1樓：獨孤求問啦
這個是有根據的 元素週期律中說過的 電子的派不是有一定的規則的 每個電子層最多可以容納
2（n的平方）個電子 式中的n就是指對應的電子層 但是最外層最多只可以有8個電子，當第三層為最外層的時候他最多可以容納8個電子 也就是指第三週期的元素 當作為中間層的時候 就會容納18個電子 也就是指第三週期以後的元素
2樓：匿名使用者
按照核外電子排布規律來的啊
主族元素核外電子排布規律是：每層最多2乘n的平方，但最外層電子數最多不超過8個，次外層最多不超過18個，倒數第三層不超過32個，排滿裡層再排外層。
只要符合這個條規律就可以了。
3樓：手機使用者
電子排布規律：
首先，各電子層最多容納的電子數目是2n2。
其次，最外層電子數目不超過8個（k層為最外層時不超過2個）。
第三，次外層電子數目不超過18個，倒數第三層電子數目不超過32個。
核外電子總是儘先排布在能量最低的電子層裡，然後再由裡往外依次排布在能量逐步升高的電子層裡。
以上幾點是互相聯絡的，不能孤立地理解。
根據上述規律，第三層如果是最外層，那麼最多是8個；如果是次外層，那麼最多可以有18個。還有，很多時候沒有排滿，那即是其它了。
4樓：匿名使用者
原子層數大於3時，最多有18個，無論有多少層，因為n＝2n^2。
原子層數等於3時最多有8個就達到穩定了。原因：原子最外層最多隻有8個電子。
當然，離子就要看是什麼離子了，只有三個電子層的陽離子，最外層最多可達18個，而陰離子最多都是八個無論有多少層（第一週期不討論）。
為什麼ca的第三層電子數是8而br的第三層電子數是18，不是說2n的平方，
在化學裡頭，每一個原子的核外電子，的電子層的第3層，明明是可以有18個電子的，為什麼只有8個電子？
5樓：匿名使用者
你對原子的核外電子排布還沒弄清楚。
1.原子的核外電子數是依次增加的。
2.電子是依能量大小分層排布，每層最多可排2n²個電子。即第一層最多2個電子，第二層最多8個電子，第三層最多18個電子。依次按2n²排布。
3.最外層最多排8個電子。
4.電子的能量大小有交替現象。
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