1樓：匿名使用者
首先在 開始--執行 輸入 regedit 進入 hkey_current_user\control panel\keyboard 把 initialkeyboardindicators 改為 2 keyboarddelay 改為 0 keyboardspeed 改為 48 這樣鍵盤的靈敏度會快一些,最佳化漂稱也容易出來些.這就是傳說中hf高手的鍵盤修改方法.大家可以根據個人習慣修改.
補充：誤區1 登錄檔 改成 2 0 48 是目前主流的修改值 也不知道這是誰發明的 xp系統控制面板裡 將鍵盤最大重複率 拉到最大 可以在登錄檔裡看到 最大其實只有2 0 31 改成2 0 48 或改成2 0 100 其實也只是31的值 如果改小了 玩跑跑確實有延遲 表現出車子很笨重 不容易控制 尤其是r4時代車速很快的時候 更容易體現出來 但是這種情況 可以切換成視窗模式 試一下 有時候因為顯示卡驅動 系統的關係 造成全屏用什麼鍵盤都會有延遲 誤區2 鍵盤的靈敏度 這也是最受爭議的話題 其實本人就玩過雙飛燕和pkb-3000 以前雙飛燕的版本是kb-3 現在最新的是kb-8 除了kb-8延遲很小外 其餘的版本全部有延遲 但是網上流傳一個測試鍵盤延遲的辦法 就是新建一個文字文件 按住一個鍵不放 1分鐘後可以輸入多少個位元組 在1800多的 就是沒延遲的鍵盤 這也是錯誤的 kb-3 kb-7 kb-8 本人測試過 都是1800多位元組 幾乎是一樣 pkb甚至只有1600多 但是除了kb-8 和pkb 全部都有延遲 所以光靠這個辦法是不能測試出鍵盤的真正延遲值 誤區3 再就是爭議最大的pkb-3000了 雖然是跑跑專用鍵盤 很多高手都在用 但是我玩雙飛燕kb-8有大半年了 用了pkb過後 其實感覺並不是很明顯 不過靈敏度確實高一點 加上銘牌效應 所以才會讓這個鍵盤備受青睞吧 想買pkb的朋友 如果你手上銀子不夠 可以推薦購買雙飛燕三星防水 kb-8的鍵盤 又便宜又好用
2樓：匿名使用者
如果是正反應速率大，那反應物消耗的速度快 生成物生成的速度快 一般正反應速率大 逆反應速率就小
3樓：f劉榮強
反應速率是與變化量成正比的
對於一個化學反應來說，活化能越大，反應速率越快對嗎
4樓：demon陌
錯的。對於一個化學反應來說，活化能越小，反應速率越快。
活化能是指分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量。 所以化學反應中，所需活化能越小，需要你提供的能量也就越小，就更容易發生反應。
所需活化能大的話，要給他提供足夠多的能量，它才能反應，所以反應起來比較「費勁」，速率也就慢了，反之，活化能越小，越容易反應，速率也就快了。
5樓：匿名使用者
活化能是指分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量。 所以化學反應中，所需活化能越小，需要你提供的能量也就越小，就更容易發生反應，所需活化能大的話，你要給他提供足夠多的能量，它才能反應，所以反應起來比較「費勁」，速率也就慢了，反之，活化能越小，越容易反應，速率也就快了
6樓：匿名使用者
活化能越大，反應速率越大。這個是普遍實驗的規律。活化能越大，分子能量越高，反應也就越快，只能說它反應門檻高，並不能說反應慢。
下列關於化學反應速率的說法中正確的是（ ）a．對任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯b
7樓：手機使用者
a、反應速率快的現象不一定明顯，如naoh與hcl的反應，反應速率慢的現象可能明顯，如回
鐵生鏽，故答a錯誤；
b、化學反應速率常用單位時間內任何一種反應物物質的量濃度的減小或生成物物質的量濃度的增加來表示，故b錯誤；
