1樓：戰神還是菜鳥
三氧化二鐵，化學式是fe2o3。
物理性質：紅棕色的固體，是赤鐵礦和赭石的主要成分，也是鐵的主要**。
化學性質：這玩意可以和酸反應生成三價鐵鹽溶液，比如和鹽酸，硫酸，硝酸反應。
方程式：6hcl+2fe2o3==2fecl3+3h2ofe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2ofe2o3+6hno3===2fe(no3)3+3h2o它也可以和常見的還原劑反應，被還原成鐵，工業上是用一氧化碳還原氧化鐵，但是原料是焦炭和氧化鐵，焦炭先和氧氣反應生成二氧化碳，二氧化碳再和焦炭反應生成一氧化碳，一氧化碳是真正還原氧化鐵的東西。
這是幾個常見的鍊鐵的方程式：
fe₂o₃+3co==2fe+3co₂（高溫）fe₂o₃+3h₂==2fe+3h₂o（高溫）2fe₂o₃+3c==4fe+3co₂↑（高溫）fe₂o₃ + 2al==2fe+al₂o₃（高溫）它是鹼性氧化物，一般不和鹼反應。
我也不知道還有啥好說的了，其他比較深的你去看百科好了==
2樓：匿名使用者
feo3鐵的一種氧化物，其中鐵呈+6價，可溶於水，水溶液呈酸性。其與水反應生成高鐵酸。
摩爾質量84g/mol，與水反應feo3+h2o→h2feo4。
望採納。
3樓：沉洋艦
沒有幾個對物質的瞭解會比「百科」更全面！
三氧化鐵是高鐵酸的酸酐。不是三氧化二鐵。
三氧化二鐵，四氧化三鐵，氧化鐵有什麼區別
4樓：火虎
1、顏色不同
呈現的顏色並不一樣。三氧化二鐵是紅色的，而四氧化三鐵是黑色的。
2、吸引力不同
三氧化二鐵不會被磁鐵吸引，相反四氧化三鐵會被吸引。
3、燃燒的生成物不同
兩者都是鐵在氧氣中燃燒產生的生成物，只不過三氧化二鐵在氧氣中燃燒得劇烈程度不如四氧化三鐵，四氧化三鐵(fe3o4)可以由三氧化二鐵(fe2o3)經充分燃燒後後生成。
5樓：小狗精
三氧化二鐵又叫氧化亞鐵，是鐵鏽的主要成分,紅色四氧化三鐵，又稱氧化鐵黑。化學式：fe3o4，分子量231.
54，逆尖晶石型、立方晶系、黑色固體粉末，密度5.18g/cm3。熔點1867.
5k(1594.5℃)。【四氧化三鐵】化學式fe3o4，式量231.
54。鐵在四氧化三鐵中有兩種化合價，經研究證明了fe3o4是一種鐵(ⅲ)酸鹽，即feⅱfeⅲ[feⅲo4]。黑色晶體，密度5.
18克/釐米3。有磁性，故又稱磁性氧化鐵。潮溼狀態的四氧化三鐵在空氣中容易氧化成三氧化二鐵。
不溶於水，溶於酸。用作顏料和拋光劑。磁性氧化鐵用於制錄音磁帶和電訊器材。
用紅熱鐵跟水蒸氣反應制得。因它具磁性又名磁性氧化鐵。難溶於水，溶於酸(fe3o4+8h+=fe2++2fe3++4h2o)，不溶於鹼，也不溶於乙醇、乙醚等有機溶劑。
但是天然的fe3o4不溶於酸。四氧化三鐵可視為feo·fe2o3，經x射線研究認為它是鐵(iii)酸的鹽。鐵絲在氧氣裡燃燒生成四氧化三鐵；鐵在空氣里加熱到500℃，鐵跟空氣裡的氧氣起反應也生成四氧化三鐵；鍛工砧子周圍散落的藍灰色碎屑主要是四氧化三鐵；鐵跟高溫的水蒸汽發生置換反應生成四氧化三鐵和氫氣；天然磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵的晶體。
四氧化三鐵是一種重要的常見鐵的化合物。四氧化三鐵是一種鐵酸鹽，即fe2+fe3+（fe3+o4）（即fefe（feo4）前面2+和3+代表鐵的價態）。在fe3o4裡，鐵顯兩種價態，一個鐵原子顯+2價，兩個鐵原子顯+3價，所以說四氧化三鐵可看成是由feo與fe2o3組成的化合物，可表示為feo·fe2o3，而不能說是feo與fe2o3組成的混合物，它屬於純淨物。
