1樓：匿名使用者
得降氧 失升還 你說的沒有錯 是最外層電子數決定的。但是當遇到一些特殊情況的時候 自然也就不同了。 當你畫雙線橋的時候 明顯可以看到電子的得失。
固然當最外層電子數大於4時，主要考得電子，得幾個電子，就是幾價，此時化合價為負值。當最外層電子數小於4時，主要靠失電子，失幾個電子，就是幾價，此時化合價為正值。
你的追問。原子結構。固然不同。穩定性自然也不同 通過結構來解決 過為牽強。好好看看教科書。書沒有看透 姿予最佳 記得給分 謝謝合作！
2樓：廬山醉仙
根據電子在核外的排布規律，價電子數就是最外層電子數，即化合價與最外層電子數有關（總共要符合8電子的穩定結構）。
當最外層電子數大於4時，主要考得電子，得幾個電子，就是幾價，此時化合價為負值。
當最外層電子數小於4時，主要靠失電子，失幾個電子，就是幾價，此時化合價為正值。
s的最外層電子數是6，所以顯示+6價；c的最外層電子數是4，所以顯示+4價。
s的化合價是2，4，6。說明在不同的化合物中，呈現不同的價態。
如：pbs、so2、so3，分別顯示：+2、+4、+6 價。
c的化合價為2、4，也是由於不同的化合物而定的，如：co、co2，分別顯示+2、+4價。
另外還有一種化合物，它的價態是由很多化合價構成的：
如：fe3o4，按照化合價為零可知：顯-8/3價，但是這裡既有+3，又有+2價，由於其所佔分數不同，而呈現分數價態。
（化學）怎麼確定化學式中的原子數？ 例如 s 有-2 ，+4 ，+6 c有 不同的化合價。。 在什麼情況用哪個
3樓：艾爾
要考慮不同情況的 這樣的情況是說不完的 以你現在的程度 需瞭解書上的以及課外補充的即可
還有像 s 有-2 ，+4 ，+6 c有 不同的化合價 這 一些是初中老師就寫給你們的吧 那是老師讓記的 很高興你的這種求真務實的情況
但你現在卻是不要掌握那麼多的 你是全面發展的 所以如果有興趣以後考大學就報化學類的吧
注！s c原子本身是沒有價位的 化合價為0 然而他與一些物質反應生成了具有不同化合價的物質
反應本身設及了氧化還原反應 即：原子的得失電子 這與反應物的氧化還原性有關（高中知識）配平方程式老師也會在初中或高中教的 至於為什麼原子本身反應時會得失電子（大學知識）
總而言之不同的反應會有不同的結果 要考慮多種因素的 例如：氧化性 還原性 酸性 鹼性等等
4樓：匿名使用者
元素在化合物中的價態要取決於與它組成化合物的另一種元素，
比如：h2s中，因為h原子只有一個電子，失去1電子是正1價，s的最外層有6個電子，要得到2個電子達到8電子穩定結構，得到2個電子就是負2價，所以在h2s中s是負2價。
so3中，因o的氧化性比s強，所以o得電子，s失電子，得失電子的最終是要達到穩定結構，所以s失去6個電子，顯正6價，o顯負2價
so2中，為什麼s是正4價？是因為s和o之間形成了共價鍵，這個好像你們不要求掌握啦。
判斷在什麼情況下用什麼，要根據反應時s元素是被氧化還是被還原。
so2+ koh=k2so3=h20 不是氧化還原反應，所以s的化合價不變，依然是正四價，反應原理大約是so2先和氫氧化鉀溶液中的水反應生成亞硫酸，亞硫酸再和氫氧化鉀進行酸鹼中和反應。而且這個反應要注意so2痛入的多少和生成物有關聯，少量so2產物是k2so3，多量so2產物是khso3.
