1樓：教育小百科是我
過氧化氫製取氧氣催化劑：重金屬物的氧化物，如氧化銅、氧化錳、三氧化二鐵等等，甚至用豬肝也行，它的有機催化劑有過氧化氫酶也很好催化作用。
過氧化氫本身不燃，但能與可燃物反應放出大量熱量和氧氣而引起著火**。過氧化氫在ph值為3.5～4.
5時最穩定，在鹼性溶液中極易分解，在遇強光，特別是短波射線照射時也能發生分解。當加熱到100℃以上時，開始急劇分解。
2樓：貿富貴班香
h可代替二氧化錳做過氧化氫溶液分解反應的催化劑
由於催化劑有「一改變，二不變」的特性，即「改變化學反應的速率；反應前後，自身的質量和化學性質都不改變」，所以要證明h具有催化作用，就要證明這三個特性，所以要做三個實驗，分別進行以下的操作：
實驗過程：
a.（1）
實驗步驟：取少量過氧化氫液體於試管中，向內伸入一支帶火星的木條
實驗現象：木條沒有復燃
（2）實驗步驟：向上述試管中，加入x克h，再向內伸入一支帶火星的木條
實驗現象：木條復燃了
（這個實驗就說明，h可以改變過氧化氫分解的反應速率）
b.實驗步驟：將上述反應後的試管內的固體進行：溶解、過濾、洗滌、烘乾的操作。（從而從試管中獲得反應後剩餘的h）將得到的固體進行稱量
稱量結果：h仍為x克
（這個實驗就說明，h在反應的前後，質量不變）
c.實驗步驟：再取少量過氧化氫溶液於另一個試管中，將上一步實驗後剩餘的h再次加入試管中。然後再向試管中伸入一支帶火星的木條
實驗現象：木條復燃
（這個試驗就說明了，h在反應的前後，化學性質沒有改變，仍然可催化過氧化氫的分解）
綜上所述，就可得出
實驗的結果：h對過氧化氫的分解具有催化作用
3樓：forever伊橙
該反應催化劑有多種。
fe(+iii)鹽可以催化過氧化氫的分解
mno2作為常見的催化劑也可催化
有機催化劑有過氧化氫酶【存在於動物的肝臟中】
過氧化氫製取氧氣的化學方程式
4樓：小小芝麻大大夢
過氧化氫製取氧氣的化學方程式：2h₂o₂（mno₂催化劑）=2h₂o+o₂↑
過氧化氫：化學式為h₂o₂，其水溶液俗稱雙氧水，外觀為無色透明液體，是一種強氧化劑。過氧化氫在常溫可以發生分解反應生成氧氣和水（緩慢分解），在加熱或者加入催化劑後能加快反應，催化劑有：
二氧化錳、硫酸銅、碘化氫、二氧化鉛、三氯化鐵、氧化鐵，及生物體內的過氧化氫酶等。
5樓：坦然的微笑
化學實驗與思考18：過氧化氫製取氧氣-永勝化學之家
6樓：子車靜柏溫昶
雙氧水（過氧化氫）在催化劑mno2（或紅磚粉末，土豆，水泥，鐵鏽等）中，生成o2和h2o，化學式為:
2h2o2===(mno2)
2h2o+o2↑
7樓：快樂小子
過氧化氫製取氧氣的化學方程式：2h2o2=mno2=2h2o+o2(氣體)【不用加熱】
8樓：
2h2o2===2h2o+o2，要寫上「加熱」以及「mno2」，和氧氣那裡標一個向上的箭頭不要忘記了哦
9樓：艨艨
過氧化氫加二氧化錳生成氧氣和水，二氧化錳為催化劑
10樓：匿名使用者
過氧化氫化學式為h2o2，俗稱雙氧水
過氧化氫，它的分子是由2個氫原子和2個氧原子組成的，在常溫下能少量分離出氧氣，在加入二氧化錳的情況下能劇烈反應，分解出大量的氧氣，中學化學實驗室常用這種方式製取氧氣。
2h2o2=mno2催化=2h2o+o2氣
11樓：
2h2o2=mno2=2h2o+o2↑
12樓：故人易老
2h2o2===2h2o+o2，條件是「加熱」
13樓：等待戈多
2h2o2=2h2o+o2
14樓：
mno2 在等號上面是催化劑
15樓：清香型槍手
h2o2=h2+o2