製取方法：1）鐵絲在氧氣中燃燒2）細鐵絲在空氣中加熱到500℃也會燃燒生成四氧化三鐵：3）鐵在高溫下與水蒸氣反應3fe+4h2o=fe3o4+4h2我們還可以通過某些化學反應，比如使用亞硝酸鈉等等，使鋼鐵表面生成一層緻密的四氧化三鐵，用來防止或減慢鋼鐵的鏽蝕，例如槍械、鋸條等表面的發藍、發黑。
天然的磁鐵礦是鍊鐵的原料。四氧化三鐵主要用於制底漆和麵漆，它硬度很大，可以作磨料。特製的純淨四氧化三鐵用來作錄音磁帶和電訊器材的原材料。
四氧化三鐵還可做顏料和拋光劑。氧化鐵就是fe2o3三氧化二鐵是紅色或紅褐色，就是染色用的鐵紅
6樓：雷浩翱
先糾正一下，三氧化二鐵就是氧化鐵，feo叫氧化亞鐵。
feo：氧化亞鐵，黑色粉末，鐵的化合價為+2價，是鐵鏽的主要成分，鐵鏽是feo的水合物。在空氣中穩定性較差，加熱被氧化成四氧化三鐵
fe2o3：氧化鐵（別名三氧化二鐵），紅棕色粉末，鐵的化合價為+3價。較為穩定。
fe3o4：四氧化三鐵，黑色，有磁性，可以簡單的看成是feo.fe2o3，其中一個鐵原子是+2價，兩個鐵原子是+3價，但它不是feo和fe2o3的混合物，嚴格的說應該叫鐵酸亞鐵fe（feo2)2，即亞鐵離子fe2+和鐵酸根離子feo22-組成的亞鐵酸鹽。
7樓：金秀梅斛卯
氧化鐵、三氧化二鐵化學符號fe2o3,是鐵單質完全氧化的產物；氧化亞鐵feo,鐵單質部分氧化的產物；四氧化三鐵fe3o4部分完全氧化的產物，其生成的化學條件不同
如何區分四氧化三鐵與三氧化二鐵？
8樓：雨說情感
區別如下：
1、由於兩者在氧氣中燃燒的劇烈程度不同，最後呈現的顏色並不一樣。三氧化二鐵是紅色的，而四氧化三鐵是黑色的。
2、可以使用磁鐵進行區分：三氧化二鐵不會被磁鐵吸引，相反四氧化三鐵會被吸引。
首先兩者都是鐵在氧氣中燃燒產生的生成物，只不過三氧化二鐵在氧氣中燃燒得劇烈程度不如四氧化三鐵，四氧化三鐵(fe3o4)可以由三氧化二鐵(fe2o3)經充分燃燒後後生成。
擴充套件資料
四氧化三鐵（ferroferric oxide），化學式fe3o4。可以近似地看作是氧化亞鐵與氧化鐵組成的化合物（feo·fe2o3）。 此物質溶於酸溶液，不溶於水、鹼溶液及乙醇、乙醚等有機溶劑。
天然的四氧化三鐵不溶於酸溶液，潮溼狀態下在空氣中容易氧化成。通常用作顏料和拋光劑，也可用於製造錄音磁帶和電訊器材。
氧化鐵（ferric oxide），化學式fe2o3。其紅棕色粉末為一種低階顏料，工業上稱氧化鐵紅，用於油漆、油墨、橡膠等工業中，可作為催化劑，玻璃、寶石、金屬的拋光劑，可用作鍊鐵原料。
9樓：李李李
1、四氧化三鐵(fe3o4)是三氧化二鐵(fe2o3)經充分燃燒後的生成物。
2、吸鐵石法，三氧化二鐵不被吸引/四氧化三鐵被吸引。
3、外觀：三氧化二鐵/四氧化三鐵=紅色/黑色。
拓展資料：
1、四氧化三鐵（ferroferric oxide），化學式fe3o4。俗稱氧化鐵黑、磁鐵、吸鐵石、黑氧化鐵，為具有磁性的黑色晶體，故又稱為磁性氧化鐵。不可將其看作"偏鐵酸亞鐵"[fe(feo2)2]，也不可以看作氧化亞鐵（feo）與氧化鐵（fe2o3）組成的混合物，但可以近似地看作是氧化亞鐵與氧化鐵組成的化合物（feo·fe2o3）。
此物質溶於酸溶液，不溶於水、鹼溶液及乙醇、乙醚等有機溶劑。天然的四氧化三鐵不溶於酸溶液，潮溼狀態下在空氣中容易氧化成。通常用作顏料和拋光劑，也可用於製造錄音磁帶和電訊器材。
2、氧化鐵（ferric oxide），化學式fe2o3。又稱燒褐鐵礦、燒赭土、鐵丹、鐵紅、紅粉、威尼斯紅（主要成分為氧化鐵）等。，易溶於強酸，中強酸，外觀為紅棕色粉末。
