1樓：匿名使用者
1．so2與水的反應
so2+h2oh2so3 (這是一個可逆反應)h2so3是不穩定的二元弱酸（具有弱酸性）2. so2具有酸性氧化物的通性
與鹼性氧化物反應：so2+na2o=na2so3與鹼反應：so2+2naoh=na2so3+h2o so2+naoh=nahso3 (so2過量)
3． so2的催化氧化
so3＋h2o==h2so4
（so3是一種無色固體，熔點（16.8℃）和沸點（44.8℃）都較低。so3與h2o反應生成h2so4，同時放出大量的熱。）
在工業生產上，常利用上面兩個反應制造硫酸。
4．so2的漂白性
so2能漂白某些有色物質。
使品紅溶液褪色(化合生成不穩定的化合物加熱後又恢復為原來的紅色）利用這一現象來檢驗so2的存在。
5．so2既有氧化性又有還原性（以還原性為主）（1）較強的還原性：
so2能使氯水、溴水、kmno4溶液褪色，體現了so2強還原性而不是漂白性。
（2）弱氧化性：
（氧化產物與還原產物物質的量之比為2：1）
2樓：匿名使用者
1.酸性氧化物：能與鹼和鹼性氧化物反應
2.還原性：能和很多氧化性的物質反應：過氧化鈉，高錳酸鉀，雙氧水等等
3.氧化性:主要是酸性環境下和硫化物的反應
3樓：銫
是酸性氧化物，和鹼反應。具有還原性。
二氧化硫的化學性質有哪些
4樓：丹的葵奎
物理性質
密度和狀態：2.551g/l，氣體（標準狀況下）
溶解度：9.4g/ml（25度）
熔點：-72.4度（200.75k）
沸點：-10度（263k）
化學性質
二氧化硫可以在硫磺燃燒的條件下生成
s(s) + o2(g) → so2(g)
硫化氫可以燃燒生成二氧化硫
2h2s(g) + 3o2(g) → 2h2o(g) + 2so2(g)
加熱硫鐵礦，閃鋅礦，硫化汞，可以生成二氧化硫
4fes2(s) + 11o2(g) → 2fe2o3(s) + 8so2(g)
2zns(s) + 3o2(g) → 2zno(s) + 2so2(g)
hgs(s) + o2(g) → hg(g) + so2(g)
一、從物質的類別初識二氧化硫
二氧化硫是一種酸性氧化物，站在這一制高點上，定點環顧，二氧化硫的化學性質似乎可以盡收眼底。
1、二氧化硫與鹼反應 so2 + 2 naoh == na2so3 + h2o ，so2 + naoh == nahso3； so2 + ca(oh)2 == caso3↓+ h2o ，so2 +ca(oh)2== ca(hso3)2 。因為二氧化硫對應的酸h2so3是二元酸，所以二氧化硫與鹼反應生成的鹽可以是正鹽，也可以是酸式鹽，還可能是正鹽和酸式鹽的混合物。
2、二氧化硫能與水反應 so2 + h2o h2so3，該反應是一個可逆反應。
3、二氧化硫可以跟某些含氧酸鹽反應 如2 so2 + na2co3+ h2o == 2 nahso3+co2↑。這一反應的原理實質上就是強電解質變弱電解質。
上述反應若在溶液中進行，你能寫出相應的離子方程式嗎？請聰明的你寫完離子方程式後再跟老師一起移步換景吧。
二、從元素化合價的升降再識二氧化硫
作為氧族元素，硫原子的最外電子層上有6個電子。不言而喻，化合態的硫最**為+6價，最低價為－2價。二氧化硫中硫為+4價，處於化合價可升可降的位置。
所以，學習二氧化硫的化學性質，並不是站在酸性氧化物的制高點上就能夠真的一目瞭然的。必須移步換景才能識得廬山真面目。
1、 二氧化硫的還原性
（1）二氧化硫氣體通入氯水中，雖然無聲卻有顏色的變化，氯水會褪色：cl2 +
so2+ h2o= 2hcl + h2so4。請問，將二氧化硫氣體通入氯化鋇溶液中會產生沉澱嗎？若將氯氣和二氧化硫氣體同時通入氯化鋇溶液中呢？
（2）將二氧化硫氣體通入漂白粉溶液中 小心，發生的不是複分解反應而是氧化還原
