1樓：匿名使用者
分子晶體,c60又叫足球烯,是60個碳原子構成的一個球型分子,c60是分子式.
2樓：
碳的晶體大多數都原子晶體。只是空間點陣排列不同。
怎樣確定一種物質是什麼晶體（分子晶體或原子晶體）呢？
3樓：匿名使用者
分子晶體與原子晶體從微觀上講，最主要的差別在於原子晶體的結合力為分子間作用力，亦即範德華力，學生一般可以將其考率成是一種類似於萬有引力那樣的力。而原子晶體則不同，他們之間的結合力是化學鍵，像si這樣的晶體，是靠si的4根鍵與相鄰si結合的，這種分子間作用力遠遠大於範德華力。表現在巨集觀性質上，分子晶體熔沸點低，一般硬度也差，而原子晶體的熔沸點則高很多，硬度也很大
順便說下足球烯，所謂足球烯便是近代科學家人工製造的像c60這種由碳環構成的分子，雖然單個c60分子內部結構與原子晶體類似，但c60分子與分子之間卻是有範德華力作用連線的。
4樓：匿名使用者
有沒有固定的熔點或是固定的凝固點
【高中化學】離子晶體，原子晶體，分子晶體的概念是什麼，再麻煩列舉一些常見的例子。謝謝
5樓：南方飛虹
離子晶體：由正、負離子或正、負離子集團按一定比例通過離子鍵結合形成的晶體稱作離子晶體。離子晶體一般硬而脆，具有較高的熔沸點，熔融或溶解時可以導電。
舉例：強鹼（naoh、koh、ba(oh)2）、活潑金屬氧化物（na2o、mgo、na2o2等。
原子晶體：在原子晶體這類晶體中，晶格上的質點是原子，而原子間是通過共價鍵結合在一起，這種晶體稱為原子晶體。如金剛石晶體，單質矽，sio2等均為原子晶體。
分子晶體：分子間通過分子間作用力（包括範德華力和氫鍵）構成的晶體。
①所有非金屬氫化物。
②大部分非金屬單質，如：稀有氣體、鹵素(x2)、氧氣、硫(s8)、氮(n2)、白磷(p4)、c60等(金剛石，和單晶矽等是原子晶體）[2]
③部分非金屬氧化物，如：co2、so2、so3、p4o6、p4o10等（如sio2是原子晶體）
④幾乎所有的酸
⑤絕大多數有機化合物，如：苯、乙酸、乙醇、葡萄糖等
離子晶體，原子晶體，分子晶體有什麼區別，分別又是什麼
6樓：精品教輔
離子晶體，原子晶體，分子晶體的區別是：形成的鍵不同，晶體的熔點，硬度等物理性質也不同。
離子晶體是指由離子化合物結晶成的晶體，離子晶體屬於離子化合物,是離子化合物中的一種特殊形式。不能稱為分子。由正、負離子或正、負離子集團按一定比例通過離子鍵結合形成的晶體稱作離子晶體。
離子晶體一般硬而脆，具有較高的熔沸點，熔融或溶解時可以導電。
原子晶體是指相鄰原子之間通過強烈的共價鍵結合而成的空間網狀結構的晶體。
在原子晶體這類晶體中，晶格上的質點是原子，而原子間是通過共價鍵結合在一起，這種晶體稱為原子晶體。如金剛石晶體，單質矽，sio2等均為原子晶體。
分子晶體是指分子間通過分子間作用力（分子間作用力又名範德華力，而氫鍵不是化學鍵，是一種特殊的分子間作用力，屬於分子間作用力）構成的晶體。
構成微粒：分子。（特例：稀有氣體為單原子分子。）
微粒間作用：a、分子間作用力，部分晶體中存在氫鍵。分子間作用力的大小決定了晶體的物理性質。
分子的相對分子質量越大，分子間作用力越大，晶體熔沸點越高，硬度越大。b、分子記憶體在化學鍵，在晶體狀態改變時不被破壞。c、分子間內部微粒採用緊密堆積方式排列。
7樓：匿名使用者
相鄰原子間以共價鍵結合而形成的空間網狀結構的晶體稱為原子晶體.原子晶體中,組成晶體的微粒是原子,例如金剛石、矽等。原子晶體中原子間的相互作用是共價鍵,共價鍵結合牢固,所以原子晶體的熔、沸點高,硬度大,不溶於一般的溶劑。
2. 分子間以範德華力相互結合形成的晶體叫分子晶體.大多數非金屬單質及其形成的化合物，如碘 i₂、乾冰(co₂)、大多數有機物其固態均為分子晶體.