其紅棕色粉末為一種低階顏料，工業上稱氧化鐵紅，用於油漆、油墨、橡膠等工業中，可作為催化劑，玻璃、寶石、金屬的拋光劑，可用作鍊鐵原料。
2023年10月27日，世界衛生組織國際癌症研究機構公佈的致癌物清單初步整理參考，氧化鐵在3類致癌物清單中。
10樓：匿名使用者
有三種氧化物(氧化鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵)。
氧化鐵(fe2o3)是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，可作油漆的顏料，是金屬氧化物，可和酸發生反應。fe2o3 + 6hcl=2fecl3+3h2o。
氧化亞鐵(feo)是一種黑色粉末，不穩定，在空氣里加熱，可被氧化成fe3o4，和酸(弱氧化性酸)反應。feo+2hcl==fecl2+h2o。
四氧化三鐵是具有磁性的黑色晶體，俗稱磁性氧化鐵，是一種複雜的氧化物，其中1/3是fe2+、2/3是fe3+，fe3o4可看作是由feo、fe2o3形成的化合物。
11樓：匿名使用者
兩者顏色不同 四氧化三鐵是黑色 三氧化二鐵是紅色 三氧化二鐵充分燃燒可以得到四氧化三鐵 且三氧化二鐵不溶於水 不被磁體吸引 反之四氧化三鐵可以被其吸引
12樓：匿名使用者
鐵元素化合價不同：fe2o3中鐵+3價，fe3o4中存在+2、+3價的鐵，可寫為feo·fe2o3
顏色不同：三氧化二鐵紅棕色（赤鐵礦主要成分）、四氧化三鐵黑色（磁鐵礦主要成分）。
13樓：匿名使用者
它們的區別在於，首先三氧化二鐵是純淨物，其中的鐵元素是正三價，而四氧化三鐵是一種混合物，也就不存在化合價，如果真的要算它的化合價話，也只是一個平均值。
14樓：匿名使用者
四氧化三鐵是黑的有磁性，而三氧化二鐵是紅褐色的沒磁性
15樓：匿名使用者
黑色的和褐紅色的，太容易認識的
化學變化和化學性質的區別
16樓：孤影別秀了
一、本質形式不同
化學變化是指相互接觸的分子間發生原子或電子的轉換或轉移，生成新的分子並伴有能量的變化的過程，其實質是舊鍵的斷裂和新鍵的生成。
化學性質是物質在化學變化中表現出來的性質。如所屬物質類別的化學通性：酸性、鹼性、氧化性、還原性、熱穩定性及一些其它特性。
二、化學特性不同
學變化過程中總伴隨著物理變化，在化學變化過程中通常有發光、放熱、也有吸熱現象等。按照原子碰撞理論，分子間發生化學變化是通過碰撞完成的。巨集觀上可以看到各種化學變化都產生了新物質，這是化學變化的特徵。
且化學變化種類較多，可根據不同方面將其分類。
化學性質與化學變化是任何物質所固有的特性，如氧氣這一物質，具有助燃性為其化學性質；同時氧氣能與氫氣發生化學反應產生水，為其化學性質。任何物質就是通過其千差萬別的化學性質與化學變化，才區別於其它物質；化學性質是物質的相對靜止性，化學變化是物質的相對運動性。
擴充套件資料：
化學性質的基本特點：
化學性質的特點是測得物質的性質後，原物質消失了。如人們可以利用燃燒的方法測物質是否有可燃性，可以利用加熱看其是否分解的方法，測得物質的穩定性。物質在化學反應中表現出的氧化性、還原性、各類物質的通性等，都屬於化學性質。
化學性質與化學變化是任何物質所固有的特性，如氧氣這一物質，具有助燃性為其化學性質；同時氧氣能與氫氣發生化學反應產生水，為其化學性質。任何物質就是通過其千差萬別的化學性質與化學變化，才區別與其它物質；化學性質是物質的相對靜止性，化學變化是物質的相對運動性。
分子是保持物質化學性質的最小粒子，如：饅頭遇到固體碘，碘溶液，碘蒸汽都會變成藍色。氧氣是分子，而氧氣具有的性質氧原子並沒有。
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