1樓：周桂泉
解：a錯：ch3cooh的酸性比hco3-大，所以co3 2-更易水解成hco3-，所以ph：3>1>2
b錯：同上理，1和2的h+是水解產生的，由於兩個陰離子是促進水解的，所以總體都比3大，但是1比2更促進水解，所以1>2>3
c對；d錯：雖然加水促進水解，但是ph總體影響較小頂多不超過1，而稀釋3，ph變化會很大，通常由經驗可得。
不懂請追問~
2樓：匿名使用者
a 溶液的ph：③＞①＞②
③是強鹼，ph最高；關於①和②的比較，因為醋酸能與碳酸鹽反應放出co2，所以，ch3cooh的酸性比h2co3的酸性強，所以相對強的酸與naoh反應生成的相應的鹽就鹼性就弱，也就是說ph是①＞②。故a錯
b 應該是：①＞②＞③
同a解釋，強鹼弱酸鹽易於發生水解，ch3cooh的酸性比h2co3的酸性強，生成的鹽的水解程度相對就弱，易於水解才能促進水的電離作用，故①＞②，而對於③來講，強鹼會抑制水的電離。
c 正確
因為溶液中的陽離子均為na+和水電離的h+，①中所具有的鈉離子是其他兩個溶液中na+濃度的兩倍，並且還能促進水的電離作用，所以根據電荷守恆原則，①中的陰離子濃度也就最多；②和③中的na+的濃度相等，但是因為ch3coo-能促進水的電離，使得水電離出來的h+濃度要比③中的大，所以②＞③
d 變化最大的應該是③
可以將前兩種溶液視為緩衝溶液，稀釋後會通過增加水解來減小稀釋產生的ph變化的影響，而③是強鹼溶液，稀釋多少倍ph就會產生相應的變化，沒有這種調節的機制，所以③的ph變化最大
3樓：
ph應該是3》1》2因為同濃度燒鹼的ph要大於強鹼弱酸鹽，而醋酸酸性比碳酸氫根強所以1>2
水電離出的h應該是1》2》3強鹼抑制水的電離，強鹼弱酸鹽促進水的電離，而且碳酸根比醋酸根結合氫離子的能力更強，所以1中水電離的氫離子更多
碳酸根水解程度比醋酸根大所以1中水電離出的氫氧根會比2多，3抑制了水的電離，水電離程度減小了
因為1,2是強鹼弱酸鹽，加入水後，弱酸根會進行補充，變化會小一些
4樓：
a錯誤:na2co3是二級水解，且hco3-酸性弱於ch3cooh,則應是3>1>2
b錯誤：水解程度越大，水電離的h+越多，則na2co3水解最強，所以水電離出的h+應是1>2>3
d錯誤：強酸強鹼因為是完全電離，加水不會是平衡向右移動，所以oh-濃度變化最大，即3的ph變化均比1、2兩種弱鹼鹽大
高中化學:選擇題第8題，求解釋每個選項！有采納，**等
5樓：匿名使用者
a，反了，質子數在下邊
b,，可以表示co2，但不能表示sio2，sio2是原子晶體，沒有單個分子
c，對d,，h-o-cl
6樓：匿名使用者
a.錯誤，上下寫反了
b.此比例只能表示sio4,不可表示co2，因為co2的比例為兩邊大球中間小球
c.正確，也可以寫作hco3-===h++co32-d.正確為h-o-cl
高中化學選擇題求解析！！
7樓：那澹
若單質為金屬單質，設為m，化合價為+x，則反應的方程式為：
2m+2xh2so4===(加熱)=m2(so4)x+xso2+2xh2o；根據反應的物質的量之比為1：2可得x=2
若單質為非金屬單質，則與足量的濃硫酸反應時，反應的濃硫酸均作為氧化劑，根據氧化還原過程中得失電子守恆可知2molh2so4反應要得到4mol電子，即可知元素在生成物中所顯示的化合價為+4價。本題的要點是要分析單質是金屬單質還是非金屬單質。
8樓：曉熊
反應物是金屬，則為+2價：cu + 2 h2so4(濃) =加熱== cuso4 + so2 + 2 h2o
反應物是非金屬，則為+4價：c + 2 h2so4(濃) =加熱== co2 + so2 + 2 h2o
9樓：匿名使用者
d、+2或+4
cu+2h2so4加熱=cuso4+h2o+so2銅顯正二價
c+2h2so4加熱=co2+so2+2h2o碳顯價+
10樓：匿名使用者
某單質是一種最外層（包括次外層）有4個活潑電子的單質，查元素週期表看d2s2這種的元素
按實際分析答案應該是：+2和+4
高一化學 選擇題~~ 求解釋！！！
11樓：仙康伯
選ba反例過氧化鈉，有共價鍵，但有離子鍵為離子化合物
c同上d反例氯化銨，非金屬原子組成，有離子鍵
12樓：匿名使用者
a、含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
不一定，如氫氧化鈉就含有共價鍵，但氫氧化鈉是離子化合物。
b、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
對。c、離子化合物只含離子鍵
不一定，如如氫氧化鈉就含有共價鍵
d、非金屬原子間只能形成共價鍵
錯，如氯化銨，就含有離子鍵
b是對的
13樓：天使的星辰
bnh4cl含有共價鍵是離子化合物，acd就錯了
14樓：衝擊高考
b正確，以nh4cl為例就能完全說明。
nh4cl為離子化合物，但它含有共價鍵，故a不對，c不對，d不對。
高中化學題，求解釋
15樓：靈魂王子的心痛
一氯丙烷和naoh溶液混合後生成丙醇和氯化鈉，共熱煮沸幾分鐘後丙醇和未反應完全的一氯丙烷溢位，冷卻後溶液中剩餘生成的氯化鈉和過量的氫氧化鈉，滴入少量硝酸銀先與氫氧化鈉反應生成少量氫氧化銀，（常溫下agoh極不穩定，易分解為褐色微溶於水的氧化銀固體，因為本身agno3溶液加入的少，所以未見到白色沉澱，），因此加agno3溶液前應該用稀hno3中和多餘的氫氧化鈉，避免產生氧化銀沉澱
16樓：happy去病
因為反應在鹼性條件進行，agno3溶液會跟naoh溶液反應生成agoh，agoh分解形成了ag2o沉澱， 因此加agno3溶液前應該用稀hno3中和多餘的氫氧化鈉，避免產生氧化銀沉澱 選d
不懂請追問
17樓：ai寶寶
要先加稀硝酸酸化。中和過多的naoh鹼溶液，再加硝酸銀才會有白色沉澱。我們也是剛剛學這一段有機化學，正好！
18樓：
生成的agci與過量的naoh反應
19樓：淺夏半暖半相知
該反應需要在酸性環境下反應，加入稀硝酸可以中和前面加入的氫氧化鈉。。
一道高中化學題！！求解，一道高中化學選擇題，求解！感謝！
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