1樓：匿名使用者
升失氧 降得還 .這個記得就很容易寫了.正極的是得電子負極的是失電子(正+負-) 所以得電子的就是還原反應.化合價降低失電子就是氧化反應.化合價升高.
至於氫氧根和氫離子.是原電池中水的電離.如果原電池中的物質的氧化性比氫氧根弱則用氫氧根.物質的還原性比氫離子弱則用氫離子.總之用還原性.氧化性強的物質來寫電離方程式
2樓：
你知道了總反應式之後 就試著寫正極或負極 你開始不要怕錯 亂寫都行 寫好之後 再寫另一極 在看電子 相加是否為0 但你寫的時候不要去刻意投你開始寫好那一極 這樣反覆錯 反覆對 你就可以掌握了 千萬不要怕錯
電極反應式的書寫技巧
書寫原電池正負極方程式的技巧或者該注意什麼
如何寫原電池電極反應式。
3樓：回啟章華
有三種種常見的題型：
1。給出兩個電極，一種電解液，象課本中的銅--鋅原電池。這種電極反應最容易寫，一般規律是，負極本身失去電子溶解，正極是液中的陽離子得到電子生成單質。
（我們通常也用這個現象來判斷原電池的正負極：溶解的一極為負級，正極則是產生氣體或質量增加）
2。燃料電池：規律是，可燃性氣體在負極反應，氧氣通入的一極為正極。常考的是氫氧燃料電池，寫電極反應時要注意題目給的電解液：
（1）如用硫酸溶液做電解液電極反應為：負極：2h2-4e-=4h
正極：o2
4e-4h
==2h2o(本來是生成oh-的，可這是酸性溶液，生成的oh-要與溶液中的h
反應)（2）如用koh溶液做電解液：負極：2h2-4e-
4oh-
==2h2o（同上，生成的h
不能在鹼性溶液中存在，要與oh-反應）
正極：o2
4e-2h2o
==4oh-
3。乾電池和鉛蓄電池等：如果要考類個電池，題目一般會給出總的化學方程式，先根據式中元素化合價變化判斷正負極（負極失電子化合價升高，反之，化合價降低為正極）
pbo2
pb2h2so4=2pbso4
2h2o
很容易看出負極為pb,先根據規律，負極本身失電子：pb-2e-==pb2
而所給的總式中生成物並沒有pb2
存在，而是pbso4，因此知，生成的pb2
還與溶液中的so4
2-結合，就容易得出結果，pb-2e-
so42-=pbso4。接下來的正極就好辦了，用總反應減去負極即可。謝謝採納!呵呵呵！
4樓：匿名使用者
一般步驟：
1. 總反應方程式 就是可燃物的燃燒，不過不能寫條件。
2co + o2 = 2co2
2. 負極電極反應式的書寫：
第一步：選反應物、判斷生成物
2co = 2co2
第二步：得失電子守恆
2co - 4e- = 2co2
第三步：電荷守恆 ，利用離子將方程式兩端電荷守恆。一般的酸性溶液選h+ ,鹼性溶液選oh- .
本題題幹 ， 用li2co3和na2co3的熔融鹽混合物做電解質，所以選 co32-
2co - 4e- + 2co32- = 2co2
第四步：元素守恆 。由於左端加兩個co32-，所以右端碳原子數要加兩個
2co - 4e- + 2co32- = 4co2
也可以約分，co - 2e- + co32- = 2co2
3.正極反應式 = 總反應式 - 負極反應式
正極： o2 + 4e- +2co2 = 2co32-
完成啦！
總反應方程式 2co + o2 = 2co2
負極電極反應式 2co - 4e- + 2co32- = 4co2
或者 co - 2e- + co32- = 2co2
正極反應式 o2 + 4e- +2co2 = 2co32-
5樓：匿名使用者
顯然這兩個電池都是鹼性電池，從電池總反應方程式中的生成物是氫氧化物可知。
因為是鹼性
左邊若缺負電荷，補「oh-」
左邊若缺正電荷，補「h2o「生成」oh-」
原電池，電解池 電極反應式寫法技巧！
6樓：hi漫海
原電池反應是在兩極上分別發生氧化反應和還原反應，負極上的反應是活動性較強的金屬電極被氧化或還原性較強的物質發生氧化反應，正極上的反應是氧化性較強的物質發生得到電子的還原反應。初學原電池，總感到其電極反應很難寫，原電池電極反應與一般的氧化還原反應的書寫不一樣，有它自身的書寫方法和技巧。但只要掌握規律，加強練習，還是可以寫會的：
如何才能正確書寫原電池和電解池的電極方程式？有哪些訣竅？
如何寫原電池電極反應式。
7樓：夏信昂琬
有三種種常見的題型：
1。給出兩個電極，一種電解液，象課本中的銅--鋅原電池。這種電極反應最容易寫，一般規律是，負極本身失去電子溶解，正極是液中的陽離子得到電子生成單質。
（我們通常也用這個現象來判斷原電池的正負極：溶解的一極為負級，正極則是產生氣體或質量增加）
2。燃料電池：規律是，可燃性氣體在負極反應，氧氣通入的一極為正極。常考的是氫氧燃料電池，寫電極反應時要注意題目給的電解液：
