1樓：匿名使用者
是為了增加凝結核，和人工降雨原理原理差不多，打到空中的乾冰（固體二氧化碳），乾冰融化時吸熱可以降低溫度增大烏雲中水蒸氣的過飽和度，另外一個作用就是提供凝結核，使水蒸氣變成雨滴。
另外就是鍋爐，裡面一般都放置一些瓷片，提供凝結核，如果沒有這些瓷片，鍋爐裡面的水溫度非常高也不會變成氣泡散熱，水溫可能遠遠高於100度，最終造成**。
如果沒有撒鹽，環境溫度即使在高於0度也很不容易融化，撒鹽後，提供了凝結核，溫度稍微高於0度就開始融化，另外鹽水溶液熔點一般都低於0度，兩者原因綜合一塊導致了撒鹽更容易化雪
2樓：
一定是在馬路上看到有人撒鹽在雪上。這樣做是為了除冰使車輛行駛安全。我們要明白：雪車輪受擠壓後成結成冰，如果讓它直接化成水問題就解決了。
你也知道了「鹽溶液的凝固點比冰低」。那好，確切的說是鹽水的凝固點比水低。
打個比方，實際氣溫是－2度。大家都知道在這個環境下水已經凝固成冰了，可鹽水的凝固點大約在－4度。
你想到了嗎？是的，雪鹽混合物因為搭不到凝固點，所以直接熔化成雪水了。
到冬天你可是拿溫度計到實地測量一下。或者學校有透明門的冰箱也是可以的。
希望我的回答你能滿意，以前我也問過這問題。嘿嘿～
3樓：天心龍騰
早就聽說除雪劑是鹽,今天看柯南才知道除雪劑的原理,一般的除雪劑主要成分是氯化鈣,它與雪融合後會降低雪的溶點,並吸收周圍空氣的熱量,達到融化雪的目的.
4樓：我愛七仙女
因為凝固點比冰低所以溫度高，熱傳遞後雪融化後變為水與鹽溶液混合，所以
凝固點降低
應該是這樣吧
5樓：
化雪劑原理是降低熔點
氯化鈉和水的共晶體的凝固點比純水低10攝氏度，原因是氯離子和鈉離子阻止了冰晶的形成
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