過氧化氫怎麼製取氧氣
16樓：記憶e偶爾雨
1、支取方法
過氧復化制
氫化學bai式為h2o2，純過氧化氫是淡
藍色的黏稠du液體zhi，可任意比例與水混溶，是一dao種強氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。其水溶液適用於醫用傷口消毒及環境消毒和食品消毒。在一般情況下會緩慢分解成水和氧氣，但分解速度極其慢，加快其反應速度的辦法是加入催化劑——二氧化錳等或用短波射線照射。
2、公式
1）50g+1g-49.4g=1.6g（質量守恆）2）設h2g2質量分數為x
2 h2o2===mno2===2h2o+o2↑34g 32g
50*x 1.6g
解得x=3.4%
根據具體問題型別，進行步驟拆解／原因原理分析／內容拓展等。
具體步驟如下：／導致這種情況的原因主要是……
17樓：123劍
過氧化氫化抄學式為h2o2，純過氧化氫是淡藍色的黏稠液體，可任意比例與水混溶，是一種強氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。其水溶液適用於醫用傷口消毒及環境消毒和食品消毒。在一般情況下會緩慢分解成水和氧氣，但分解速度極其慢，加快其反應速度的辦法是加入催化劑——二氧化錳等或用短波射線照射。
裝置：反應物：過氧化氫
反應條件：二氧化錳、土豆塊、紅磚粉末、過氧化氫酶等——催化劑（加快過氧化氫的分解速率）
生成物：氧氣和水
18樓：倚樓丶丶聽風雨
怎樣分解過氧化氫製取氧氣
19樓：匿名使用者
化學實驗與思考18：過氧化氫製取氧氣-永勝化學之家
20樓：芥末留學
過氧化氫bai化學式為h2o2，純過氧化氫du是淡藍zhi色的黏稠液
體，可任意比例與dao水混溶，是一種專強氧化劑，水溶屬液俗稱雙氧水，為無色透明液體。其水溶液適用於醫用傷口消毒及環境消毒和食品消毒。在一般情況下會緩慢分解成水和氧氣，但分解速度極其慢，加快其反應速度的辦法是加入催化劑——二氧化錳等或用短波射線照射。
21樓：匿名使用者
2h2o2 =mno =2h2o+ o2 ↑
過氧化氫不穩定，在常溫下就能分解，但很慢，所以可以加二氧化錳作催化劑，加快反應，
22樓：匿名使用者
雙氧水製氧氣的反應方程式：
2h2o2==2h2o+o2↑
mno2是催化劑。
23樓：之雨
加入二氧化錳作催化劑就能產生氧氣啦！！！
24樓：匿名使用者
解析：mno2催化分解：
2h2o2 --（mno2）→ 2h2o + o2↑
過氧化氫在二氧化錳催化劑的條件下分解制取氧氣(寫出化學方程式)
25樓：匿名使用者
化學方程式：2h₂o₂==mno₂（催
化劑）==2h₂o+o₂↑。
過氧化氫（h₂o₂）常被稱為「綠色氧化劑」，它和水都是極弱的電解質，但它比水易電離，是一種二元弱酸，在298k時，它的一級電離常數為k=1.55×10-12。
水電離生成h₃o＋和oh－叫做水的自偶電離。與水一樣，h₂o₂也有極弱的自偶電離。
過氧化氫在常溫可以發生分解反應生成氧氣和水（緩慢分解），在加熱或者加入催化劑後能加快反應，催化劑有二氧化錳、硫酸銅、碘化氫、二氧化鉛、三氯化鐵、氧化鐵，及生物體內的過氧化氫酶等。
擴充套件資料
注意事項：
①分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該伸入液麵以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；