（1）如用硫酸溶液做電解液電極反應為：負極：2h2-4e-=4h
正極：o2
4e-4h
==2h2o(本來是生成oh-的，可這是酸性溶液，生成的oh-要與溶液中的h
反應)（2）如用koh溶液做電解液：負極：2h2-4e-
4oh-
==2h2o（同上，生成的h
不能在鹼性溶液中存在，要與oh-反應）
正極：o2
4e-2h2o
==4oh-
3。乾電池和鉛蓄電池等：如果要考類個電池，題目一般會給出總的化學方程式，先根據式中元素化合價變化判斷正負極（負極失電子化合價升高，反之，化合價降低為正極）
pbo2
pb2h2so4=2pbso4
2h2o
很容易看出負極為pb,先根據規律，負極本身失電子：pb-2e-==pb2
而所給的總式中生成物並沒有pb2
存在，而是pbso4，因此知，生成的pb2
還與溶液中的so4
2-結合，就容易得出結果，pb-2e-
so42-=pbso4。接下來的正極就好辦了，用總反應減去負極即可。謝謝採納!呵呵呵！
8樓：茆玉巧盧女
一般步驟：
1.總反應方程式
就是可燃物的燃燒，不過不能寫條件。
2co+o2=
2co2
2.負極電極反應式的書寫：
第一步：選反應物、判斷生成物
2co=
2co2
第二步：得失電子守恆
2co-
4e-=
2co2
第三步：電荷守恆
，利用離子將方程式兩端電荷守恆。一般的酸性溶液選h+,鹼性溶液選oh-
.本題題幹
，用li2co3和na2co3的熔融鹽混合物做電解質，所以選co32-
2co-
4e-+
2co32-
=2co2
第四步：元素守恆
。由於左端加兩個co32-，所以右端碳原子數要加兩個2co-
4e-+
2co32-
=4co2
也可以約分，co
-2e-
+co32-
=2co2
3.正極反應式
=總反應式
-負極反應式
正極：o2
+4e-
+2co2
=2co32-
完成啦！
總反應方程式
2co+o2=
2co2
負極電極反應式
2co-
4e-+
2co32-
=4co2
或者co
-2e-
+co32-
=2co2
正極反應式o2+
4e-+2co2
=2co32-
原電池化學方程式的書寫技巧，幫忙總結一下！
9樓：匿名使用者
先識別反應本質，由此寫負極（注意生成物與電解液的二次反應）注意內部書寫順序！
再看電解液，由金活表判斷是析氫、吸氧、還是鹽腐蝕，由此寫正極反應。
總反應可以加和正負極，也可以直接寫！
10樓：匿名使用者
注意可溶和不可溶的（是離子的）
11樓：戀春城
拋開燃料電池來說，書寫電池半反應，先找總反應的氧化劑，還原劑，氧化產物，還原產物和得失電子數(注意個數)。
再書寫電池負極反應，在等號左面書寫還原劑，失電子數（注意是負號），等號右面書寫氧化產物，配平。用總反應減去負極反應即可。
舉例：鉛蓄電池總反應：pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o
氧化劑pbo2，還原劑pb，氧化產物pbso4，還原產物pbso4，得失電子數2e-
書寫：負極反應pb（還原劑）-2e-（失電子數） =pbso4（氧化產物）
發現不平，少一個so42-，填在等號前，
可得pb- 2e- + so42- =pbso4（沉澱不能寫成離子形式）
總反應減去負極反應，可得正極反應
pbo2+ 4h+ +so42- +2e- =pbso4 +2h2o
關於化學電解的電極反應方程式
大不了就考多個元素化合價的升降，推生成物就比較氧化性強弱，具體的列子記不清，但如果考的叼鑽點，就很可能考草酸鐵，鐵的化合價有時我覺得比碳還怪，而電極方程式的話，最難的就是寫有機物的燃料電池，還要分電解質是酸性還是鹼性，很多參考書很多我就不羅嗦了 人教版課本在這點上說得很含糊。寫電極反應式時，酸性溶液...
怎樣書寫電解池電極反應方程式
不管是原電池還是電解池，你要牢記一點 陰極發生還原反應，陽極發生氧化反應。對於原電池來說，放電的時候，陰極為正極，陽極為負極，以最簡單的丹尼爾電池為例，放電時，它的負極為鋅電極，正極為銅電極，電極反應為 正極 cu2 2e cu 陰極的還原反應 負極 zn 2e zn2 陽極的氧化反應 而對於原電池...
鎂和稀硝酸的反應方程式
1 mg 4hno3 濃 mg no3 2 2no2 2。62616964757a686964616fe78988e69d8331333433643034 2 3mg 8hno3 8m 3mg no3 2 2no 4h2o。3 4mg 10hno3 2m 4mg no3 2 n2o 5h2o。4 4...