分子晶體是由分子組成,可以是極性分子,也可以是非極性分子.分子間的作用力很弱,所以分子晶體具有較低的熔、沸點, 硬度小、易揮發。
3. 離子間通過離子鍵結合形成的晶體是離子晶體. 在離子晶體中,陰、陽離子按照一定的格式交替排列,具有一定的幾何外形,不同的離子晶體,離子的排列方式可能不同.
離子晶體中不存在分子,通常根據陰、陽離子的數目比,用化學式表示該物質的組成。離子晶體中離子間的相互作用是較強的離子鍵.所以離子晶體具有較高的熔、沸點,常溫呈固態；硬度較大,比較脆,延展性差；在熔融狀態或水溶液中易導電。
8樓：樸民化工
原子晶體：相鄰原子之間通過強烈的共價鍵結合而成的空間網狀結構的晶體 例如金剛石、矽晶體、sio2、sic
分子晶體：分子間通過分子間作用力(包括範德華力和氫鍵)構成的晶體.例如 co2、so2、so3、
離子晶體：由正、負離子或正、負離子集團按一定比例組成的晶體稱作離子晶體
形成的鍵不同,晶體的熔點,硬度等物理性質也不同
定義：原子晶體：原子間以共價鍵相結合而形成的空間網狀結構的晶體.
分子晶體：由分子構成,相鄰分子靠分子間作用力相互吸引構成的的晶體.
相同點：都含共價鍵
主要是找差別：原子晶體內的各個原子間都含有共價鍵,內部並不含有分子結構；分子晶體只是分子內部含有共價鍵,而分子間是範德華力（即分子間作用力）.
例如：sio2：原子晶體,每個si與4個o形成4個共價鍵,每個o又與2個si形成兩個共價鍵,其中不含有sio2分子
co2：分子晶體,1個c與2個o之間是共價鍵,但是每個co2分子之間是範德華力
分子晶體特點：熔沸點高,硬度大,難溶於一般溶劑
分子晶體特點:低熔點,昇華,硬度很小等
9樓：大愛鳴人
離子晶體是靠陰陽離子之間的庫倫力結合的，要破壞離子鍵需要較高能量，因此離子晶體的熔沸點一般很高，分子晶體之間是靠範得華力結合的，破壞它很容易，因此熔沸點較低
10樓：空古絕今
區分這些晶體，要先了解它們的特性離子晶體是由陰、陽離子組成的，離子間的相互作用是較強烈的離子鍵。離子晶體具有較高的熔、沸點，常溫呈固態；硬度較大，比較脆，延展性差；在熔融狀態或水溶液中易導電；大多數離子晶體易溶於水，分子間以範德華力相互結合形成的晶體。大多數非金屬單質及其形成的化合物如干冰(co2)、i2、大多數有機物，其固態均為分子晶體。
分子晶體是由分子組成，可以是極性分子，也可以是非極性分子。分子間的作用力很弱，分子晶體具有較低的熔、沸點，硬度小、易揮發，許多物質在常溫下呈氣態或液態，例如o2、co2是氣體，乙醇、冰醋酸是液體。同型別分子的晶體， 金屬中的原子-離子按金屬鍵結合，因此一般金屬晶體有良好的導電性、導熱性、延展性和不透光性。
由金屬鍵形成的單質晶體。金屬單質及一些金屬合金都屬於金屬晶體，例如鎂、鋁、鐵和銅等。
為什麼白磷p4是分子晶體，金剛石c60是原子晶體，怎樣才知道他們的最小微粒是原子還是分子？
11樓：匿名使用者
c60是分子晶體……金剛石才是原子晶體
sio2也是原子晶體
中學常見的原子晶體很少，金剛石、si、sio2、sic、aln、si3n4，也就是這幾種了……
12樓：匿名使用者
金剛石不是c60，兩者互為同素異形體；sio2 晶體中1個si原子周圍有4個o原子，1個o原子周圍有2個si原子，形成立體網狀結構，所以是原子晶體。
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