反應：ca(clo)2 +2 so2+2 h2o == caso4↓+h2so4+2hcl。 看來，同是酸性氧化物，二氧化硫和二氧化碳大不相同。
也不難理解，儘管次氯酸鈣等次氯酸鹽具有氧化性，但二氧化碳中的碳是碳元素的最**態，並不具有還原性，所以二氧化碳氣體與漂白粉溶液的反應就是另一個故事了。
（3）二氧化硫氣體通過過氧化鈉粉末：so2+na2o2 == na2so4 。教材上沒有過氧化鈉
單純作為氧化劑的化學反應方程式，這個反應恰好補充了這個缺憾。
（4）將二氧化硫氣體通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中 請同學們先推測一下，硫酸是
否作為反應物參與反應？如果你的答案是否定的，那就對了。二氧化硫被氧化，硫的化合價升高到+6價。
+6價硫的化合物常見的有三氧化硫、硫酸和硫酸鹽。而三氧化硫是硫酸的酸酐，它和水一見如故，立即反應轉化為硫酸。所以，在溶液中二氧化硫被氧化的產物不可能是三氧化硫，只能是硫酸、硫酸鹽（硫酸根離子）之類。
上述反應的化學方程式為：
5 so2+2 kmno4+2 h2o == k2so4+ 2mnso4 + 2h2so4。
2、二氧化硫的氧化性。 這個話題很鬱悶。因為二氧化硫的氧化性實在太弱了。很可憐，能夠寫出的反應式只有孤零零的一個：so2+ 2 h2s == 3 s↓+ 2 h2o。
為彌補這個缺憾，我們來共同分析一道題目吧。往硫化鈉溶液中通入足量的二氧化硫氣體，要求推寫出反應的化學方程式。
分析：二氧化硫對應的酸是亞硫酸，硫化鈉是氫硫酸的鹽。亞硫酸的酸性強於氫硫酸，由「強變弱」的反應原理，二氧化硫通入硫化鈉溶液中，應該遊離出更弱的酸氫硫酸。
但是硫化氫具有還原性，二氧化硫的氧化性恰好能夠氧化硫化氫（歸中反應），故最終得到硫的沉澱。且因為二氧化硫過量，生成的鹽為酸式鹽亞硫酸氫鈉。總的反應方程式為：
5 so2+2na2s+ 2 h2o == 3 s↓+ 4 nahso3。
定點環顧了，移步換景了，對二氧化硫的歸納總結並沒有完，還有：
三、從物質的特殊性認識二氧化硫
眾所周知，二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，並且褪色後的溶液加熱後又可恢復紅色。這一點是二氧化硫的特殊性。氯水、過氧化鈉的漂白作用是因其強氧化性所致，其變化是不可逆的。
一般的酸性氧化物，如二氧化碳等，並不能使品紅溶液褪色。若把二氧化硫氣體通入到紫色石蕊試液或者甲基橙中，並不會使溶液褪色，而是出現酸使試液變色的現象。
5樓：一個世界的海角
在常溫下，潮溼的二氧化硫與硫化氫反應析出硫。在高溫及催化劑存在的條件下，可被氫還原成為硫化氫，被一氧化碳還原成硫。強氧化劑可將二氧化硫氧化成三氧化硫，僅在催化劑存在時，氧氣才能使二氧化硫氧化為三氧化硫。
具有自燃性，無助燃性。液態二氧化硫能溶解如胺、醚、醇、苯酚、有機酸、芳香烴等有機化合物，多數飽和烴不能溶解。有一定的水溶性，與水及水蒸氣作用生成有毒及腐蝕性蒸氣。
二氧化硫化學性質極其複雜，不同的溫度可作為非質子溶劑、路易氏酸、還原劑、氧化劑、氧化還原試劑等各種作用。液態二氧化硫還可作自由基接受體。如在偶氮二異丁腈自由基引發劑存在下與乙烯化合物反應得到聚碸。
液態二氧化硫在光照下，可與氯和烷烴進行氯磺化反應，在氧存在下生成磺酸。液態二氧化硫在低溫表現出還原作用，但在300℃以上表現出氧化作用。
二氧化硫可以使品紅溶液褪色，加熱後顏色還原，因為二氧化硫的漂白原理是二氧化硫與被漂白物反應生成無色的不穩定的化合物，破壞了起到品紅中起髮色作用的對醌式，加熱時，該化合物分解，恢復原來顏色，所以二氧化硫的漂白又叫暫時性漂白。
so2有什麼化學性質
6樓：嵇芙康春
