1樓：竇學
根據高中無機化學知識來說。不是所有的鹽都是離子化合物。alcl3是分子晶體，屬於共價化合物，此外還有alcl3、zncl2、becl2。
為什麼alcl3不是分子晶體呢，我在這裡介紹一下，但已經超綱了：判斷時採用電負性的辦法：
因為cl的電負性值為2.58,而al的電負性值為1.31,兩者之差小於1.
7,所以alcl3之間的鍵主要是共價鍵,我記得其中80%為共價鍵,20%為離子鍵.形成離子的話al就要失去3個電子，所需要的能量高，因此al寧願與cl共用電子，形成共價化合物。 因此，判斷鍵型的方法就是看鮑林電負性的差值，是以1.
7為界限劃分的，如果兩種元素的電負性差值＝1.7，離子性和共價性各佔一半，如果電負性差值＜1.7，一般認為共價性較大，可認為是共價鍵，否則為離子鍵。
幾乎所有的化合物中的化學鍵都不是絕對的離子鍵或共價鍵，而都具有一定的離子性和共價性的過渡型的。
根據鹼的定義：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做鹼。所以高中部分所說的鹼都是離子化合物。
2樓：匿名使用者
太多了......建議看看高中化學書後的目錄
如何判斷一種物質是否是鹽?
3樓：匿名使用者
金屬陽離子（似乎包括nh3+）加陰離子
4樓：匿名使用者
你說的鹽是指食鹽氯化鈉 還是什麼意思？
5樓：雍玉蘭謇未
判斷一種物質
是鹽：1、驗證一種物質是不是鹽要看組成，鹽需要有酸根離子和金屬陽版離子或者銨根離子。
2、熔權融狀態下能電離出離子的就是鹽。
3、判斷該物質是否是通過酸鹼反應制備而得的非水物質，如果可以製備即說明是鹽。
4、鹽是指一類金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。如氯化鈉，硝酸鈣，硫酸亞鐵和乙酸銨等，如硫酸鈣，氯化銅，醋酸鈉。
5、鹽是複分解反應的生成物，鹽與鹽反應生成新鹽與新鹽，鹽與鹼反應生成新鹽與新鹼，鹽與酸反應生成新鹽與新酸，如硫酸與氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀與硝酸鈉等。也有其他的反應可生成鹽，例如置換反應。可溶性鹽的溶液有導電性，是因為溶液中有可自由遊動的離子，故此可作為電解質。
6、化學中的鹽分為單鹽和合鹽，單鹽分為正鹽、酸式鹽、鹼式鹽，合鹽分為複鹽和絡鹽。在酸跟鹼完全中和生成的鹽中不會有酸中的氫離子也不會有鹼中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離子，呈中性的鹽就是正鹽。
6樓：繆玉枝愚鶯
根據高中無機化學知識來說。不是所有的鹽都是離子化合物。alcl3是分子晶體，屬於共價化合物，版
此外還權有alcl3、zncl2、becl2。為什麼alcl3不是分子晶體呢，我在這裡介紹一下，但已經超綱了：判斷時採用電負性的辦法：
因為cl的電負性值為2.58,而al的電負性值為1.31,兩者之差小於1.
7,所以alcl3之間的鍵主要是共價鍵,我記得其中80%為共價鍵,20%為離子鍵.形成離子的話al就要失去3個電子，所需要的能量高，因此al寧願與cl共用電子，形成共價化合物。
因此，判斷鍵型的方法就是看鮑林電負性的差值，是以1.7為界限劃分的，如果兩種元素的電負性差值＝1.7，離子性和共價性各佔一半，如果電負性差值＜1.