5樓：匿名使用者
要根據反應的實質來理解，so2屬於酸性氧化物，本身不能直接和koh反應，它首先是和h2o反應——so2+h2o=h2so3;h2so3(亞硫酸）在和koh進行反應生成k2so3和水，所以是3，不是4
為什麼so(2- 4)的化合價是+6？o4總的化合價是-8，那s的化合價不是8嗎可s沒有8這個化
6樓：
不是寫了2-嗎。就是+6-8=-2
7樓：學習方法與心理疏導
so4 2-中s元素的化合價是+6
so4 2-是一個原子團，它的化合價是負二價。
s的化合價+氧的化合價×4=-2
所以s的化合價是+6
8樓：
s本來就沒有+8價，沒什麼元素有+8這種化合價。s基本價態是-2，+4，+6價。
so42-的化合價為什麼是-2價？
9樓：孤獨的狼
那是應為在該離子團中s元素化合價為+6，o元素化合價為-2，那麼原子團的化合價為：+6+4×（-2）=-2
所以化合價為-2價。
化合價是一種元素的一個原子與其他元素的原子化合時表現出來的性質。一般的，化合價的價數等於每個該原子在化合時得失電子的數量，即該元素能達到穩定結構時得失電子的數量，這往往決定於該元素的電子排布，主要是最外層電子排布，當然還可能涉及到次外層能達到的由亞層組成的亞穩定結構。化合價表示原子之間互相化合時原子得失電子的數目。
化合價也是元素在形成化合物時表現出的一種性質。
規定單質分子裡，元素的化合價為零，不論離子化合物還是共價化合物，其組成的正、負離子的化合價的代數和均為零。離子化合物，例：naoh(鈉化合價是正1價，氫氧根離子化合價是負1價。
化學式書寫的一般規則：
1、在化合物中，根據正負化合價代數和為零計算指定元素化合價。
2、在元素正上方明確標出元素化合價，一律標出正負號。
3、有氧元素出現時，氧元素寫在後面（極少數除外：例如of2等）。
4、在由金屬和非金屬組成的化合物中，書寫化學式時，金屬元素的元素符號寫在前面，非金屬元素的元素符號寫在後面。
10樓：livia四葉草
這是一個硫酸根離子，原本它的最外層電子數為6，為達到穩定結構得到了兩個電子，所以為負二價。
化合價是怎麼計算的啊？比如說:so4為什麼s是+6價而氧是-2價呢？還有為cuo是幾價？書上去cu是
11樓：匿名使用者
cuo裡氧是-2價，化合價代數和為零，所以銅是+2啊，一種元素是可以有很多種化合價的，有時在同一種物質裡也可以顯不同的價數
12樓：張擴
您好，如果您是初中生，請您不要過分糾結於化合價的計量，只需要記住常見的元素的化合價，具體的原因是在大學才需要學習的，化合價有幾個原則：1.單質化合價為零，2.
化合物總化合價為零，3.離子的化合價需要加或減對應離子數以使其總化合價為0.
以後你就會明白，氧可以顯正價，氫也可以顯正價
13樓：匿名使用者
因為那是硫酸根離子，你上高中學了元素週期表就知道了，s最外層電子是6，而且易得電子，所以是+6，氧最外層是2，但它與f是特殊的，雖然是非金屬但顯負價。cu：+2，氧：
-2，因為銅和氧都想達到8，穩定結構，所以要共用電子，所以cuo的化合價應該是0，你見到的所有化學式、金屬單質，氣體單質化合價都是零。cuso4、cu：+2、後面那個是硫酸根離子：
-2。有興趣你可以看看，週期表，不過初中就背會老師教的那幾個 就無障礙了
14樓：匿名使用者
呵呵 忠告你 不要鑽牛角尖 這樣的學習沒效率
15樓：匿名使用者
這個很難解釋清楚，請向你學校的化學老師諮詢。
化合價怎麼判斷是用那一個，比如說硫是2，4，6價，那麼什麼時候用2，用4，用6呢
16樓：朝尼族首領
先看想知道的元素其原子的資料：這裡舉例so2
1、最外層電子數（s為4），2、電負性（也就是對電子的吸引程度）
