1樓：匿名使用者
根據差量法，質量減少量即為氧化銅中氧元素的質量，所以氧元素質量為4.5-3.7=0.
8g，所以對應反應的氧化銅的質量為0.8g/（16/80）=4g。所以混合物中氧化銅的質量分數為4g/4.
5g*100%=88.9%
2樓：匿名使用者
cuo+h2==cu+h2o
氧化銅有4.5g，最後cu有3.7g，所以氧元素有0.8g氧化銅cuo中cu和o的質量之比是4：1，所以cu元素的質量是3.2g，
那麼雜質就有3.7—3.2=0.5g
一開始氧化銅中cuo有4.5—0.5=4g質量百分比就是4/4.5=88.9%
3樓：匿名使用者
h2 + cuo= △= cu + h2o 固體質量減少80 64 80-64=16
x 4.5g-3.7g=0.8g
80/x=16/0.8g
x=4g
該混合物中氧化銅的質量百分含量 4g/4.5g*100%=88.9%
銅與氧氣反應生成氧化銅的反應,條件是加熱還是高溫
常溫下也可bai以反應du方程式 2cu o2 2cuo 氧化銅 加熱zhi的情況下反應dao 就要在等號上面版加上 權 標明反應條件.化學方程式 4cu o2 2cu2o 氧化亞銅 不要忘記在等號上新增高溫這個反應條件哦.如果是在實驗中要求判斷是這兩種情況中的哪一種時,可根據生成物顏色,氧化銅是黑...
重鉻酸鉀在酸性條件下與鐵,氧化亞鐵,氧化鐵,四氧化三鐵的
重鉻酸鉀在酸 bai性條件下與du 鐵的反應方程式 zhi2 fe cr2o72 14h 2fe3 2cr3 7h2o 重鉻酸鉀dao在酸性條件下與氧化回亞鐵答的反應方程式 6 feo cr2o72 26h 6fe3 2cr3 13h2o,重鉻酸鉀在酸性條件下與氧化鐵的反應方程式 氧化鐵不與重鉻酸鉀...
O2在鹼性條件下將Mn2 氧化成MnO OH 2的離子方程式
o2 2mn2 4oh 2mno oh 2 溶解在水中的氧氣在鹼性條件下可以將mn2 氧化成mn oh 2，反應的離子方程式 mn oh 2的mn還是 2價,被氧化了?溶解在水中的o2在鹼性條件下可將mn2 氧化成mn0 oh 2，其反應方程式是？4mn 2 8oh o2 4mno oh 2h2o ...