1樓：x化學大師
離子晶體最簡單，含離子鍵的就是離子晶體，離子晶體必然含離子鍵，水分子，co2分子，金剛石這些東西肯定不含離子鍵吧，這個一般人都能分得清。
主要是原子晶體和分子晶體：這兩種晶體一般（分子晶體中稀有氣體不含）含共價鍵。但原子晶體形成空間網狀結構，晶格能大，熔沸點高。
而分子晶體可以以單個分存在，這個也很好理解，比如水分子，co2分子都可以單個分子存在，但如果你想要金剛石成為單個分子恐怕不太容易吧，這樣說你是不是就理解了？！
總之，先按化學鍵看，優先排除（或者確定）離子晶體，其他兩種根據化學常識就可以判斷了，想想金剛石的樣子和課本上的圖，再想想co2的形態，是不是豁然開朗，大徹大悟了！
2樓：最牛高中化學師
回答：（1）分子晶體熔沸點低，氣體、液體一般就是分子晶體了（2）如果不是離子晶體、金屬晶體、原子晶體，就是分子晶體了離子晶體：強鹼、鹽、活潑金屬的氧化物、過氧化物原子晶體：
中學掌握金剛石、石墨、晶體si、sic、sio2金屬晶體：金屬或合金
3樓：v·vik丶
分子晶體的組成粒子是分子，分子之間靠分子間作用力連線。晶體三態變化不破壞化學鍵。例如干冰。
離子晶體是陰陽粒子靠靜電形成的。粒子之間有離子鍵連線，例如氯化鈉。
原子晶體是原子通過共用電子對也就是共價鍵形成的，例如金剛石。中學常見的原子晶體有金剛石，矽，二氧化矽，金剛砂（sic）。
判斷某種物質是分子晶體、離子晶體還是原子晶體，可以通過判斷它成鍵的型別（離子鍵和共價鍵），離子化合物的晶體一般來說都是離子晶體。
4樓：小
分子晶體大多數是氣體
離子晶體：大多數鹽
原子晶體：金剛石 二氧化矽 石墨 然後就是題裡會給你***熔沸點很高的新發現的物質
5樓：
按化學鍵分。分子晶體：co2,h2o,磷等等，熔沸點低離子晶體：nacl，kno3等，熔沸點高
原子晶體：sio2，金剛石等，熔沸點最高
做題時多收集，記在一個地方，這招很管用哦，希望能幫到你
6樓：匿名使用者
其實 離子晶體可能還有共價鍵 一定有離子鍵 原子晶體一定只有共價鍵 分子晶體的作用力有氫鍵 共價鍵 和範德華力 金屬鍵就是金屬晶體的特點了
怎麼判斷一個物質是離子晶體，原子晶體，還是分子晶體
7樓：流星雨的知道是
原子晶體主要靠強記，數量不多，一般是碳族元素的單質：金剛石，晶體矽
分子晶體可以理解成在熔融狀態下不會產生離子的晶體（忽略自耦電離，比如水就是h2o的熔融狀態，雖然有離子，但是離子是h2o自耦電離產生的，不在考慮範圍內，水仍然是分子晶體）。分子包括除銨鹽和原子晶體外所有的不含金屬元素的無機物，和部分金屬的鹽（中學就考到過氯化鋁alcl3和氯化亞汞hg2cl2）。有機物的情況比較複雜，但是烴類、糖類、醇類、酮類、醛類等中學常見的有機物都屬於分子晶體，分子晶體一般不會考到有機物
由正、負離子或正、負離子集團按一定比例通過離子鍵結合形成的晶體稱作離子晶體。包括除了氯化鋁alcl3和氯化亞汞hg2cl2外所有的無機鹽類，所有的強鹼，金屬氧化物，金屬鹵化物，金屬氰化物，金屬氫化物，以及所有的礬類，即金屬硫酸鹽的結晶水合物。同樣離子晶體也不會考到有機物的範疇。
8樓：匿名使用者
(1)肉眼看不出,根據組成!
(2)離子晶體---一定是離子化合物!
(3)原子晶體---不多見: 金剛石 單晶矽 金剛砂 二氧化矽!
(4)分子晶體---小分子共價化合物!
