1樓：匿名使用者
第1題答案：d
考的是 物質守恆。2lx1.5mol/l=3mol的na2so2，而na2so2的分子量是142g/mol，這樣總共需要 142g/mol x3mol=426g
第二題答案：b
不管濃度多少，溶液肯定是電子守恆的。fe是3+，有三個cl-，而k是1+，只有1個cl-。所以是3：1
有問題都可以問我哦
2樓：
我手打的 分子寫的不是太好 如果又不清楚再追問好了 另 很久沒寫過化學題了 錯誤請指正
首先計算溶液中含有的na2so4的mol數： n(na2so4)=1.5mol/l × 2l=3mol
然後計算所需要的na2so4的的質量 m(na2so4)=n(na2so4) × m(na2so4)=3mol× 142g/mol=426g
fecl3的mol數：n(fecl3)=1mol/l × 0.5l=0.5mol 其中n1(cl)=3n(fecl3)=3 × 0.5mol=1.5mol
kcl的mol數：n(kcl)=1mol/l × 0.2l=0.2mol 其中 n2(cl)=n(kcl)=0.2mol
因此 n1(cl):n2(cl)=1.5mol:0.2mol=15:2
但其實要比較的是溶液中的cl的數目 應該還要用n乘上na（阿伏伽德羅常數）但是na比的時候可以約去 所以就省略了 直接用mol數相比即可
因為你要過程所以我寫的比較完整一些 就是全部的步驟 熟悉了之後 其實這些都是計算mol的題目 這個n很關鍵 直接計算其值就好了
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