1樓：鵝子野心
so2過量的話才會和so3^2反應生成hso3^1-
過量so2通入苯酚鈉溶液中（酸性：h2so3>hso3->苯酚）：so2＋h2o＋c6h5o-＝c6h5oh+hso3-
解析：298k時，h2so3的 ka1 = 1.41 × 10^（-2）
ka2 = 6.3 × 10^（-8）
苯酚的 ka = 1.3 × 10^（-10）
可見，酸性：h2so3 ＞ - ＞ ph-oh（ph表示苯環）
所以當苯酚鈉足量時發生反應：
ph-ona + h2so3 ―→ ph-oh + nahso3
ph-ona + nahso3 ―→ ph-oh + na2so3
當so2過量時發生反應：
na2so3 + h2so3 ―→ 2nahso3
所以通入過量的so2，最終產物為 nahso3（亞硫酸氫鈉）
2樓：風雨霧之少年
類比co2，co2通入苯酚鈉中，先生成碳酸，在反應生成苯酚和碳酸氫鈉。（教材有方程式）
原理強酸制弱酸。碳酸是強酸，苯酚是弱酸。
so2，同理。so2通入水中，先生成h2so3，與苯酚鈉反應，生成苯酚和亞硫酸氫鈉。
過量的 so2通入苯酚鈉溶液中是生成硫酸根離子還是硫酸氫根離子呢？
3樓：匿名使用者
解析：298k時，h2so3的 ka1 = 1.41 × 10^（-2）
ka2 = 6.3 × 10^（-8）
苯酚的 ka = 1.3 × 10^（-10）可見，酸性：h2so3 ＞ - ＞ ph-oh（ph表示苯環）所以當苯酚鈉足量時發生反應：
ph-ona + h2so3 ―→ ph-oh + nahso3
ph-ona + nahso3 ―→ ph-oh + na2so3
當so2過量時發生反應：
na2so3 + h2so3 ―→ 2nahso3所以通入過量的so2，最終產物為 nahso3（亞硫酸氫鈉）
4樓：匿名使用者
生成亞硫酸氫根，因為苯酚的酸性大於亞硫酸氫根離子
少量so2通入苯酚鈉溶液中的離子方程式c6h5o-+so2+h2o=c6h5oh+hso3_ 為什麼不對
5樓：匿名使用者
類比方法固然重要，但是在此處不行
co2通入苯酚生成hco3-是因為hco3-沒有苯酚酸性強（實際上看的是電離程度）
而hso3-酸性比苯酚強
6樓：匿名使用者
因為，生成的是so3(2-)
為什麼生成的是so3(2-)？——類似少量so2通入naoh，當然生成so3(2-)
如果so2過量就會和so3(2-)+h20——hso3-所以，過量so2通入苯酚鈉溶液中的離子方程式c6h5o-+so2+h2o=c6h5oh+hso3_
能證明SO2具有漂白性的是A溴水中通入SO2氣體後
a.溴水中通入 baiso2氣體後du溶液褪色,發生zhi氧化dao還原反應生成回硫酸和hbr,體現二氧化硫的答還原性,故a不選 b.酸性kmno4溶液中通入so2氣體後溶液褪色,發生氧化還原反應生成硫酸根離子,體現二氧化硫的還原性,故b不選 c.品紅溶液中通入so2氣體後溶液褪色,可與品紅化合生成...
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1 so2與水的反應 so2 h2oh2so3 這是一個可逆反應 h2so3是不穩定的二元弱酸 具有弱酸性 2.so2具有酸性氧化物的通性 與鹼性氧化物反應 so2 na2o na2so3與鹼反應 so2 2naoh na2so3 h2o so2 naoh nahso3 so2過量 3 so2的催化...
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硫酸是含氧酸，鹽酸是不含氧的無機酸，從電離的結果上面來說，由於硫酸的硫處於最 6價，所以硫對氧也是有一定的吸電子作用的，這個樣子就導致了氫氧鍵更容易斷裂，所以酸性更強，設想一下，鹽酸同樣是氯對氫的電子吸引導致了氫離子的解離，但是在硫強大的反極化作用下，氯的吸電子作用相比就遜色一些，所以鹽酸的電離同樣...