1樓：
在大學以前的階段氫不能得到電子。
原因是：硝酸的強氧化性和硫酸一樣，都是靠酸酐中的**元素體現的，說白了就是，硝酸的強氧化性由+5價氮體現，硫酸的強氧化性由+6價硫體現。在硝酸中，氫的確有一定的氧化性，但它的氧化性和氮比實在是微不足道，太微弱了，根本體現不出氫的氧化性，所以金屬得電子只能得氮的。
這就是金屬和硝酸反應不產生氫氣的原因。
知識會一點一滴的深化，在大學之前這樣理解就可以了。
2樓：天下無糖
當然可以了，別以為硝酸與金屬不會放出氫氣！在大學課本中，有這種方程式！
m+hno3(12-16mol·dm-3)－－－－以no2為主m+hno3(6-8mol·dm-3)－－－－－以no為主m+hno3(-2mol·dm-3)－－－－－以n2o為主m+hno3(<2mol·dm-3)---------以nh4為主m+hno3(<1mol·dm-3)－－－－－h2
3樓：匿名使用者
正五價氮和正一價氫都有氧化性，至於哪個在溶液中起主要的氧化作用取決於濃度和其本身氧化性的強弱，正五價氮的氧化性比正一價的氫強，主要是氮體現氧化性，所以是「主要」得電子的。當然極稀的硝酸中是氫體現氧化性，所以極稀的硝酸也可以和一部分金屬反應生成氫氣。
4樓：劍舞清風獨自
只有+5價氮，沒有氫
關於硝酸的說法正確的是 a．硝酸與金屬反應時，主要是＋5價的氮得電子 b．濃hno 3 與濃hcl按3∶1的
5樓：小煞愛邇
3全部a
試題分析：硝酸是氧化性酸，與金屬反應時，主要是＋5價的氮得電子，得不到氫氣，a正確，c不正確；濃hno3 與濃hcl按1∶3的體積比所得的混合物叫王水，b不正確；常溫下鐵在濃硝酸中發生鈍化，d不正確，答案選a。
點評：該題是高考中的常見考點，屬於基礎性試題的考查。試題基礎性強，難易適中，側重對硝酸基礎知識的鞏固和訓練，有利於培養學生靈活運用硝酸的知識解決實際問題的能力，提高學生的學習效率。
硝酸的酸酐為什麼是五氧化二氮？
6樓：匿名使用者
因為hno3中n是+5價的，而n2o5是含有n的氧化物，同時其中的n也是+5價的，因此n2o5是硝酸的酸酐。
亞硝酸的化學式是hno2，酸酐是n2o3。
7樓：後浩渺
所謂酸酐，簡單來理解就是含氧酸脫去水所得到的相應物質。碳酸酐就是碳酸脫水，也就是二氧化碳；硫酸酐也就是硫酸脫水，即三氧化硫。常見無機酸酐中，除了氧的那個元素的價態都和原來的含氧酸中價態相同，所以說，硝酸酐中的氮原子也必然是正五價。
那麼硝酸脫水得到的正5價氮的氧化物應該是no2.5，也就是n2o5
8樓：豬頭豬腦
要知道一種酸的酸酐最好的辦法就是把該酸的h和o按照1：2的比例消去。剩下的就是酸酐了。
如果該酸的h和o無法按照1：2消去，那麼就把該酸的各種元素x2。
以硝酸為例子：
hno3中的h和o無法按比例消去。所以元素x2。得到h2n2o6，這樣就可以消去了。得到n2o5
以上是通法。
書上說，加入少量固體對反應速率無影響，為什麼？加入大量固體，對反應速率有影響嗎
提高濃度，速率增加。因為固體的物質的濃度應該都是一。主要是少量固體物質，它和其他反應物的有效接觸面積基本沒有大的變化。如果固體達到一定的量，表面積增大，有效碰撞就能增加。有，雖然固體不能計算反應速率。但是大量的固體它的表面積增加了。相同時間內產生的反應物的量也就增加了。少量認為接觸面積不變，濃度也不...
書上說對於固體的化學反應速率的影響因素是表面積，與它們的量無
書上沒說清楚，對於固體的化學反應速率的影響因素是表面積 中這個 表面積 其實應該指固體與溶液接觸面含雜質的程度，如果表面純度一樣，那化學反應速率不變 反之，才會改變。你可能理解都點狹隘，增加量不一定能增加表面積，比如說你把鐵皮 上加一個鐵塊，然後用鐵皮把鐵塊包裹起來，這樣表面積是減低的，但是鐵的質量...
硝酸鋇與亞硫酸反應嗎 若反應生成什麼 為什麼
有反應。反應生成baso4。因為no3 在酸性條件下具有強氧化性，所以具體說，先生成baso3,然後迅速的被全部氧化成baso4.反應，因為硝酸鋇和亞硫酸混合後，裡面的離子就是硝酸根，氫離子，鋇離子，亞硫酸離子，這就相當於亞硫酸鋇合硝酸反應，硝酸是強氧化性的，所以會氧化亞硫酸鋇成硫酸鋇。還可以理解成...