②導管只需略微伸入試管。
③氣密性檢查：用止水夾關閉，開啟分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續下降，就說明氣密性良好。
④裝藥品時，先裝固體後裝液體。
⑤該裝置的優點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時新增液體。
26樓：我是一個麻瓜啊
2h₂o₂==mno₂（催化劑）==2h₂o+o₂↑。
初中實驗室製取氧氣的方法：
反應物：過氧化氫。
反應條件：二氧化錳（土豆塊，紅磚粉末）等——催化劑（加快過氧化氫的分解速率）。
生成物：氧氣和水。
方程式：2h₂o₂==mno₂（催化劑）==2h₂o+o₂↑。
27樓：海的生活叫逍遙
過氧化氫化學式為h2o2，純過氧化氫是淡藍色的黏稠液體，可任意比例與水混合，是一種強氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。其水溶液適用於醫用傷口消毒及環境消毒和食品消毒。在一般情況下會分解成水和氧氣，但分解速度極其慢，加快其反應速度的辦法是加入催化劑——二氧化錳等或用短波射線照射。
28樓：匿名使用者
2h2o2mno2 2h2o+o2
*****
過氧化氫的製取氧氣的化學表示式是什麼？
29樓：浮世繪半闕浮華
文字表達方式：過氧化氫中放入催化劑二氧化錳製氧氣 生成氧氣和水。
化學表達方式：
2h2o2=2h2o+o2↑(箭頭上寫mno2 2寫的要比字母小，兩個m要前面大寫後面小寫啊）
拓展：2kclo3==(mno2催化劑，加熱）2kcl+3o2 ↑2h2o2==h2o+o2（用mno2作為催化劑）2kmno4=加熱=k2mno4+mno2+o2↑文字表達：
1、氯酸鉀加二氧化錳催化劑，加熱，生成氯化鉀、氧氣、水。
2、過氧化氫中放入催化劑二氧化錳製氧氣 生成氧氣和水。
3、高錳酸鉀加熱，生成錳酸鉀、水和氧氣
30樓：朱依洋
表示式是用文字表述的，而並非化學方程式。
31樓：教授王
2h2o2 = 2h2o + o2
沒有二氧化錳作催化劑，過氧化氫不會產生氧氣這句話對不對為什麼
這句話不bai對 因為二氧化錳作催化 du劑，它只能改 zhi變反應的dao速率，不能改變反應的版可能性事實上權過氧化氫在沒有二氧化錳作催化劑時，是緩慢地分解而產生氧氣 原創回答，希望能幫到你，如幫到了你，希望採納 你的10分滿意，我們團隊的無限動力 不是的催化劑是可以改變反應的速率與條件的 沒有催...
過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下能迅速分解成氧氣和水
1 儀器a的名稱是集抄氣瓶，襲儀器b的名稱是水槽 故填 集氣瓶 水槽 2 如果用雙氧水和二氧化錳製氧氣就不需要加熱，加藥品時要先固後液，二氧化錳放入錐形瓶中，過氧化氫溶液加入分液漏斗中，製取氧氣的表示式為2h2o2 mno.2h2o o2 故答案為 過氧化氫溶液 2h2o2 mno.2h2o o2 ...
1過氧化氫氯化鉀硫酸鈉過氧化鈉鹽酸6氧氣，只含極性鍵的是，只含非極性鍵的是，既含
同種原子之間的是非極性鍵 極性鍵存在於不同種元素間 但是存在極性鍵的物質不一定是極性分子.區分極性分子和非極性分子的方法 非極性分子的判據 中心原子化合價法和受力分析法 1 中心原子化合價法 組成為abn型化合物,若中心原子a的化合價等於族的序數,則該化合物為非極性分子.如 ch4,ccl4,so3...