1樓：
o2 + 2mn2+ + 4oh- = 2mno(oh)2
溶解在水中的氧氣在鹼性條件下可以將mn2+氧化成mn（oh）2，反應的離子方程式
2樓：匿名使用者
mn(oh)2的mn還是+2價,**被氧化了?
溶解在水中的o2在鹼性條件下可將mn2+氧化成mn0(oh)2，其反應方程式是？
3樓：包爛臉
4mn^(2+)+8oh^-+o2=4mno(oh)+2h2o
實驗室用下列方法測定某水樣中o2的含量．（1）用如圖1所示裝置，使水中溶解的o2，在鹼性條件下將mn2+氧化
4樓：百度使用者
（1）溶解在水中的o2
在鹼性條件下將mn2+氧化成mno（oh）2，錳元素化合價升高2價，氧氣化合價降低了4價，根據化合價升高降低相等配平反應的離子方程式為：2mn2++o2+4oh-=2mno（oh）2，
故答案為：2mn2++o2+4oh-=2mno（oh）2；
（2）①由於測定的是水樣中氧氣含量，必須將裝置中的空氣趕走，避免干擾測定結果，
故答案為：趕走裝置內空氣，避免空氣中的o2的干擾；
（3）⑦由於反應中有碘單質參與，利用碘遇到澱粉顯示藍色的特性，可以選用澱粉做指示劑，
故答案為：澱粉溶液；
⑨根據圖2所示，滴定前讀數為：1.50ml，滴定後為：6.2ml，消耗的硫代硫酸鈉溶液的體積為：6.20ml-1.50ml=4.7ml，
發生的反應有：2mn2++o2+4oh-=2mno（oh）2、mno（oh）2+2i-+4h+=mn2++i2+3h2o、i2+2na2s2o3=2nai+na2s4o6，
氧氣反應的關係式為：o2～2mno（oh）2～2i2～4na2s2o3，
1000ml水樣中含有的氧氣的物質的量是：n（o2）=1
4n（na2s2o3）×1000
20=0.25×0.005mol?l-1×0.0047l×50=2.9375×10-4mol，
氧氣的質量為：2.4375×10-4mol×32g/mol=9.4mg，
此水樣中氧（o2）的含量為9.4mg?l-1，
故答案為：9.4mg?l-1；
⑩由於加入稀h2so4使mno（oh）2充分轉化為mn2+，但加入稀h2so4的量時不宜過多，否則後續滴定過程中na2s2o3與過量的酸反應導致消耗的na2s2o3溶液偏大，所以加入適量的h2so4使溶液接近中性，
故答案為：中性．
（2012?南通模擬）實驗室用下列方法測定某水樣中o2的含量．（1）實驗原理用如圖所示裝置，使溶解在水中的
5樓：踏雪無痕
（1）溶解在水中的o2在鹼性條件下將mn2+氧化成mno（oh）2，錳元素化合價升高2價，氧氣化合價降低了4價，根據化合價升高降低相等配平反應的離子方程式為：2mn2++o2+4oh-=2mno（oh）2，
故答案為：2mn2++o2+4oh-=2mno（oh）2；
（2）①由於測定的是水樣中氧氣含量，必須將裝置中的空氣趕走，避免干擾測定結果，
故答案為：趕走裝置內空氣，避免空氣中的o2的干擾；
⑥加入稀硫酸和碘化鈉溶液後，關閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振盪，讓溶液中的碘離子與氫氧化錳充分反應，即操作是重複④的操作，
故答案為：重複④的操作；
⑦由於反應中有碘單質參與，利用碘遇到澱粉顯示藍色的特性，可以選用澱粉做指示劑，
故答案為：澱粉溶液；
（3）①發生的反應有：2mn2++o2+4oh-=2mno（oh）2、mno（oh）2+2i-+4h+=mn2++i2+3h2o、i2+2na2s2o3=2nai+na2s4o6，
氧氣反應的關係式為：o2～2mno（oh）2～2i2～4na2s2o3，
1000ml水樣中含有的氧氣的物質的量是：n（o2）=1
4n（na2s2o3）×1000
20=0.25×0.005mol?l-1×0.0039l×50=2.4375×10-4mol，
氧氣的質量為：2.4375×10-4mol×32g/mol=7.8mg，
此水樣中氧（o2）的含量為7.8mg?l-1，
故答案為：7.8mg?l-1；
②若未用na2s2o3 標準溶液潤洗滴定管，會導致標準液的濃度減小，消耗的標準液的體積增大，測定結果偏大，
故答案為：偏大
③由於加入稀h2so4使mno（oh）2充分轉化為mn2+，但加入稀h2so4的量時不宜過多，否則後續滴定過程中na2s2o3與過量的酸反應導致消耗的na2s2o3溶液偏大，
故答案為：加入稀h2so4使mno（oh）2充分轉化為mn2+，但加入稀h2so4的量時不宜過多，否則後續滴定過程中na2s2o3與過量的酸反應導致消耗的na2s2o3溶液偏大．
pbo2在酸性溶液中能將mn2+氧化成mno4-，本身被還原為pb2+．取一支試管，加入適量pbo2固體和適量的稀h2so4
6樓：百度使用者
