1樓：次玉蓉貴培
（1）由題意可知，98%硫酸可表示為so3?ah2o，通過整理即為：h2so4?
（a-1）h2o，由於該溶液中h2so4（溶質）與h2o（溶劑）的質量關係可得：98：18（a-1）=98%：
（1-98%），解得：a=109
；同理，20%發煙硫酸可表示為h2o?bso3，通過整理即為：h2so4?
（b-1）so3，根據20%發煙硫酸中h2so4和so3的質量關係可得：98：80（b-1）=（1-20%）：
20%，解得：b=
209160
；（2）由於硫酸能與一些金屬反應，常盛放於塑料桶內，由於二氧化碳的密度比空氣的大，應將塑料桶懸掛在高處，硫酸銨在農村中可用作氮肥，硫酸與碳酸氫銨反應的方程式是：h2so4+2nh4hco3=（nh4）2so4+2h2o+2co2↑；
（3）由題意可知，硫酸溶液的質量=硫酸鋇的質量，設硫酸鋇的質量為233g，則硫酸溶液的質量為233g，再設硫酸溶液中溶質的質量是x
bacl2+h2so4═baso4↓+2hcl
98233x 233g98x
=233
233g
x=98g
所以滴入的硫酸溶液中溶質的質量分數是
98g233g
×100%=42.1%．
故答為：（1）109
，209
160；（2）塑料桶，①二氧化碳的密度比空氣的大；②氮肥，③h2so4+2nh4hco3=（nh4）2so4+2h2o+2co2↑；（3）42.1%．
2樓：磨美媛針倩
設有1kg發煙硫酸，則有800gh2so4,200gso3。
加水後先變成800+200*（（98）/（32+16*3））=1045gh2so4,用水45g
稀釋製成98%濃硫酸,用水1045g/0.98-1045g=21.33g
共用水66.33g
則發煙硫酸與所用水的質量之比應為1000：66.33=15.08：1
過量so3通入氫氧化鋇
1 就和少量一樣，沉澱，發熱 2 沉澱消失，生成碳酸氫鈣 3 生成碳酸氫鋇 4 同1 5 因為可以生成亞硫酸氫鈉 以上答案是高中只是範圍 其實這些問題只要記住一點就可以了 強酸制弱酸 因為碳酸和亞硫酸都是二元弱酸，所以碳酸氫根和亞硫酸氫根可以看錯酸性比相應二元酸弱的一元酸 開始鹼過量，生成碳酸根和亞...
SO3鍵如何形成，三氧化硫大派鍵如何成鍵
三氧化硫中s元素採取sp 雜化，在豎直方向 就是沒形成雜化軌道剩下的p軌道 上的p軌道中有一對電子，在形成的雜化軌道中有一對成對電子和2個成單電子，有2個氧原子分別與其形成 鍵。2個氧原子豎直方向上p軌道各有1個電子，一個氧原子與雜化軌道的孤對電子形成配位鍵，其豎直方向上有2個電子，這樣，在4個原子...
實驗室用質量分數為38的濃鹽酸配製質量分數為10的稀鹽酸
質量分bai數為10 的稀鹽du酸760克中含有hcl的質量zhi 760 10 76克 需要質量分數為 dao回38 的濃鹽酸的質答量 76 38 200克需要質量分數為38 的濃鹽酸的體積 200 1.19 168毫升稀釋時需加水的質量 760 200 560毫升需質量分數為38 的濃鹽酸168...