二、二氧化硫的化學性質（亞硫酸的酸酐，既有氧化性又有還原性，漂白性）1．so2與水的反應
so2+h2oh2so3
(這是一個可逆反應)
h2so3是不穩定的二元弱酸（具有弱酸性）2.so2具有酸性氧化物的通性
與鹼性氧化物反應：so2+na2o=na2so3與鹼反應：so2+2naoh=na2so3+h2oso2+naoh=nahso3
(so2過量)
3．so2的催化氧化
so3＋h2o==h2so4
（so3是一種無色固體，熔點（16.8℃）和沸點（44.8℃）都較低。so3與h2o反應生成h2so4，同時放出大量的熱。）
在工業生產上，常利用上面兩個反應制造硫酸。
4．so2的漂白性
so2能漂白某些有色物質。
使品紅溶液褪色(化合生成不穩定的化合物加熱後又恢復為原來的紅色）利用這一現象來檢驗so2的存在。
5．so2既有氧化性又有還原性（以還原性為主）（1）較強的還原性：
so2能使氯水、溴水、kmno4溶液褪色，體現了so2強還原性而不是漂白性。
（2）弱氧化性：
（氧化產物與還原產物物質的量之比為2：1）so3的物理性質
so3是無色易揮發的晶體，熔點為16.8℃，沸點為44.8℃
7樓：輸電線路資料檔案標準
二氧化硫具有漂白性。工業上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽等。二氧化硫的漂白作用是由於它（亞硫酸）能與某些有色物質生成不穩定的無色物質。
這種無色物質容易分解而使有色物質恢復原來的顏色，因此用二氧化硫漂白過的草帽辮日久又變成黃色。二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠商非法用來加工食品，以使食品增白等。食用這類食品，對人體的肝、腎臟等有嚴重損傷，並有致癌作用。
此外二氧化硫還能夠抑制黴菌和細菌的滋生，可以用作食物和乾果的防腐劑。但必須嚴格按照國家有關範圍和標準使用。
二氧化硫有哪些性質
8樓：sky伊拉羅
漂白性，還原性，微弱的氧化性，有毒，屬於酸性氧化物
二氧化硫有什麼化學性質對環境有什麼影響 20
9樓：匿名使用者
1，二氧化硫在空氣中會被逐漸氧化為三氧化硫，進而與水形成硫酸，形成硫酸型酸雨。
2，二氧化硫可以直接損傷植物細胞，一些微生物對二氧化硫濃度十分敏感，濃度較高的時候也會直接損傷動物。
10樓：彈奏回憶
so2+o2=so3
so3 +h2o=h2so4(酸雨~)
二氧化硫具有什麼化學性質與物理性質，一氧化氮的化學與物理性質
11樓：匿名使用者
化學二氧化硫
1，其中硫 bai化氫1mol，二氧化 du硫4mol反應後只有3.5mol的二氧zhi化硫為氣dao體3.5 64 2 2，8.96l二氧化硫為0.4mol，所以他需要0.8mol的氫氧回化鈉，故溶液中答有0.3mol的亞硫酸鈉和0.1mol的亞硫酸氫鈉。3，溶液總質量 1 a 64 22.4 溶...
SO2能否溶於水形成噴泉，二氧化硫與水能形成噴泉嗎
不能，因為so2在水中的溶解度小 1 utp 常溫常壓下 nh3 hcl so2 no2 與水組合能形成噴泉。2 酸性氣體與naoh aq 組合能形成噴泉，例如co2與naoh，so2與naoh等。3 有機氣體與有機溶劑組合也能形成噴泉。4 o2 n2 h2 等不溶於水的氣體，設計一定實驗條件將其反...
二氧化硫漂白作用的機理，二氧化硫具有漂白性的原理是什麼？
漂白性。二氧化硫的漂白機理與次氯酸有所不同。次氯酸的漂白作用是利用其強烈的氧化性，將有色物質的分子破壞掉，變為無色的物質。這個反應通常進行的比較完全，且為不可逆過程 二氧化硫的漂白作用是二氧化硫 水和有色物質發生化合反應生成無色物質，一般來說這種無色物質不穩定，受熱或者長時間放置會將二氧化硫重新放出...