pbo2和稀h2so4及 mnso4溶液發生反應的離子方程式為：5pbo2+4h++2mn2+=2mno4
-+5pb2++2h2o，
a．充分振盪後靜置，發生氧化還原反應生成高錳酸根離子，溶液顏色變為紫色，故a正確；
b．用鹽酸代替硫酸，氯離子會被pbo2氧化，4h++2cl-+pbo2═cl2↑+pb2++2h2o，故不能用鹽酸代替硫酸，故b正確；
c．反應中氧化劑pbo2的氧化性大於氧化產物mno4
-，故c正確；
d.2ml1mol/lmnso4溶液中的錳離子的物質的量為0.002×1=0.002mol，根據反應離子方程式可知消耗pbo2的物質的量為0.002×5
2=0.005mol，故d錯誤，
故選d．
碘離子能將mno(oh)2還原為mn2 的離子方程式
7樓：木南花香
必須酸化才能反應：mno(oh)2+6h+ +2i-==mn2+ +2h2o+i2
近期，我國個別企業違法排汙導致地下水嚴重汙染又成為**焦點．對水的質量監控有很多指標，其中水中溶解
8樓：☆你大爺
（1）碘遇澱粉變藍，若單質碘被還原完，則藍色褪去，半分鐘不恢復藍色證明達到滴定終點；
故答案為：藍色變為無色且在半分鐘內不恢復藍色；
（2）硫代硫酸（h2s2o3）是一種二元弱酸．對應鹽為強鹼弱酸鹽，水解顯鹼性，應放在鹼式滴定管中，水解離子方程式s2o3
2-+h2o═hs2o3
-+oh-，
會腐蝕酸式滴定管活塞（sio2+2oh-=sio3
2-+h2o）
故答案為：鹼式；硫代硫酸鈉為強鹼弱酸鹽，硫代硫酸根水解使溶液呈鹼性s2o3
2-+h2o═hs2o3
-+oh-，會腐蝕酸式滴定管活塞（sio2+2oh-=sio3
2-+h2o）；
（3）根據反應：2mn2++o2+4oh-═2mno（oh）2，mno（oh）2+2i-+4h+═mn2-+i2+3h2o，i2+2s2o3
2-═s4o6
2-+2i-，
可知關係式：o2～2mno（oh）2～2i2～4s2o3
2-32g 4mol
m 0.0100mol?l-1 ×11.00ml×10-3l/ml
=1.1×10-4 mol
m=32g×1.1×1?4
mol4mol
=8.8×10-4g，
1l水樣含氧氣質量為：8.8×10-3g=8.8mg/l；
故答案為：8.8；
（4）配製步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作．
先用天平稱量溶質的質量，在燒杯中溶解，並用玻璃棒攪拌，冷卻後轉移到100ml容量瓶中，並用玻璃棒引流，當加水至液麵距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至凹液麵與刻度線水平相切，蓋好瓶塞搖勻，故選用儀器的先後順序是：④⑤①③②
故答案為：④⑤①③②；
（5）通過定量關係c（待測液）=c(標準液)×v(標準液)
v(待測液)
進行實驗分析判斷
a．未將洗滌燒杯內壁的溶液轉入容量瓶，使配製的溶液中溶質減小，c（待測液）濃度偏低，故a不符合；
b．定容時俯視刻度線，加入水定容，得到的溶液低於刻度線，c（待測液）溶液濃度偏大，故b符合；
c．將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水，對配製c（待測液）溶液濃度無影響，故c不符合；
d．搖勻後見液麵下降，再加水至刻度線，導致加水超過刻度線，v偏大，故c（待測液）濃度偏低，故d不符合；
e．用天平稱量藥品時，左盤低，右盤高，說明稱得溶質偏多，n增大，c（待測液）溶液濃度偏大，故e符合；
故答案為：be．
分離二價錳離子,二價鋅離子,三價鉻離子,三價鋁離子具體步驟是什麼？
9樓：匿名使用者
首先，加過量的強鹼naoh，這樣，cr3+生成的是cro2-，zn形成zn(oh)42-，al3+為alo2-，而mn2+形成的mn(oh)2可以被空氣中的o2氧化成mno(oh)2沉澱，這樣既可以分離出mn
隨後向上述溶液中h2o2，可以將cro2-轉化為cro42-，加熱除盡h2o2，逐步加酸酸化上述溶液，使alo2-和zn(oh)42-重新成為氫氧化物沉澱，而cr仍以+6價**態存在於溶液中
將分離出的al，zn氫氧化物沉澱加入氨水，zn(oh)2可以溶於氨水，而氫氧化鋁不行。
通過上述幾步，即可分離
溶解在水中的氧氣在鹼性條件下可以將Mn2 氧化成Mn（OH）2，反應的離子方程式
mn oh 2的mn還是 2價,被氧化了?溶解在水中的氧氣在鹼性條件下可以將錳離子氧化成mno oh 2 反應的離子方程式為？2mn2 o2 4oh 2mno oh 2 溶解在水中的o2在鹼性條件下可將mn2 氧化成mn0 oh 2，其反應方程式是？4mn 2 8oh o2 4mno oh 2h2o...
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