1樓：匿名使用者
氮的+4價的化合物是以二氧化氮的形式存在,+5價化合物是以硝酸根的形式存在的.二氧化氮中氮有一個p電子未參與成鍵,其餘4個電子中有兩個(一個s電子和一個p電子)進行sp雜化(另一個s電子被激發到p軌道),雜化形成的兩個軌道分別與兩個氧原子成鍵,此時n原子有一個p軌道上有兩個電子,這個p軌道與兩個氧原子的兩個含一個單電子的p軌道形成三中心四電子p-p重鍵，這是二氧化氮的結構．同樣，硝酸根中的n原子則用一個s電子和兩個p電子進行sp2雜化，形成的三個軌道分別與三個氧原子成鍵，此時n原子上還有一個含兩個電子的p軌道，它與三個氧原子的含一個單電子p軌道以及硝酸根所帶的一個電子共同成四中心六電子p-p重鍵．
這就是氮原子顯+4,+5價的原因．
2樓：
摟主啊 我佩服你
不會雜化嗎
2s電子被激發 與2p電子雜化
如果是sp3那4價就可以了 還多餘1個2s電子如果這個電子也是價電子 那不就是5價了嗎?
3樓：匿名使用者
+4、+5的化合物是離子化合物，如no2、n2o5
另外，一個原子外的電子不會多餘該元素所在週期的最多可容納電子
4樓：匿名使用者
一個是離子化合物，一個是共價化合物
5樓：匿名使用者
因為氮失去了4或5個電子
6樓：匿名使用者
次外層電子參與了成鍵
7樓：菜鳥火腿
沒有為什麼，就向世界上為什麼會有大石頭和小石頭一樣，記住就可以了。
8樓：
看看雜化軌道這方面的書吧…………
硝酸中氮元素是 5價,為什麼結構式中,周圍只有四個共價鍵
9樓：捷列夫
雖然氮原子周圍有四個共價鍵，但氮原子還帶一個單位正電荷，所以氮原子仍然為+5價。
10樓：
結構式中，n原子周圍只有3個共價鍵，而不是4個共價鍵
氮為什麼能有-3，-2，-1,0,1,2,3,4,5的價態，而同族的其他元素沒有呢？！拜託各位大神
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