c、若某化學反應的反應速率為0.5mol?（l?s）-1就是指在單位時間內對應反應物和或成物的濃度變化都為0.5 mol?l-1，故c錯誤；
d、化學反應有的快，有的慢，則使用化學反應速率來定量表示化學反應進行的快慢，故d正確；
故選：d．
關於化學反應速率的2個問題。急！！
8樓：老粉筆頭
1.濃度，濃度越大反應速率
2.溫度，一般來說，溫度越高速率越快。
3.壓強
：對有氣體參加或生成的反應來說，壓強越大，速率越快。
4.催化劑:正催化劑可加快反應速率
5.其他如光、射線、反應物的顆粒度大小等等
9樓：立鶴尾
教學內容 教師活動 學生活動 設計意圖
一、化學反應速率
的概念利用草酸和酸性高錳酸鉀的反應，引出化學反應速率
比較物體運動速度與化學反應速率的聯絡和區別，理解化學反應速率的概念 從溶液褪色現象感受並建立化學反應速率的概念
體會、領悟
引入化學反應速率
的概念，激發學習
興趣明確速率與速度的區別
二、影響化學反應
速率的因素
1．內因
【設問】影響化學反應速率的因素有哪
些?利用「實驗**一」來解決問題，
通過引導和討論確定對比實驗的研究方
案 分析對比實驗要注意的問題，進行小組
實驗，通過對實驗的分析得出結論：反
應物本身的性質是決定化學反應速率的
主要因素 發揮實驗在化學教學中的功能，培養**意識
2．外因
①濃度【設問】通過改變哪些外界條件可以影響
化學反應速率?
利用「實驗**二」得出結論並引出
新的問題
完成「實驗**二」
閱讀書本
逐一討論問題 利用閱讀、討論、
呈現**、動畫演
示等方法，使抽象
的概念通俗化，便
於學生理解
②壓強利用動畫創設一個問題情景，讓學生討論壓強對化學反應速率的影響 通過討論，發現壓強對化學反應速率的影響實質是濃度對化學反應速率的影響
討論總壓和分壓的改變對化學速率的影響 培養學生應用知識的能力和解決實際問題的能力
③溫度在前兩個實驗的基礎上設計一個溫度對化學反應速率影響的實驗
聯絡生活實際．讓學生體會溫度對化學反應速率的影響
分析溫度對化學反應速率產生影響的原因 小組討論→呈現方案→確定方案→小組實驗「實驗**三」
例舉溫度對化學反應速率影響的例子
培養學生實驗設計和應用知識的能力
④固體表面積 例舉固體表面積對化學反應速率影響的例子
利用「實驗**四」得出結論 完成「實驗**四」 聯絡生活，激發學生**的興趣
⑤催化劑 利用「實驗**五」得出結論 完成「實驗**五」
綜合討論 【討論】採用哪些方法可以增大fe與鹽酸
反應的化學反應速率? 討論
綜合應用已學知識分析問題，對本節課
所學的知識進行總結和鞏固 對本節課所學的知識進行總結和鞏固
影響可逆反應化學平衡的條件
本章重要考點及題型 平均反應速率的計算 外因對化學反應速率及化學平衡的影響 化學平衡狀態的標誌 相同平衡狀態的建立 化學平衡移 象的處理 有關化學平衡的簡單計算。一 平均反應速率的計算 同一化學反應在同一段時間內的平均反應速率用不同的物質表示時數值往往不同，但存在如下關係 各物質的平均反應速率之比 ...
可逆反應的熱化學方程式還帶可逆號嗎表示的意思是正反應進行1mol嗎
可逆反應復的熱化學 制方程式帶可逆號。表示的意思是 按化學計量數的物質的量完全反應時的反應熱。如 2so2 g o2 g 可逆 2so3 g 則表示的就是2molso2和1molo2完全反應，轉化為2molso3時的反應熱。帶，表示平衡完全移動到某一邊時的熱量變化 不帶，後半截沒看懂說的什麼 可你翻...
當已經達到化學平衡的可逆反應，改變壓強，溫度，或者使用催化劑，再次達到平衡時，各物質的濃度是否變化
催化劑只改變化學反應速率，不影響方向，所以達平時間會縮短，但濃度不變。改變壓強，這個具體要看確切的方程式和條件，據我所知的分為三種情況 容器容積一定，壓強增大不改變反應物生成物的濃度，平衡不移動，反應速率也不加快 容器體積可變，增大壓強，反應平衡向生成較多摩爾氣體的方向移動，但是濃度會減小。若方程式...