7，一般認為共價性較大，可認為是共價鍵，否則為離子鍵。幾乎所有的化合物中的化學鍵都不是絕對的離子鍵或共價鍵，而都具有一定的離子性和共價性的過渡型的。
根據鹼的定義：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做鹼。所以高中部分所說的鹼都是離子化合物。
7樓：蹇玉花襲丁
這樣理解試試……
如果你不知到這種鹽的分子式，那可以理解為，鹽是由酸加一種鹼，反應的產物，另一種產物是水。
如果從分子式理解，那這麼想——
酸，是由h+，和另一半，也就是酸根離子組成的；
鹼，是由oh-，和另一半，也就是金屬離子組成的；
而鹽，是由他們的那個另一半~
組成的。
可以從鹽的分子式直接推斷出對應的算和鹼。
怎樣判斷一種物質是鹽 30
8樓：匿名使用者
1、通過酸鹼反應制備而得的非水物質，如果可以製備即說明是鹽。
2、鹽需要有酸根離子和金屬陽離子或者銨根離子。
3、熔融狀態下能電離出離子的就是鹽。
鹽指一類金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。如氯化鈉，硝酸鈣，硫酸亞鐵和乙酸銨硫酸鈣，氯化銅，醋酸鈉等。
9樓：匿名使用者
1、驗證一種物質是不是鹽要看組成，鹽需要有酸根離子和金屬陽離子或者銨根離子。
2、熔融狀態下能電離出離子的就是鹽。
3、判斷該物質是否是通過酸鹼反應制備而得的非水物質，如果可以製備即說明是鹽。
4、鹽是指一類金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。如氯化鈉，硝酸鈣，硫酸亞鐵和乙酸銨等，如硫酸鈣，氯化銅，醋酸鈉。
5、鹽是複分解反應的生成物，鹽與鹽反應生成新鹽與新鹽，鹽與鹼反應生成新鹽與新鹼，鹽與酸反應生成新鹽與新酸，如硫酸與氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀與硝酸鈉等。也有其他的反應可生成鹽，例如置換反應。可溶性鹽的溶液有導電性，是因為溶液中有可自由遊動的離子，故此可作為電解質。
6、化學中的鹽分為單鹽和合鹽，單鹽分為正鹽、酸式鹽、鹼式鹽，合鹽分為複鹽和絡鹽。在酸跟鹼完全中和生成的鹽中不會有酸中的氫離子也不會有鹼中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離子，呈中性的鹽就是正鹽。
10樓：匿名使用者
這樣理解試試……
如果你不知到這種鹽的分子式，那可以理解為，鹽是由酸加一種鹼，反應的產物，另一種產物是水。
如果從分子式理解，那這麼想——
酸，是由h+，和另一半，也就是酸根離子組成的；
鹼，是由oh-，和另一半，也就是金屬離子組成的；
而鹽，是由他們的那個另一半~ 組成的。
可以從鹽的分子式直接推斷出對應的算和鹼。
11樓：旺仔xh牛奶
比如cu 2 ,na2 就是金屬陽離子，so4 2-,no3-就是酸根離子
如何判斷一種物質是否是鹽
12樓：教授王
電離產生了酸根陰離子和金屬（或nh4+）陽離子的物質就是鹽。。
化學裡怎樣判斷物質是不是鹽
13樓：化學教育學習
鹽的定義是指由金屬陽離子（或者銨根離子）和酸根離子組成的化合物。酸根離子簡單的指酸中除掉氫之外剩餘部分的離子，比如說，鹽酸的酸根是氯離子，硫酸的酸根是硫酸根離子，硝酸的酸根是硝酸根離子。鹽中的陽離子並不一定全部都是金屬離子，在銨鹽中，銨根離子nh4+，並沒有金屬離子，如硝酸銨，碳酸氫銨，氯化銨，都是鹽。
希望可以幫助你！
怎麼判斷一種物質是否為鹽類物質？
14樓：暴莞然
比如naco3 碳酸鈉 分類它是鹽 但它卻顯鹼性 細分的話 它是強鹼弱酸鹽
15樓：歸憶敏晏漾
根據高中無機化學知識來說。不是所有的鹽都是離子化合物。alcl3是分子晶體，屬於共價化合物，此外還有alcl3、zncl2、becl2。
為什麼alcl3不是分子晶體呢，我在這裡介紹一下，但已經超綱了：判斷時採用電負性的辦法：
因為cl的電負性值為2.58,而al的電負性值為1.31,兩者之差小於1.
7,所以alcl3之間的鍵主要是共價鍵,我記得其中80%為共價鍵,20%為離子鍵.形成離子的話al就要失去3個電子，所需要的能量高，因此al寧願與cl共用電子，形成共價化合物。
因此，判斷鍵型的方法就是看鮑林電負性的差值，是以1.7為界限劃分的，如果兩種元素的電負性差值＝1.7，離子性和共價性各佔一半，如果電負性差值＜1.
7，一般認為共價性較大，可認為是共價鍵，否則為離子鍵。幾乎所有的化合物中的化學鍵都不是絕對的離子鍵或共價鍵，而都具有一定的離子性和共價性的過渡型的。
根據鹼的定義：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做鹼。所以高中部分所說的鹼都是離子化合物。
怎樣判斷一種化學物質是酸,鹼還是鹽
電離時陽離子只有h 的是酸。陰離子只有是oh 的是鹼。酸根離子加金屬離子的是鹽。這個只是一個定義,含有氫離子的共價化合物都是酸,有氫癢跟的是緘 有h的是酸,有oh的是鹼,剩下的是鹽 怎麼判斷物質類別,是酸還是鹼還是鹽 酸 氫離子加酸根陰離子。鹼 金屬離子 或銨根離子 加氫氧根離子。鹽 金屬離子 或銨...
如何判斷物質的順反磁性，如何判斷一種物質是順磁性物質還是還是反磁性物質
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如何辨別物質是酸 鹼還是鹽，如何判斷一個物質是鹽還是鹼還是酸？
先澄清樓主的問題，酸和酸性物質 鹼和鹼性物質 是不一樣的。酸是可以回放出質子氫 氫離子答 的，鹼是可以放出氫氧根根離子的 鹽是酸和鹼的中和產物。要知道 許多鹽也是有酸性或者鹼性的，比如蘇打 碳酸鈉 就是鹼性鹽，高中的化學會學到這個，因為酸和鹼的水解程度不一樣。既是氫氧化鈉的水解程度 比碳酸的水解程度...