在so2中，接著查詢氧原子的相關資料：
1、最外層電子數（o為6），2、電負性（o比s強）
得出結論：s的最外層電子數（4個）距穩定狀態（8個）還差4個，o的最外層電子數（6個）距穩定狀態（8個）還差2個。
由以上資料推出，需要電子數的比為4：2，設硫的個數為x，氧的個數為y，根據分子不帶電性的原理得出：
4x=2y（4表示一個硫原子需要的電子數為4，2表示一個氧原子需要的電子數為2，等號表示他們需要的電子數要相等，也就是「平衡」）
得出x：y=1：2，說明硫原子和氧原子的個數比為1：2。
那麼就可以確定，化學式是so2或者o2s（假設的）。
根據電負性，o>s，說明在此化合物中，氧對電子的吸引更大，電子向氧偏移。在一定意義上，硫原子「失去」了電子，氧原子「獲得」了電子。
說明氧成負價，硫成正價。
又因為硫需要4個電子，氧需要2個電子。
所以：硫的化合價為+4價，氧的化合價為-2價。
如果是硫成負價的，你也可以按上面的步驟做。
判斷的步驟：1、查詢元素相關資料（達成穩定結構的電子數——最外層電子數小於4就失去，大於4就得到和電負性——原子對電子的吸引），2、判斷誰顯正價誰顯負價，各自需要多少電子，3、得出結論。
不懂可以繼續問。
17樓：
這就要看具體的化合物了，只要你知化合物的正負化合價和為0就很容易求。不用死記
例如： so2 o差不多都是顯-2價的，所以x+(-2)*2=0 x=+4價
h2s h+1價，所以 (+1)*2+x=0 x=-2h2so4 h+1 o -2 (+1)*2 +x+(-2)*4=0 x=+6，所有的化合物都可以這樣求了。
18樓：松煙橫
從整體看 比如硫酸h2so4 雖然硫有三個化合價 但是氫和氧只有一個
19樓：匿名使用者
首先，在你能夠遇到的化學反應中有一些物質的化合價是唯一的，比如鹼金屬、氧（過氧化氫一般不已化合價論，要單獨考慮）、氫……因此，你可以利用這些物質作為突破口，你舉的例子有錯誤硫化鉀應該是k2s，由於鉀一定是正一價，因此硫此時是負二價。然後，一些變價化合物比如硫它在某一價態也存在必然性，硫在負價時必然是二價的，因此硫化物中硫一定是負二價的。那麼再舉一個例子h2so4即硫酸，其中氫必然是正一價，氧必然是負二價，因為化合物化合價代數和為零，因此硫的化合價是2×4-2×1=+6
元素為什麼會形成多個化合價？比如硫元素，為什麼有-2 +4 +6 ，求高中學生能理解的解釋，謝謝
20樓：匿名使用者
⑴元素化合價可以反映出原子已經得失電子的數目。
⑵原子如何得失電子，與反應物、反應條件是有關的。
比如s原子碰到對電子吸引力弱的h原子時，可從2個h原子上奪走2個電子，而表現為—2價；
但s原子碰到對電子吸引力強的o原子時，反而要失4個電子給o原子，而表現為+4價，遇到特殊反應條件時，還會把最外層6個電子全部給o原子，而表現為+6價。
綜合而言，元素為什麼會形成多個化合價，與「反應物是什麼」、「反應條件怎麼樣」是有關係的。
補充：我上面只說電子的得失，是將問題簡單化，實際還要包括電子偏離偏向的情況。
21樓：百戈壁
當原子失去或得到不同個數電子，或共用不同對電子時，就會形成不同的化學價。
22樓：sh的阿蔡
金屬由於外圍電子數少,比較穩定，像鐵離子就是二價和三價，而且二價鐵是不穩定的，
23樓：來自天空的死神
對於非金屬元素，由於容易形成不同數目的共用電子對，故非金屬元素往往有多種不同的價態；而金屬由於外圍電子數較少，所以電子得失比較簡單，形成的化合價也就比較少了，當然過渡元素有的也有不少價態。
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