所以被還原的硫酸的物質的量也為0.
1mol。(2).生成cuso4物質的量為0.
1mol，所以該溶液中硫酸銅的物質的量的濃度為0.1/0.5即0.
2mol/l.
18樓：繩畫士風華
ac膠體加入強電解質之後就會變成原來的沉澱,氫氧化鐵是沉澱鹼,酸可以跟鹼反應
19樓：
當然是了
有化學價的變化，反應物是化合物，
而生成物中有單質，一定是氧化還原反應
複分解反應都不是氧化還原反應[1]。
置換反應都是氧化還原反應
有單質參加的化合反應大部分是氧化還原反應（有例外，石墨在一定條件下變成金剛石，還包括其他同素異形體之間的轉換。）
有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應
歸中反應，岐化反應可以看作是特殊的氧化還原反應。
氧化性←氧化劑 —（失氧）→被還原→還原反應→化合價降低→得eˉ或共同電子對偏向→還原產物（還原性）
還原性←還原劑—（得氧）→被氧化→氧化反應→化合價升高→失eˉ或共同電子對偏離→氧化產物（氧化性）
反應的本質是電子有轉移(或電子偏移），其特徵為化合價的升降。化合價升高，即失電子的半反應是氧化反應；氧化數降低，得電子的反應是還原反應。化合價升高的物質還原對方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產物叫氧化產物；化合價降低的物質氧化對方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產物叫還原產物。
即：還原劑 + 氧化劑 ---> 氧化產物 + 還原產物
一般來說，同一反應中還原產物的還原性比還原劑弱，氧化產物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂「強還原劑制弱還原劑，強氧化劑制弱氧化劑」。
總結：氧化劑發生還原反應，得電子，化合價降低，有氧化性，被還原,生成還原產物。
還原劑發生氧化反應，失電子，化合價升高，有還原性，被氧化,生成氧化產物。
記法：氧化還原不可分，得失電子是根本。失電子者被氧化，得電子者被還原。
失電子者還原劑，得電子者氧化劑。氧化劑 還原劑，相依相存永不離。
20樓：依星昌頤真
1)有淺黃氣體出現且發生劇烈反應，na2o2+cl2=2naclo2)離子
na2o2+cl2=[na]1+[cl:o]2-3)吸收過多的氯氣，防住汙染空氣
21樓：樊俐法雲霞
1:2.24/22.4=0.1
2:cu+2h2so4===cuso4+2h2o+so2所以硫酸銅為0.1mol,所以硫酸銅的物質的量的濃度為0.2mol/l
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22樓：匿名使用者
過氧化鈉是重要的鈉的化合物，它的主要特徵性質就是與二氧化碳和水的反應，在這兩個反應中，過氧化鈉吸收二氧化碳和水，同時釋放出氧氣，這一「吞」一「吐」帶來的質量變化是我們解題中經常遇到的計算問題。
母題：二氧化碳與水蒸氣各1 mol分別通過足量的過氧化鈉，固體增重多少？
2na2o2+2co2==2na2co3+o2 △m
156 g 2 mol 212 g 56 g
1 mol 28 g
2na2o2+2h2o==4naoh+o2 △m
156 g 2 mol 160 g 4 g
1 mol 2 g
答案：過氧化鈉固體分別增重28 g和2 g。
由以上分析可以看出，當二氧化碳和水蒸氣通過過氧化鈉時，固體實際增重為對應一氧化碳和氫氣的質量。即從質量差的角度分析，過氧化鈉把二氧化碳和水「吃掉」，又「吐出」氧原子，就好像只把一氧化碳和氫氣「吃」了進去。
延伸一：一氧化碳和氫氣混合氣體a g，在足量氧氣中充分燃燒，再將燃燒產物通過足量過氧化鈉，過氧化鈉增重多少？
一氧化碳和氫氣完全燃燒生成二氧化碳和水，二氧化碳和水通過足量過氧化鈉增重為對應一氧化碳和氫氣質量，反應過程中加氧去氧兩個過程相互抵銷，過氧化鈉增重a g。
延伸二：a g某有機物在氧氣中完全燃燒，將其產物與足量過氧化鈉固體完全反應，反應後固體的質量恰好增加了a g，則該物質滿足的條件是什麼？
根據題意，有機物完全燃燒生成二氧化碳和水，通過過氧化鈉增重為有機物質量，也就是說燃燒消耗的氧氣經過過氧化鈉重新釋放出來，有機物應該符合（co）x（h2）y的形式。如：ch4o（甲醇），ch2o（甲醛），c2h4o2（乙酸或甲酸甲酯），c6h12o6（葡萄糖）等。
延伸三：a g有機物c12h22o11在氧氣中完全燃燒，將其產物與足量過氧化鈉固體完全反應，反應後固體的質量增加了b g，則b與a大小關係如何？
該有機物不符合（co）x（h2）y通式，b≠a，c12h22o11=c+c11h22o11，多出的碳原子必然以一氧化碳的形式被「吃掉」，所以b>a。
所以，符合通式（co）x（h2）ycn的物質，b>a
符合通式（co）x（h2）yom的物質，b練習1：將co、h2、o2混合氣體16.5 g電火花引燃，然後通過足量的na2o2，na2o2增重7.
5 g，則混合氣體中o2的質量分數為（ ）。
a.36％ b.54.5％ c.40％ d.33.3％
高一化學，急！ 10
23樓：匿名使用者
可以認為是同種元素的不同單質。
為什麼不是ch3(ch2)2ch3和(ch3)2chch3同一物質，是不是因為結構不同？類似判斷是不是必須得把它們的結構式寫出來？
是同分異構體，需要寫出結構簡式，ch3(ch2)2ch3是丁烷、(ch3)2chch3是異丁烷
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