1樓：包羅永珍的風
首先要澄清一個事實 那就是 單純的鈣離子 鈉離子是沒有任何還原性的lz所說的氯化鈣具有增強還原劑的還原性的這一化學特性 並不是通過氯化鈣的「還原性」所表現出來 而是在加入氧化劑和還原劑之後 氯化鈣起到了某種類似催化劑的作用 將氧化-還原反應的反應能量閾（可理解為門檻的意思）降低 從而促進反應的發生
加入碳酸鈣之後 由於碳酸鈣微溶於水 可能是其懸濁液內的碳酸鈣微粒的表面吸附作用將氧化劑或還原劑禁錮在一個閉鎖區域內 阻礙了氧化還原的程序 而表現出阻礙效應
進一步解釋：
碳酸氫鈉溶液 鹽酸 氯化鈉中的陽離子（主要指鈉離子 氫離子等小體積陽離子）破壞了由碳酸鈣懸濁液中碳酸鈣的吸附效應場 導致原先被禁錮的氧化/還原劑被釋放 而氯化鎂 氯化鉀 硫酸鎂和vc等沒有此效果
2樓：
首先明確一點，cacl2溶液沒有任何還原性
包括其他的諸如caco3、nacl，無論是ca2+、na+都沒有任何還原性
你所說的cacl2溶液對過氧化物的促進、還原作用是表述錯誤的
少量金屬離子，可催化過氧化物的分解，並不是作為還原劑去還原過氧化物
你的表述過於不專業和定性了
「阻礙……還原效能發揮」，「增強還原作用」，「阻礙效應」
沒看懂在你的實驗裡，cacl2讓過氧化物怎麼了，caco3又會怎麼樣
加入vc怎麼樣，而加入nahco3又如何？
我初步推測，是這樣的
你發現cacl2對過氧化物分解有催化作用（ca2+能催化過氧化物分解，生成o2）
但是加入caco3之後催化作用減弱了（可能是因為caco3多孔性固體吸附反應物或生成的o2）
即使往其中加入vc等強還原劑也沒有效果（因為過氧化物直接去氧化vc了，不會分解產生o2了）
但是加入nahco3後過氧化物分解加快（因為nahco3加入後，可溶解部分caco3生成ca(hco3)2，也可提供氫離子h+催化過氧化物分解）
也許是上面這種機理
求大學無機化學高手解計算題請給下詳細的步驟謝謝了嗚嗚解得好的追加50分噢
1 lnk nf 2e2 2e1 rt 2 p i2 p br2 p ibr 2 k因為n i2 n br2 且方程中i2與br2係數相等所以p i2 p br2 p i2 p br2 2 k 求 大學無機化學高手 解題 詳細過程 解出來正確的再追加50分嗷嗷嗷 1,兩者反應後生成0.1mol的磷酸...
請高手幫小弟解釋一下這個小程式
exit 0 不論程式執行到 都是直接結束程序！return 0只是返回到上次函式呼叫的地方，比函式a呼叫函式b，如果在b的某處return 0 那麼程式會返回到a！如果在main函式裡return 0的話和exit 0 效果差不多，不過在作業系統看還是有區別的，exit 0 系統認為是終止執行，r...
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