怎麼判斷是離子晶體，原子晶體還是分子晶體
9樓：匿名使用者
以下是幾種方法：
1.組成元素：
有活潑金屬或nh4+構成的化合物一般為離子晶體原子晶體比較特殊,如：金剛石、晶體矽、碳化矽、二氧化矽重點記其餘一般為分子晶體
2.化學鍵分析：
只要有離子鍵即為離子晶體
全部都是共價鍵為原子晶體
存在分子間作用力為分子晶體
3.熔沸點等物理性質分析：
一般情況：原子晶體》離子晶體》金屬晶體》分子晶體其他特殊情況特殊記
晶體簡介：
1、離子晶體：陰、陽離子以一定的數目比、並按照一定的方式依靠離子鍵結合而成的晶體.
如「nacl、cscl
構成晶體的微粒：陰、陽離子；
微粒間相互作用：離子鍵；
物理性質：熔點較高、沸點高,較硬而脆,固體不導電,熔化或溶於水導電.
2、原子晶體：晶體內相臨原子間以共價鍵相結合形成的空間網狀結構.
如：金剛石、晶體矽、碳化矽、二氧化矽
構成晶體的微粒：原子；
微粒間相互作用：共價鍵；
物理性質：熔沸點高,高硬度,導電性差.
3、分子晶體：通過分子間作用力互相結合形成的晶體.
如：所有的非金屬氫化物,大多數的非金屬氧化物,絕大多數的共價化合物,少數鹽（如alcl3）.
構成晶體的微粒：分子；
微粒間相互作用：範德華力；
物理性質：熔沸點低,硬度小,導電性差.
[高中化學]如何快速判斷一種晶體是分子晶體，原子晶體或離子晶體？ 20
10樓：匿名使用者
分子晶體大多數的非金屬小分子，氣態分子，絕大多數的有機物的固態相。硬度小熔點低容易有片層結構，晶體結構不實，易碎，易揮發。固態和熔融都不導電。
原子晶體，最典型就是金剛石，有共價鍵結合，比較穩固原子間網路結構，硬度大，熔點高，熔融狀態大多數不到點，有少部分會導電例如金屬晶體。
離子晶體，大部分的鹽，離子交替的晶體結構，熔點高，硬度大，但是強度低，易碎。有離子鍵結合，熔融和溶液導電，晶體不導電。
11樓：文明使者
看晶體的熔點、硬度和導電性
分子晶體：硬度小、熔點低、熔融狀態不導電
原子晶體：硬度大、熔點高、熔融狀態不導電
離子晶體：硬度大、熔點高、熔融狀態下導電
累死我了,**15分！
12樓：匿名使用者
1.組成微粒：由分子形成的是分子晶體，由陰陽離子形成的是離子晶體，由原子形成的是原子晶體。
2.形成晶體的作用力：
由分子間作用力形成的是分子晶體，由離子鍵形成的是離子晶體，完全由共價鍵形成的是原子晶體。
判斷物質是由原子構成的還是由分子構成
一般在化學中說bai來,金屬單質是du由原子構成 初中化學zhi這樣講,高中化學dao要說金屬內由金屬陽離子和容自由電子構成 非金屬單質中,除了 金剛石,石墨,矽,硼 由原子構成 之外,其餘的都是由分子構成 化合物中,如果含有較活潑的金屬或者nh4 離子的,就是由離子構成如果不含金屬和 nh4 除了...
如圖是研究物質A和物質B對某種酶活性影響的變化曲線，下列敘述
a 由圖可知物質b能降低該種酶的活性，a錯誤 b 由圖可知物質a能加快化版學反應速率，可見物質權a能降低該化學反應的活化能，b錯誤 c 增大底物濃度後，只加酶的曲線與加酶和物質b的曲線彼此重疊，說明增大底物濃度可以消除物質b對該種酶的影響，c正確 d 底物濃度較低時，三條曲線彼此不重疊，說明減小底物...
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一 共價鍵的極性判斷 化學鍵有無極性，是相對於共價鍵而言的。從本質上講，共價鍵有無極性取決於共用電子對是否發生偏移，有電子對偏移的共價鍵即為極性鍵，無電子對偏移的共價鍵即為非極性鍵。從形式上講，一般來說，由同種元素的原子形成的共價鍵即為非極性鍵，由不同種元素的原子形成的共價鍵即為極性鍵。在學習共價鍵...