1樓：枚時芳巧書
大不了就考多個元素化合價的升降，推生成物就比較氧化性強弱，具體的列子記不清，但如果考的叼鑽點，就很可能考草酸鐵，鐵的化合價有時我覺得比碳還怪，而電極方程式的話，最難的就是寫有機物的燃料電池，還要分電解質是酸性還是鹼性，很多參考書很多我就不羅嗦了
2樓：戚潔卓春
人教版課本在這點上說得很含糊。
寫電極反應式時，酸性溶液不寫oh-，鹼性溶液不寫h+，中性溶液反應物寫h2o比較好。
比如電解飽和食鹽水的氯鹼工業：
陽極：2cl-
-2e-
=cl2↑。如果按人教版課本陰極寫做：2h++2e-
=h2↑，在寫總反應時就會遇到麻煩。雖然陰極確實是h+放電，但最終消耗的是h2o（因為h+就是水電離出來的，h+消耗促進水進一步電離），所以在專業的課本中都是將陰極反應寫做：2h2o
+2e-
=h2↑
+2oh-，這樣只要將陽極與陰極反應式一加就得到總反應式了：2cl-+2h2o
=h2↑
+cl2↑
+2oh-。
關於鹽溶液電解時，一般是忽略離子的水解的，需要配平h或o原子時，通常都是在反應物中寫h2o。
比如用惰性電極電解cuso4水溶液：
陽極：2h2o
-4e-
=o2↑
+4h+（但人教版總是寫做4oh-
-4e-
=o2↑
+2h2o）；陰極：2cu2+
+4e-
=2cu，總反應：2cu2+
+2h2o
=2cu
+o2↑
+4h+。
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